¿Cómo encontrar la masa molar

La química teórica y práctica y hay dos valor práctico de conceptos tales como la molecular (que a menudo se sustituye por el concepto de peso molecular, que no es correcto) y la masa molar. Ambos de estos valores dependen de la composición de una sustancia simple o compleja.

Cómo determinar la masa molar o molecular? Ambas magnitudes físicas es imposible (o casi imposible) para encontrar una medición directa de, por ejemplo, con un peso de la materia a escala. Se calculan a partir de la fórmula química del compuesto y las masas atómicas de todos los elementos. Estos valores son numéricamente iguales pero difieren en dimensión. El peso molecular se expresa en unidades de masa atómica, que son la cantidad convencional, y la denominación. e m, y otro nombre – .. "Da". Unidades expresan en masa molar en g / mol.

Los pesos moleculares de sustancias simples, las moléculas de los cuales consisten de un solo átomo, iguales a sus masas atómicas, que se especifican en la tabla periódica. Por ejemplo, para:

• de sodio (Na) – 22,99 a. . E m.;
• hierro (Fe) – 55,85 a. . E m.;
• azufre (S) – 32 064 a. . E m.;
• argón (Ar) – 39 948 a. . E m.;
• El potasio (K) – 39 102 a. e. m.

También los pesos moleculares de sustancias simples, las moléculas de los cuales se componen de varios átomos del elemento químico se calcula como el producto del peso atómico del elemento con el número de átomos en la molécula. Por ejemplo, para:

• Oxígeno (O2) – 2 • 16 = 32 a. . E m.;
• nitrógeno (N2) – 2 • 14 = 28 a. . E m.;
• cloro (Cl2) – 2 • 35 = 70 a. . E m.;
• ozono (O3) – • 16 3 = 48 a. e. m.

sustancias masa molecular calculada complejos que combinan los productos sobre el número de masa atómica para los átomos de entrantes en la molécula de cada miembro. Por ejemplo, para:

• ácido clorhídrico (HCl) – 35 + 2 = 37 a. . E m.;
• El monóxido de carbono (CO) – 12 + 16 = 28 a. . E m.;
• El dióxido de carbono (CO2) – 12 + 2 = 16 • 44 a. e. m.

Pero ¿cómo encontrar la masa molar de la sustancia?

Esto es fácil de hacer, ya que es una unidad de masa de la cantidad de una sustancia particular, expresada en mol. Es decir, si el peso molecular calculado de cada sustancia multiplicado por un valor constante igual a 1 g / mol, resulta su masa molar. Por ejemplo, cómo encontrar la masa molar de dióxido de carbono (CO2)? Debe ser (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, es decir MSO2 = 44 g / mol. Para las sustancias simples, moléculas, que contiene sólo un átomo de elemento de este índice, expresado en g / mol coincide numéricamente con el elemento de masa atómica. Por ejemplo, el MS azufre = 32.064 g / mol. Cómo encontrar la masa molar de una sustancia simple, cuya molécula se compone de varios átomos, se puede considerar por ejemplo el oxígeno: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

Aquí, los ejemplos se han dado para las sustancias simples o complejos específicos. Pero si, y cómo encontrar la masa molar del producto que consta de varios componentes? Como mezcla multicomponente peso molar molecular es una cantidad de aditivo. Es la suma de los productos del componente masa molar por su participación en la mezcla: M = ΣMi • Xi, es decir, se puede calcular como la masa molar molecular y el promedio de la media.

En el aire ejemplo, que incluye aproximadamente 75,5% de nitrógeno, 23,15% de oxígeno, 1,29% de argón, 0,046% de dióxido de carbono (las impurezas restantes están contenidos en cantidades más pequeñas, puede ser ignorada): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

¿Cómo encontrar la masa molar de la sustancia, si la exactitud de la determinación de la masa atómica se especifica en la tabla periódica, diferente? Para algunos elementos que contiene hasta una décima parte, por la otra, con dos decimales, de la tercera a la milésima, y por ejemplo, el radón – a tanto como, para un máximo de diez milésimas de manganeso.

Al calcular el peso molecular que no tiene sentido para llevar a cabo los cálculos con mayor precisión que antes Décima, ya que tienen una aplicación práctica, cuando la pureza de los mismos o reactivos químicos introducirá un gran error. Todos estos cálculos son aproximados. Pero donde los químicos requiere una gran precisión, el uso de ciertos procedimientos se modifica en consecuencia: Establecer el título de una solución, muestras estándar de calibración y esas cosas.