Interacción con ácidos de los metales. La reacción de ácido sulfúrico con metales

reacción química del ácido con el metal es específico para las clases de datos de compuestos. En el curso de su protón de hidrógeno y se recuperó en conjunción con el anión ácido se sustituye por un catión metálico. Este es un ejemplo de la reacción para formar la sal, y aunque hay varios tipos de interacciones no obedecen a este principio. Proceden como redox no va acompañada de desprendimiento de hidrógeno.

Principios reacciones con ácidos metales

Todos ácido inorgánico reacciona con los cables de metal a la formación de sales. Una excepción es, quizás, sólo una reacción de metal noble con agua regia, una mezcla de ácido clorhídrico y nítrico. Cualquier otro tipo de interacción de los ácidos con metales conduce a la formación de sales. Si el ácido es ni sulfúrico concentrado o ácido nítrico, el producto escindido como un hidrógeno molecular.

Pero cuando se hace reaccionar ácido sulfúrico concentrado, la reacción procede con metales de acuerdo con el principio del proceso redox. Debido a que fue identificado experimentalmente dos tipos de interacciones metales típicos y ácidos inorgánicos fuertes:

• interacción de metales con ácidos débiles;
• interacción con ácido concentrado.

las primeras reacciones de tipo ocurren con cualquier ácido. La única excepción se concentra ácido sulfúrico y ácido nítrico a cualquier concentración. Responden a un segundo tipo y conducen a la formación de sales y productos de reducción de azufre y nitrógeno.

metales típicos que reaccionan con ácidos

Metales dispuesto dejaron de hidrógeno en una serie electroquímica estándar, se hacen reaccionar con ácido sulfúrico diluido y otros ácidos de diferentes concentraciones excepto nitrógeno para formar una sal y aislar el hidrógeno molecular. Metales, situadas a la derecha en la electronegatividad de hidrógeno fila, no pueden reaccionar con los ácidos mencionados anteriormente e interactuar solamente con ácido nítrico, independientemente de la concentración, con ácido sulfúrico concentrado y agua regia. Esta es una interacción típica con ácidos de los metales.

reacción metales con ácido sulfúrico concentrado

Cuando, se considera el contenido de ácido sulfúrico en solución de más de 68% a concentrarse y se hace reaccionar con metales izquierda y derecha de hidrógeno. principio de flujo reacción con los metales de actividad diferente que se muestran en la imagen siguiente. Aquí, el agente oxidante es un átomo de azufre en el anión sulfato. Se reduce a óxido de sulfuro de hidrógeno, 4-valencia o a azufre molecular.

Las reacciones con ácido nítrico diluido

ácido nítrico diluido reacciona con metal, dispuestos a la izquierda y derecha de hidrógeno. Durante la reacción con los metales activos para producir amoniaco, que se disuelve y reacciona con el anión nitrato para formar otra sal inmediatamente. Con metales actividad media de ácido reacciona con la liberación de nitrógeno molecular. Con reacción procede menos activas con la liberación de óxido 2-valencia del nitrógeno. En la mayoría de formas de recuperación de azufre múltiples productos en una sola reacción. Ejemplos de las reacciones propuestas en la aplicación de gráficos a continuación.

La reacción con ácido nítrico concentrado

En este caso el nitrógeno actúa como oxidante. Todas las reacciones se llevaron a cabo a cabo la formación de sal y la liberación de óxido nítrico. reacciones redox esquema propuesto para la aplicación de gráficos. En este caso, merece especial atención la reacción del agua regia con elementos menos activos. Tal interacción con ácidos metales no específicamente.

Reactividad de metales

Metales reaccionan con los ácidos con bastante facilidad, aunque hay varios materiales inertes. Este metales preciosos y elementos, con un alto potencial electroquímico estándar. Hay un número de metales que se construye sobre la base de este índice. Se le llama la electronegatividad. Si el metal se deja en el mismo hidrógeno, que puede reaccionar con ácido diluido.

Sólo hay una excepción: el hierro y el aluminio debido a la formación en la superficie de una óxidos de 3-valencia no puede reaccionar con el ácido sin calentamiento. Si se calienta la mezcla, a continuación, reaccionar inicialmente una película de óxido de metal, y luego se disuelve en ácido. Metales, situados a la derecha de hidrógeno en la actividad serie electroquímica no pueden reaccionar con un ácido inorgánico, incluyendo con ácido sulfúrico diluido. Dos excepciones a la regla: estos metales se disuelven en concentrado y ácido nítrico diluido y agua regia. Esta última sólo se puede disolver rodio, rutenio, iridio y osmio.