¿Cuál es hidrógeno sulfato de sodio?

El sulfato de sodio – es la sal de ácido de sodio y ácido sulfúrico. Denotado NaHSO4 las reivindicaciones de sustancias. El sulfato de sodio es un cristal transparente que tiene ningún olor específico. La masa molar de la sustancia es igual a 120.06 gramos por mol, y la densidad – 2,472 gramos por centímetro cúbico. Se funde a una temperatura de 186 ° C. Al calentar la sustancia puede ser observado dos transición polimórfica – a una temperatura de 140 ° C y 170 ° C.

El sulfato de sodio se puede hacer reaccionar con un álcali, pasando en la reacción de sulfato. Por lo tanto, por reacción del mismo con hidróxido de sodio formado sulfato de sodio y agua. Si un fuerte calentamiento del mismo material (hasta 250 ° C o más) se divide en pirosulfato de sodio y agua.

Normalmente, el sulfato sódico no reacciona con otras sustancias, sin embargo, la sinterización se produce a una temperatura mayor que 450 ° C, es capaz de reaccionar con las sales y óxidos.

El valor práctico de esta sustancia es grande: se utiliza en la metalurgia no ferrosa (como fundente), que también actúa como un reactivo en los sulfatos óxidos de traducción. Es un desnaturalizante fuerte. Es ampliamente utilizado en la cocina (registrado oficialmente como un aditivo alimentario E514).

Sin embargo, a pesar de su importancia en la vida humana, sulfato de hidrógeno de sodio puede también ser peligroso: ser un álcali fuerte, la sustancia es muy corrosivo, en contacto con la piel puede dejar quemaduras graves, causando daños considerables y los ojos. El mayor peligro está cayendo en el tracto gastrointestinal. También es sustancia extremadamente nociva y la inhalación de vapores.

Debido al impacto negativo de bisulfato de sodio en el cuerpo humano es una sustancia marcada con el símbolo internacional de la "Peligro" es un cuadrado naranja, diseccionado dos diagonales rayas negras. Una señal que dice acerca de los peligros de la sustancia no sólo para los seres humanos, sino también para el medio ambiente, así como las restricciones impuestas a su producción.

Para sodio hidrogenosulfato necesario para llevar a cabo la reacción entre ácido sulfúrico concentrado e hidróxido de sodio, y el ácido sulfúrico debe estar en exceso. Como resultado, esta reacción produce bisulfato de sodio y agua.

Sin embargo, antes de asumir la recepción de este material para meterse de sodio. Preparación de sodio no es demasiado complicado procedimiento, y algunos de los métodos son posibles incluso en el hogar.

Uno de los primeros métodos es la reacción del sodio obtener la recuperación de carbonato de sodio (Na2CO3) en un carbón de alta temperatura (alrededor de 1000 ° C). Su resultado fue obtener de sodio puro y el aislamiento de monóxido de carbono. La realización de la reacción no era demasiado tiempo, pero debido a la liberación de monóxido de carbono, se hizo muy peligroso.

Por lo tanto, se ha inventado otro método de preparación – electrólisis de fundido de cloruro de sodio. La ventaja de este método no sólo es su relativa seguridad, sino también menor que en la temperatura de reducción y calentamiento sustancia: 600 ° C en lugar 1.000 ° C. Es decir, este método se puede utilizar en casa – si, por supuesto, existe la posibilidad de calentamiento de cloruro de sodio (sal común) a dicha temperatura.

Sobre la base de sodio – del elemento químicamente activo de la tabla periódica – sulfato ácido de sodio congéneres preparado y no menos importante para la humanidad. Esta sustancia – hidrosulfuro de sodio, sal de ácido y el hidrógeno sulfuro de sodio. Representa cristales blancos, indicados por la fórmula NaHS. Se obtiene haciendo pasar sulfuro de hidrógeno a través de una solución de sulfuro de sodio y sulfuro de hidrógeno mediante el paso a través de una solución de hidróxido de sodio.

hidrosulfuro de sodio reacciona con álcalis y ácidos, fácilmente oxidados por el oxígeno. Por fusión se vuelve negro. Es ampliamente utilizado: una parte de los medios utilizados para eliminar capas de la piel en exceso, distribuidos en textiles, que se utilizan como materia prima para la producción de muchos colorantes butifos.