Lo que implica un cambio en la energía interna

Durante siglos, los físicos especularon que la temperatura determinada por la presencia de los gases invisibles y sustancia calórica sin peso. Ha sido muchas teorías que explican su movimiento en el interior del material, y entre diferentes sujetos. Sólo MV Lomonosov fue capaz de explicar la naturaleza real de la materia, creando una teoría molecular cinética de los gases. En sus argumentos y cálculos que él fue capaz de demostrar que el calórico en la naturaleza. La temperatura depende de la velocidad de movimiento aleatorio de las moléculas. Se introdujo el concepto de energía interna, y explicó cómo cambia en el proceso real.

¿Qué argumentos llevó MV Lomonosov para la evidencia de la teoría molecular cinética de los gases

Después de haber hecho el primer supuesto, que no hay calórica no existe en la naturaleza, se encontró con una fuerte resistencia de los estudiosos venerables de la época. Todos ellos reconocieron la existencia de investigador calórica y el novato – no. Luego, en una reunión con los físicos alemanes y británicos que se le dijo lo siguiente: "Queridos maestros. ¿De dónde la calórica en la vaca? Se comió la hierba fría, y luego su cuerpo se calentó por el hecho de que en su interior hay un cambio en la energía interna. ¿De dónde viene esto? Y el origen del calor en el cuerpo debido al hecho de que la hierba tiene una energía química que el cuerpo del animal se convierte en calor. Por lo tanto, estamos asistiendo a un fenómeno de transferencia de energía de un estado a otro ". Se le escuchó, hizo decenas de preguntas. Tras el debate que se había formulado y la ley de variación de la energía (también conocida como la ley de conservación de la energía), que fue reconocido por todos los presentes. Más tarde, se publicó una pequeña colección de hipótesis, que fue la primera edición, en el que se reconoció la teoría molecular cinética de los gases.

¿Qué hicieron los investigadores teoría MV Lomonosov

Ahora parece que todo es lógico en la termodinámica. Pero debemos recordar que han pasado más de 250 años desde la primera suposición hasta nuestros días. explorador francés Jacques Charles descubrió la ley de proporcionalidad de aumento de presión con un aumento en la temperatura del gas. A continuación, explicó el cambio en la energía interna del gas cuando se calienta. Se llevó la fórmula. Su estudio después de 20 años continuó Gay-Lussac, que investigó el calentamiento del gas a presión constante. Se observa cómo el pistón cambia su posición, colocado dentro de un cilindro de vidrio con calentamiento y enfriamiento. Aquí estuvo a punto de abrir el concepto de la constante de los gases. No utilizó la investigación, que lleva a cabo 140 años antes de que Robert Boyle. Sólo funciona Mariotte hizo tarde y se formula de la ley de Boyle ayudó Émile Clapeyron formuló el primer concepto de la ecuación de estado de un gas ideal.

Después de 40 años de DI Mendeleev ecuación de estado complementa los resultados de su investigación. Ahora la ley de Clapeyron-Mendeleev es la base de la termodinámica del mundo. Se determina matemáticamente el cambio en la energía interna de la temperatura del gas. leyes básicas confirma y práctica descubrimiento. Fue creado por los motores térmicos, que se ejecuta en los ciclos termodinámicos de Otto, Diesel, Trinklera y otros científicos.

Sólo a principios del siglo XX se resume la experiencia de los predecesores y escribió un libro de texto sobre física molecular termodinámica e ingeniería, que se establecen de forma clara y lógicamente a cabo todo el conjunto de descubrimientos.

Unas palabras acerca de la ley del gas ideal

PV = mRT

Hoy en día, con la retirada de todas las dependencias utilizando la ecuación de estado de un gas ideal. Nadie confunde sus parámetros constituyentes, que tienen concepto bien definido. Conclusiones de la ley de gas principal proporcionan otra fórmula importante que caracteriza el cambio de energía interna:

dU = cvDT,

Aquí dU es el cambio diferencial de energía interna, y cv – es la capacidad de calor de gas a volumen constante. Como resultado de la discusión de la naturaleza de la constante de los gases R se encontró que caracteriza el funcionamiento con gas a presión constante.