¿Cuál es la normalidad de la solución? Cómo determinar la normalidad de la solución? normalidad solución Fórmula

Con las soluciones de diferentes sustancias que nos encontramos todos los días. Pero es poco probable que cada uno de nosotros es, ¿cómo gran papel desempeñado por estos sistemas. Gran parte de su comportamiento se hizo evidente hoy en día, gracias a un estudio detallado durante miles de años. Durante todo este tiempo muchos de los términos se han introducido, hombre ordinario ininteligible. Uno de ellos – la normalidad de la solución. ¿Qué es? Esto se discutirá en nuestro artículo. Y vamos a empezar con una inmersión en el pasado.

la investigación de historia

Las primeras mentes brillantes, para comenzar el estudio de soluciones han sido conocidos por los químicos tales como Arrhenius, van't Hoff y Ostwald. Bajo la influencia de su trabajo la próxima generación de los químicos comenzó a profundizar en el estudio del agua y las soluciones diluidas. Por supuesto, que han acumulado una gran cantidad de conocimiento, pero sin la atención permanecido soluciones no acuosas, que, por cierto, también juegan un papel importante tanto en la industria como en otras esferas de la actividad humana.

En teoría, las soluciones no acuosas tenían un montón de desconocidos. Por ejemplo, si el agua con el aumento del grado de disociación de aumento de valor de la conductividad, a continuación, un sistema similar, pero con otro disolvente en lugar de agua, es el opuesto. Pequeños valores de conductividad eléctrica a menudo un alto grado de disociación. Anomalías estimuló a los científicos estudiar este campo de la química. Se ha acumulado una gran cantidad de procesamiento de datos que es posible encontrar patrones que complementan la teoría de la disociación electrolítica. Además, fue posible ampliar el conocimiento acerca de la electrólisis y de la naturaleza de los iones complejas de compuestos orgánicos e inorgánicos.

Luego comenzó activamente para realizar investigaciones en el campo de las soluciones concentradas. Tales sistemas son muy diferentes de las propiedades de la diluido debido al hecho de que un aumento en la concentración de sustancias disueltas cada vez más importante papel es jugado por su interacción con el disolvente. Para más información sobre esto – en la siguiente sección.

teoría

Por el momento, el mejor explica el comportamiento de los iones, átomos y moléculas en solución sólo la teoría de la disociación electrolítica. Desde su creación, Svante Arrhenius en el siglo XIX, que ha sido objeto de algunos cambios. Algunas leyes han sido descubiertos (como la ley de dilución), los cuales varios no encajaba en la teoría clásica. Pero, gracias a la subsiguiente trabajo de los científicos, la teoría ha sido modificada, y en su forma actual todavía existe y precisa describe los resultados obtenidos por medios experimentales.

La esencia principal de la teoría de la disociación electrolítica que sustancia cuando se disuelve se desintegra en sus iones componentes – partículas que tienen una carga. Dependiendo de la capacidad de descomprimir (disocian) de diferencia, distinguir los electrolitos fuertes y débiles. Fuerte generalmente se disocian completamente en iones en solución, mientras débil – una muy pequeña medida.

Las partículas en la que la molécula pueden interactuar con el disolvente. Este fenómeno se llama solvatación. Pero no siempre se produce, ya que debido a la presencia de la carga del ion y las moléculas de disolvente. Por ejemplo, una molécula de agua es una partícula de dipolo, es decir, cargado en una parte positiva y por el otro – negativo. A los iones, que se disuelven el electrolito, también, tienen una carga. Por lo tanto, estas partículas son atraídas a los lados de carga opuesta. Pero esto sólo ocurre con disolventes polares (por lo que es agua). Por ejemplo, en una solución de una sustancia en solvatación hexano no se produce.

Para estudiar las soluciones a menudo necesitan saber la cantidad de soluto. La fórmula es a veces muy difícil de sustituir cierta magnitud. Por lo tanto, hay varios tipos de concentraciones, entre ellos – la normalidad de la solución. Ahora vamos a contar en detalle sobre todas las formas de expresar el contenido de la sustancia en la solución y los métodos de su cálculo.

La concentración de la solución de

En química, se aplica un conjunto de fórmulas, y algunos de ellos están construidos de manera que es más conveniente tomar un valor en una forma particular.

La primera, y más familiar para nosotros, la concentración de la forma de expresión – la fracción de masa. Se calcula de manera muy sencilla. Sólo tenemos que compartir una gran cantidad de sustancia en solución a su peso total. De esta manera obtenemos una respuesta como un decimal. Multiplicar el resultado por cien, vamos a recibir la respuesta en forma de porcentaje.

