Desde el ácido carbónico débil (que es poco resistente y sólo puede existir en soluciones diluidas) por reacción con sales de álcalis y medianas ácida obtenida se denominan de otro modo bicarbonatos y carbonatos, respectivamente. ecuaciones de reacción pueden escribirse: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O y H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. En las primeras vueltas de hidrogenocarbonato de potasio, y el segundo – carbonato de potasio. sal Fórmula ácido – KHCO3, y la media – K2CO3. Masa molar de carbonato de potasio igual a 138,2 g / mol. En apariencia se asemeja sal polvo cristalino blanco, que no es combustible, se funde a 891 C, sin alcanzar el punto de ebullición, la sal se descompone. El carbonato de potasio higroscópico, es fácilmente soluble en agua: 100 ml a 20 ° C – 110,5 g, y en 100 C – 156 g de sal. Pero en un alcohol o acetona, esta sustancia no se disuelve.
En los viejos tiempos de carbonato de potasio, llamado potasa, la palabra viene del nombre latino «potasa». La potasa es uno de los más antiguos de sal, que se ha sabido que la gente hace mucho tiempo. En Europa, hasta el siglo pasado, la potasa fue uno de los químicos más importantes que tienen valor comercial. En Rusia, para la producción de potasa por Pedro el Grande en 1721, se estableció el monopolio. En la actualidad, el territorio de la Federación de Rusia, así como en Armenia, Kazajstán, Bielorrusia, Ucrania, Turkmenistán, Moldavia, Uzbekistán es un producto químico cubierto por la norma GOST 10690-73 un estado a otro. Potasa se refiere, de acuerdo con GOST 12.1.005-88 a sustancias de tercera clase de peligro, en contacto con las membranas mucosas o piel húmeda causa irritación.
Si la mezcla de carbonato de potasio con agua, luego una gran cantidad de calor durante su disolución, es decir, reacción de hidrólisis K2CO3 es exotérmica, y bajo la acción del agua de la formación de nuevas sustancias. sal dibásica de ácido carbónico es por etapas hidrolizado. Primero formado sal de ácido: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. A continuación, la segunda etapa procede descomposición del agua mal ya sal de ácido: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Puesto que la hidrólisis de carbonato de potasio, así como otras sales de ácidos débiles procede con la formación de iones hidroxilo OH-, el pH de sus soluciones acuosas es siempre mayor que 7, y el medio es alcalino.
Potasa en el siglo 17 en Rusia se obtuvo de filtrar las cenizas de madera. En canales de madera se prepararon solución de álcali, la pulverización de la ceniza agua tibia. Esta solución se vertió en una chimenea de ladrillo con la quema de leña. El carbonato potásico se cristalizó capa muy densa en la parte inferior de la solera por una potasa chatarra extraído y puesto en los barriles, la obstrucción de ellos herméticamente. Se requiere una cierta habilidad, a la solución se evaporó, y el fuego no Proffer. Por lo tanto, la nave "polivachey" comenzó a enseñar en la adolescencia, y sólo después de algunos años de trabajo ciertos conocimientos ya adquiridos y convertirse en un maestro de su oficio. Por ejemplo: La ceniza blanca quema siempre formada, la mayor parte de ella – es la potasa. Hoy en práctica otro proceso industrial – obtenida a través de la electrólisis se hizo pasar de hidróxido de potasio dióxido de carbono: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. El resultado es una potasa y agua.
carbonato de potasio se utiliza en la fabricación de jabones y de vidrio. En el laboratorio, se utiliza como desecante leve en los casos en que otros agentes tales como cloruro de calcio o sulfato de magnesio, no están permitidos. No es adecuado para el secado de compuestos ácidos, pero se puede utilizar para el secado de los productos orgánicos con un bajo contenido de impurezas ácidas. carbonato de potasio se utiliza para la lucha contra los incendios de la clase B, ya que se refiere a los polvos químicos y capaz de inhibir y extinguir el proceso de combustión. Tiene una mayor eficiencia de extinción de las sales tales como carbonato de sodio, sulfato de sodio, fluoruro de sodio o carbonato de hidrógeno de sodio. Su eficacia inhibidora de los procesos de combustión es también mayor que la de carbonato de sodio, sulfato de sodio, óxido de aluminio y carbonato de calcio. En la industria del vidrio K2CO3 se utiliza en la producción de laboratorio (refractario), vidrio óptico o potasa, y vidrio para la fabricación de artículos de vidrio. Además, la demanda de potasa en las industrias química, la agricultura, medicinas y alimentos.
Latest posts
