Estado físico o físico de la materia caracteriza por sus propiedades específicas en condiciones específicas (presión y temperatura). Es decir, que puede ser sólido, líquido o gaseoso. Cambio de sustancia estado agregado provoca un cambio en sus propiedades físicas (densidad, la entropía, la energía libre). Mientras que en el estado sólido, es capaz de mantener un volumen y forma fija. Volviendo al fluido en el mismo volumen, cambiando de forma, adaptándose a la vasija o recipiente. Como gas, la misma sustancia no retiene no sólo la forma sino también la cantidad medida que se expande y se llena todo el espacio.
Por ejemplo, el estado de agregación de agua puede ser un sólido, líquido o gaseoso. En esta fórmula química (H2O) y la molécula (dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno) no cambian. A temperaturas entre 0 ° C y menor de lo que es en el estado sólido y se llama hielo. De 0 ° C hasta 99.944 ° C es incoloro (para volúmenes más pequeños) era líquido transparente, inodoro e insípido. A una temperatura de 99 944 ° C pasa a la fase gaseosa y se llama vapor. Este ejemplo muestra que el estado de agregación de la sustancia varía con las condiciones externas. En este caso, casi no hay presión ambiente cambiante, pero los cambios de temperatura, el hielo se funde a 0 ° C y se convierte en agua, y que hierve a 99.944 ° C y se evapora, se convierte en vapor.
El agua puede decirse que difieren en sus propiedades, estar en diferentes estados de agregación. densidad de hielo igual a 0,917 g / cm³, el agua líquida en condiciones estándar de 0,9982 g / cm³, vapor de agua (también en condiciones estándar) – de menos de 0,001 g / cm³. La viscosidad dinámica del agua en el punto de fusión de hielo (temperatura de congelación del agua) es igual a: μ = 1,793 · 103 Pa · s y a 20 ° C la viscosidad dinámica del agua es: μ = 1003 · 10³ Pas. Por lo tanto, el estado de agregación de la sustancia y sus propiedades varían durante la transición de fase. Esta transición se caracteriza por un punto de fusión (materia sólida se convierte en líquido) igual a la temperatura de cristalización (líquido se solidifica) y de ebullición (líquido entra gas) igual a la temperatura de condensación (el gas se convierte en líquido).
Debe hacerse hincapié en que el estado de agregación de una sustancia depende de su composición. Por ejemplo, bajo condiciones externas idénticas, diversas sustancias difieren en sus propiedades. En condiciones normales, el agua H2O – es un líquido. Hidrógeno H2 y O2 de oxígeno – son gases. Hierro Fe – sólido (su temperatura de fusión 1538,9 ° C, la temperatura de ebullición de 2860,9 ° C). Sin embargo, uno y el mismo estado de agregación para diferentes sustancias pueden tener algunas similitudes.
Por ejemplo, para los gases que se caracteriza por relativamente pequeñas fuerzas de interacción intermolecular. Por lo tanto, sus moléculas se separan unos de otros a distancias grandes. Los gases resultantes se pueden comprimir en gran medida. Las moléculas de los gases están en constante movimiento, y el movimiento es caótico. Esto es lo que explica la capacidad de las sustancias gaseosas para llenar todo el volumen de manera uniforme, que proporcionaron: Gases toman la forma y el volumen del recipiente en el que se encuentran.
Entre el fluido gaseoso y los sólidos en una posición intermedia. Con el aumento de la temperatura, que son más similares a los gases, y con disminución de la temperatura, que se parecen más a los sólidos. fluidos moléculas más firmemente colocados a través de una marcada fuerzas de atracción entre las mismas. estudios de rayos X ellos han demostrado que tienen algunos rudimentos de parecido estructura cristalina.
Los sólidos son siempre ciertas formas y volúmenes. Para cambiar ellos es necesario gastar esfuerzo, ya que las moléculas, átomos y iones están firmemente interconectados. Las partículas de la materia sólida no se pueden mover libremente porque retener disposición mutua y sobre los centros realizan clasificadas fluctuaciones de equilibrio. Dos estado conocido de sólidos – amorfo y cristalino. los últimos cristales se caracterizan por una forma específica para ellos. Por ejemplo, los cristales de cloruro de sodio NaCl asemejan a la forma de un cubo, KNO3 nitrato de potasio – prisma y así sucesivamente. La estructura de amorfa – que sagregatirovannye azar molécula. A diferencia de sustancia cristalina de fusión a una temperatura determinada, que se caracteriza por un amplio intervalo de temperatura de fusión amorfo. A veces son tratados como líquido con una viscosidad muy alta. Cuando las condiciones cambian, en el que se produce el agente de endurecimiento, puede suceder, como en el cristalino y en un estado amorfo.
sustancia Estado físico se describe a veces como un cristal líquido o plasma. Pero esta no es la definición correcta. La cuestión requiere un estudio separado y más detallado, por lo que en este artículo no se ve afectada por el estado de la materia.
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