Algo menos forma conocida – la fracción de volumen. Lo más a menudo se utiliza para expresar la concentración de alcohol en las bebidas alcohólicas. Calculado también es bastante simple: dividir la cantidad de soluto con el volumen de la solución total. Al igual que en el caso anterior, es posible obtener una respuesta en forma de porcentaje. Las etiquetas se refieren a menudo, "40%"., Lo que significa que el 40 por ciento de volumen.

El producto químico se utiliza a menudo y otros tipos de concentración. Pero antes de ir a ellos y hablar de lo que un mol de sustancia. La cantidad de sustancia se puede expresar de diferentes maneras: volumen en masa. Sin embargo, las moléculas de cada sustancia tiene su propio peso y el peso de la muestra es imposible entender cómo las moléculas en ella, y es necesario entender el componente cuantitativo de las transformaciones químicas. Para este propósito un valor tal se ha introducido como una sustancia en moles. De hecho, un mol – un cierto número de moléculas: 6,02 * ^{23 de octubre.} Esto se llama el número de Avogadro. En la mayoría de los casos, una unidad de este tipo es sustancias mol utilizados para calcular la cantidad de cualquier producto de reacción. En este sentido, hay otra forma de expresión de concentración – molar. Esta es la cantidad de sustancia por unidad de volumen. Molaridad expresa en mol / l (es decir: moles por litro).

Hay una muy similar a la forma anterior del contenido de la expresión de la sustancia en el sistema: molalidad. Se diferencia de la molaridad que determina la cantidad de la sustancia no está en la unidad de volumen y por unidad de masa. Y se expresa en moles por kilogramo (u otro múltiplo del ejemplo gramo).

Aquí llegamos a la forma final, que ahora se examina por separado, como su descripción requiere un poco de información teórica.

La normalidad de la solución

¿Qué es? Y diferente del valor anterior? Para comenzar a entender la diferencia entre conceptos tales como las soluciones de normalidad y molaridad. De hecho, se diferencian por sólo un valor – el número de equivalencia. Ahora se puede imaginar lo que una solución normal. Es sólo una molaridad modificado. número Ekvivaletnosti indica el número de partículas que pueden reaccionar con un mol de iones de hidrógeno o iones de hidróxido.

Llegamos a saber que es la solución normal. Pero debemos cavar más profundo, y veremos lo simple, la forma compleja de la concentración de la descripción a primera vista. Por lo tanto, vamos a entender en detalle cuál es la normalidad de la solución.

fórmula

Bastante fácil de imaginar una expresión de la descripción verbal. Sería: C _n = z * n / N. Aquí z – factor de equivalencia, n – cantidad de la sustancia, V – el volumen de la solución. El primer valor – el más interesante. Como el tiempo y se nota sustancia equivalente, es decir, el número de partículas reales o imaginarios que pueden reaccionar uno con el otro sustancia de partícula mínimo. Esto, de hecho, la normalidad de la solución, que se representa por la fórmula anterior son cualitativamente diferentes de molaridad.

Y ahora, por otra parte importante: cómo determinar la normalidad de la solución. Este es sin duda un tema importante, por lo que para estudiar es necesario acercarse con un entendimiento de cada valor se muestra en la ecuación anterior.

¿Cómo encontrar la normalidad de la solución?

La fórmula, que hemos discutido anteriormente, es de un carácter puramente práctico. Todos los valores indicados en el mismo, se pueden calcular fácilmente en la práctica. De hecho la normalidad computarizada de la solución es muy fácil, conociendo algunas cantidades: peso soluto, fórmula y su volumen de solución. Puesto que sabemos la fórmula de moléculas de la sustancia, entonces podemos encontrar su peso molecular. La relación en peso de la muestra de soluto a su masa molar es igual al número de moles de sustancia. Y conociendo el volumen de la solución total, podemos decir exactamente lo que la concentración molar.

El siguiente paso que hay que pasar el fin de calcular la normalidad de la solución – que es el acto de encontrar el factor de equivalencia. Para ello, es necesario entender la cantidad de un resultado de la disociación de las partículas formadas se puede unir protones o iones hidroxilo. Por ejemplo, en el factor de ekvivaletnosti ácido sulfúrico es 2, y por lo tanto la normalidad de la solución en este caso se calcula simplemente multiplicando por 2 molaridad.

solicitud

En análisis químicos a menudo tienen que depender de soluciones de normalidad y molaridad. Es muy conveniente para vychileniya fórmulas moleculares de sustancias.

¿Qué otra cosa a comprobar?

Para entender mejor lo que es la normalidad de la solución, lo mejor es abrir un libro de texto sobre química general. Y si ya conoce toda esta información, se debe hacer referencia al libro de texto de química analítica para los estudiantes de especialidades químicas.

conclusión

Gracias a este artículo, creo que entiende que la normalidad de la solución – es una forma de expresión de la concentración de la sustancia, que se utiliza principalmente en el análisis químico. Y ahora no es ningún secreto cómo se calcula.