Preparación de ácido sulfúrico y su campo de aplicación.

Hoy en día, la preparación de ácido sulfúrico se produce principalmente dos procesos industriales: contacto y nitrógeno. método de contacto es más progresivo y en Rusia se utiliza más ampliamente que nitroso, es decir torre.

Preparación de ácido sulfúrico comienza con la cocción de materiales sulfurosos, por ejemplo, pirita de hierro. En los hornos especiales pirita obtenido llamado gas del horno, que contiene aproximadamente 9% de dióxido de azufre. Este paso es el mismo para contacto y para el método nitroso.

A continuación, el resultante oxida el dióxido de azufre a azufre. Sin embargo, debe ser pre-limpiado de un número de impurezas que interfieren con el proceso adicional. El gas calcinado purificó de polvo en precipitadores o aparato de tipo ciclón, y luego suministra al dispositivo, que comprende una masa de contacto sólido, donde el dióxido de azufre SO ₂ se oxida a trióxido de azufre SO _3.

Esta reacción exotérmica es reversible – aumento de la temperatura conduce a la descomposición del trióxido de azufre formado. Por otra parte, cuando la temperatura se reduce la velocidad de reacción hacia adelante es muy lenta. Por lo tanto, la temperatura en el contactor se mantiene dentro de 480 ^{° C} mediante el ajuste de su velocidad de paso de la mezcla gaseosa.

Posteriormente formado en el modo de contacto ácido sulfúrico con un compuesto de trióxido de azufre con agua.

método nitroso se caracteriza porque el dióxido de azufre se oxida óxidos de nitrógeno. Preparación de ácido sulfúrico por este método se inicia la formación de ácido sulfuroso en la interacción de dióxido de azufre a partir de gas de calcinación con agua. Posteriormente, el resultante ácido sulfuroso se oxida con ácido nítrico, resultando en la formación de monóxido de nitrógeno y ácido sulfúrico.

Esta mezcla de reacción se introduce en una torre especial. Por lo tanto, mediante el ajuste del flujo de gas para asegurar que la mezcla de gases que entran en el monóxido de dióxido de torre de absorción y de nitrógeno contenido en una proporción de 1: 1 es necesario para obtener el anhídrido nitrogenada.

Finalmente, por reacción de ácido sulfúrico y anhídrido nitroso formado NOHSO ₄ – ácido nitrosilsulfúrico.

El ácido nitrosilsulfúrico resultante se alimenta a la torre de producción en el que se descompone agua, anhídrido nitroso asigna:

2NOHSO ₄ + H ₂ O = N ₂ O ₃ + 2H ₂ SO _4,

que se oxida y ácido sulfuroso formado en la torre.

El óxido nítrico liberado en la reacción resultante se devuelve de nuevo a la torre de oxidación y de entrar en un nuevo ciclo.

Actualmente, la preparación de ruso ácido sulfúrico produce principalmente por contacto. Método nitroso se utiliza muy poco.

El uso de ácido sulfúrico es muy amplia y variada.

La mayor parte se va a la producción de fibras químicas y fertilizantes minerales, es necesario en la producción de medicamentos y tintes. El uso de ácido sulfúrico para dar etílico y alcoholes, detergentes y pesticidas.

Sus soluciones se utilizan en las industrias textil y de alimentos, en los procesos para la producción de nitración y explosivos. El ácido sulfúrico sirve como un electrolito de la batería para llenar en baterías de plomo-ácido, que son ampliamente utilizados en el transporte.