Ernest Rutherford – científico único, con mucho talento y muy inusual. Cabe señalar que los descubrimientos más importantes fueron hechas por él después de haber recibido el Premio Nobel. En 1911, este hombre era un experiencias de éxito de Rutherford (por lo que fue nombrado más adelante), lo que permitió observar el interior del átomo y tener una idea de cómo funciona.
Numerosos experimentos se llevaron a cabo con los átomos previamente. Su idea principal era que en diferentes ángulos de deflexión de las partículas se reúnen información suficiente sobre la que había una oportunidad para decir algo específico acerca de la estructura del átomo. A principios del siglo 20, los científicos estaban convencidos de que contiene en sí mismo los electrones tienen carga negativa. Sin embargo, el más ampliamente utilizado en el momento de obtener una idea de que el átomo es como una fina rejilla de carga positiva que se llena de electrones con una carga negativa. Este modelo se denomina "malla con pasas."
Rutherford fue una experiencia única. gun Scientific construido que dio un haz enfocado y dirigido de partículas. Parecía una caja de plomo, que era una estrecha rendija. Dentro de él se colocó material radiactivo. Las partículas alfa, que son emitidos por una sustancia radiactiva en todas las áreas excepto uno, han sido absorbidas por una pantalla de plomo, y sólo a través de la ranura volaron dirigida específicamente haz de partículas. En su camino a continuación, se pone un par de pantallas de plomo con ranuras que corta las partículas se desvían de la dirección correcta. Como resultado de tales experiencias Rutherford voló hasta el haz de partículas enfocado objetivo, el objetivo es en sí mismo representa una lámina metálica muy delgada. Es el golpe de alfa-ray.
Después de partículas alfa chocan con los átomos de la lámina, que continuaron su camino, y, finalmente, se encontraron en la pantalla de fósforo que se instaló detrás del objetivo. Cuando las partículas golpean la pantalla, el flash grabado en el mismo, en el que un experimentador puede juzgar cómo y en qué cantidad de alfa-partículas son desviadas de la dirección recta de movimiento debido a la colisión con átomos de lámina de oro.
Rutherford fue tan original debido al hecho de que nadie antes que él no trató de comprobar, si ciertas partículas son desviadas en ángulos grandes. El modelo antiguo de la red no permite incluso la existencia de elementos tan pesados y densos en un átomo, de modo que puedan rechazar las partículas alfa muy rápidas en un ángulo suficientemente grande.
La experiencia de Rutherford llevó a la conclusión de que la mayor parte de la masa se concentra en la materia muy densa, que se encuentra en el corazón del átomo. La parte restante estaba en realidad mucho menos densa de lo que parecía antes. átomo de Rutherford contenida centro hiperdenso, que ha sido llamado el núcleo, que, por cierto, se concentró una carga positiva.
La imagen del átomo, que atrajo un científico, que están ahora ya bien conocida. el modelo de Rutherford radica en el hecho de que el centro se encuentra en el núcleo con una carga positiva, que se concentra toda la masa del átomo. En general, el átomo neutro. Por lo tanto, el número de electrones en el interior, así como la carga nuclear, igual al elemento número en el sistema periódico. Está claro que los electrones no pueden descansar dentro del átomo, como que sólo servirían para caer en el núcleo. Se mueven casi lo mismo que los planetas giran alrededor de la luz solar.
Este carácter del movimiento de determinar la actuación de las fuerzas de Coulomb del núcleo. Los átomos son estables en el estado no excitado, pueden sobrevivir durante un largo período de tiempo, sin emitir ondas electromagnéticas. Pero el modelo planetario del átomo, aunque se demostró experimentalmente, no puede explicar por qué es estable.
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