La esencia de la reacción química. La ley de conservación de masa de sustancias (sustancias químicas)

Química – la ciencia de sustancias, su dispositivo, sus propiedades y transformaciones, se obtiene como resultado de reacciones químicas, en el que las bases establecidas por las leyes de la química. Todo química general se basa en 4 leyes fundamentales, muchos de los cuales se han abierto los científicos rusos. Pero en este artículo nos centraremos en la ley de conservación de masa de las sustancias, que forma parte de las leyes básicas de la química.

La ley de conservación de la masa de la materia se discutirá en detalle. En el artículo de la historia del descubrimiento de la ley, se describirán su esencia y componentes.

La ley de conservación de masa de sustancias (sustancias químicas): la redacción

sustancias de masas que entran en una reacción química es igual a la masa de material que resulta de ella.

Pero volvamos a la historia. Hace más de 20 siglos filósofo griego Demokrit supone que toda la materia es partículas invisibles. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. Y sólo en el químico del siglo XVII origen Inglés Robert Boyle propuso la teoría: toda la materia está construida a partir de las partículas más pequeñas de la materia. Boyle llevó a cabo experimentos con el metal, el calentamiento que se caliente. Pesaba vasos antes y después del calentamiento, y se dio cuenta de que el peso aumenta. La quema de la madera dio el efecto opuesto – pesó madera menos ceniza.

la historia moderna

La ley de conservación de masa de sustancias (sustancias químicas) concedió la unificación científico en 1748 MV Lomonosov, y en 1756 fue testigo de eksperimentnym manera. científico ruso condujo pruebas. Si las cápsulas selladas con calor pesaron cápsulas de estaño y al calentamiento, y después de, será sustancias ley de conservación de masa obvias (productos químicos). El texto científico expresado Lomonosov, muy similar a la moderna. científico ruso ha hecho una contribución innegable al desarrollo de la teoría atómica-molecular. Él unió a la ley de conservación de masa de sustancias (sustancias químicas) de la ley de conservación de la energía. La doctrina actual confirmó las condenas. Sólo treinta años más tarde, en 1789, el científico Lavoisier de Francia confirmó la teoría de Lomonosov. Pero eso fue sólo una conjetura. Ley, que fue en el siglo XX (el comienzo), después de 10 años de investigación por el científico alemán G. Landolt.

ejemplos de experimentos

Tenga en cuenta las experiencias que puedan demostrar la ley de conservación de masa de sustancias (sustancias químicas). ejemplos:

1. El recipiente se colocó fósforo rojo, cubierta firmemente tapó y se pesó. El calor a fuego lento. La formación de humo blanco (óxido de fósforo) dijo que había una reacción química. Se volvió a pesar y verificar que el peso del recipiente con la sustancia obtenida no se cambia. La ecuación de la reacción: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Tomar dos vasos de Landolt. En uno de ellos con cuidado a fin de no mezclar, vierta reactivos conducen nitrato y yoduro potásico. En otro recipiente poner tiocianato de potasio y cloruro férrico. Se cerró herméticamente. El recipiente debe ser equilibrado. Mezclar el contenido de cada contenedor. En se formó un precipitado de color amarillo – un yoduro de plomo, tiocianato obtenido en otro color rojo oscuro de hierro. En la formación de nuevas sustancias balanzas.
3. Zazhzhom una vela, y ponerlo en un recipiente. cerrar herméticamente el recipiente. Aquí están las escalas en el equilibrio. Cuando un aire acabado del recipiente, la vela se apaga, el proceso de reacción química se ha completado. Las escalas son equilibrado, por lo que el peso de los reactivos y el mismo peso de los compuestos formados.
4. Dibuje una experiencia más y considerar el ejemplo de la ley de conservación de masa de sustancias (sustancias químicas). cloruro de Fórmula calcio – CaCl2, y ácido sulfato – H2SO4. En la reacción de estas sustancias, un precipitado blanco – sulfato de calcio (CaSO4), y ácido clorhídrico (HCl). Para el experimento, necesitamos la escala y el recipiente de Landolt. Muy cuidado vierta en un recipiente de cloruro de calcio y sulfato ácido, sin mezclarlos, herméticamente tapado. Pesamos en la balanza. A continuación, mezclar los reactivos, y la observación de que el precipitado blanco (sulfato de calcio). Esto muestra que hubo una reacción química. Una vez más sopesar recipiente. Peso sigue siendo el mismo. La ecuación para esta reacción se vería así: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

principal

El objetivo principal de las reacciones químicas que descomponen las moléculas en las mismas sustancias y, posteriormente, formar nuevas moléculas de la sustancia. En este caso, el número de átomos de cada sustancia a la interacción y después se mantiene sin cambios. Cuando la formación de nuevas sustancias, se libera energía, y cuando se rompen con su absorción, la presente efecto energético, que se manifiesta en la forma de la absorción o liberación de calor. Durante la reacción química de los precursores de moléculas – reactivos divididos en átomos que entonces se obtienen por los productos de la reacción química. propios átomos permanecen sin cambios.

La reacción puede durar siglos, y puede ocurrir rápidamente. En la fabricación de productos químicos necesarios para conocer la tasa de ocurrencia de un particular, reacción química, la absorción o liberación que pasa a la temperatura que es la presión necesaria, la cantidad de reactivos y catalizadores. Catalizadores – sustancia de peso pequeño, no participa en la reacción química, sino que afecta significativamente su velocidad.

Cómo escribir la ecuación química

El conocimiento de la ley de conservación de masa sustancias (sustancias químicas), es posible comprender cómo hacer que las ecuaciones químicas.

1. Necesitamos saber la fórmula de los reactivos que entran en una reacción química, y productos de fórmula obtenida en su resultado.
2. Izquierda reactivos fórmula escrita, entre las cuales se coloca el "+" y el derecho – la fórmula del producto resultante con el signo "+" entre los mismos. En las fórmulas de los reactivos y el producto resultante se coloca signo "=" o flecha.
3. El número de átomos de todos los componentes de los reactivos debe ser igual al número de átomos de productos. Por lo tanto, los coeficientes se calculan, que se puso en frente de fórmulas.
4. No mueva las fórmulas desde el lado izquierdo de la ecuación hacia la derecha o cambiar su posición.

El valor de la ley

La ley de conservación de masa de sustancias (sustancias químicas) hizo posible el desarrollo de un tema interesante como una ciencia. Descubre por qué.

• Gran importancia de la ley de conservación de la masa en las sustancias químicas que sobre la base de su composición química cálculos para la industria. Supongamos que se desea conseguir un 9 kg de sulfuro de cobre. Sabemos que el cobre y azufre reacción tiene lugar a una relación en peso de 2: 1. De acuerdo con esta ley, la reacción química de peso de cobre de 1 kg y 2 kg de azufre se obtiene sulfuro de cobre un peso de 3 kg. Como necesitamos para obtener el peso de sulfuro de cobre de 9 kg, es decir, 3 veces más, y reactivos necesitan 3 veces más. Eso es de 6 kg de cobre y 3 kg de azufre.
• Oportunidad de hacer la ecuación química correcta.

conclusión

Después de leer este artículo no debe tener preguntas acerca de la esencia de la ley de la historia de su descubrimiento, al que, por cierto, que participan de nuestro famoso compatriota, científico MV Lomonosov. Que a su vez confirma cuán grande es la ciencia otchestvennoy poder. También se hizo evidente importancia del descubrimiento de esta ley y su significado. Y los que no saben escribir ecuaciones químicas en la escuela, después de leer el artículo, tienen que aprender o recordar cómo hacerlo.