Masa atómica: patrones caprichosos

Toda la variedad de las sustancias existentes se debe a una combinación de diferentes tipos de átomos. Dio la casualidad de que estos tipos de átomos – poco más de un centenar de hoy. Pero ellos – los chicos bastante caprichosos, y se combinan entre sí no por las reglas de la combinatoria, y de acuerdo con las leyes de la química. Aún así, el número de agentes es enorme, está creciendo. Pero el número de conocidos elementos químicos casi no aumentó. Cada uno es único y tiene su propio "retrato". Y la principal característica de cada elemento – peso atómico.

La unidad de masa – el número es muy pequeño. Ninguno de los tipos disponibles de átomos es ideal como un candidato para ser una unidad de peso (pero el más cercano era un hidrógeno luz). Como resultado, los científicos han decidido dar el fácil calcular el número – una doceava parte de la masa absoluta de un elemento como el carbón. Se encontró, que muy buen número expresa la relación en la que los átomos de los elementos son el uno al otro. Por lo tanto, la unidad de masa atómica fue reconocido por una serie de muy pequeña medida, esta es una pequeña figura "diez a la potencia de menos veintisiete."

Está claro que el uso de una serie de este tipo es incómodo. Usted entiende que los cálculos en todas partes, menos arrastre el vigésimo séptimo grado no de la mano, y como resultado, el número puede ser el mismo incómodos, engorrosos. ¿Qué hacer? Para aplicar una unidad como una masa atómica relativa elemento. ¿Qué es? Todo se hace muy simple – tomado de masa atómica absoluta (número de, casi el mismo nivel muy incómodo de negativo), se divide en nuestra un doceavo de la masa de carbono. Entonces, ¿qué? Así es, el grado de reducción y obtenido un número bastante decente. Por ejemplo, dieciséis átomo de oxígeno, catorce – para el nitrógeno. De carbono, lógicamente, tendría una masa de doce años. Un peso de hidrógeno atómico – uno, pero no exactamente el que demuestra que no todos hidrógeno fue tomada para los cálculos, aunque el número muy cerca de su peso.

Entonces ¿por qué es la masa atómica relativa de cada elemento – el número no es muy interesante no entero,? La cosa es que los elementos, a pesar de ser las clases de átomos dentro de una especie pueden permitirse un "diversidad". Algunos de ellos son inestables, en pocas palabras, un muy fácil de colapsar espontáneamente. Pero por un tiempo allí, así que no pueden ser ignorados. A menudo, y como una forma conjunto un elemento estable incluye los subtipos con diferente masa atómica. Se llaman isótopos. Esto se traduce en que ocupan una célula conocida a cada mesa escolar – Sí, lo has adivinado bien, la tabla periódica.

Pero es la masa atómica del elemento hace que el elemento? No, en absoluto, el elemento se caracteriza por un número mucho más fundamental de protones en el núcleo. Aquí puede ser fraccionada e indica un resultado positivo de carga del núcleo. El "tranquila" de los electrones de un átomo tanto como los protones en el núcleo, y por lo tanto respetar el átomo es eléctricamente neutro. De acuerdo a la carga de los núcleos de los átomos , y están dispuestos en secuencia en la tabla periódica, pero a veces su peso no obedecen esta ley. Por lo tanto, existe, excepto cuando un átomo más pesado se coloca antes de la mesa en secuencia. Bueno, para que la culpa exclusivamente isótopos. Naturaleza "querido" isótopos pesados tenía mucho por este concepto. Pero la masa atómica relativa exponer proporción al número de diferentes isótopos. En pocas palabras, si la naturaleza de los isótopos más pesados más largos – masa atómica será más, si más luz – que es menos. Y una paradoja del sistema periódico.

De hecho, dijo que la masa atómica de unos pocos simplifica. Hay una más profundas y graves leyes relativas a la tabla periódica. Pero requieren un artículo separado, tal vez vamos a volver a considerarlas más tarde, querido lector.