Óxido de azufre

El azufre es común en la corteza terrestre, entre los otros elementos ocupa el decimosexto lugar. Ocurre tanto en un estado libre como en una forma conectada. Las propiedades no metálicas son características de este elemento químico. Su nombre en latín es "Azufre", designado con el símbolo S. El elemento es una parte de varios iones de compuestos que contienen oxígeno y / o hidrógeno, forma muchas sustancias pertenecientes a clases de ácidos, sales y varios óxidos, cada uno de los cuales puede ser llamado óxido de azufre con adición Símbolos que denotan valencia. El grado de oxidación que exhibe en diversos compuestos es +6, +4, +2, 0, -1, -2. Se conocen óxidos de azufre con diferentes grados de oxidación. Los más comunes son dióxido de azufre y trióxido. Menos conocidos son el monóxido de azufre, así como óxidos superiores (excepto SO3) e inferiores de este elemento.

Monóxido de azufre

Un compuesto inorgánico llamado óxido de azufre II, SO, en apariencia esta sustancia es un gas incoloro. En contacto con el agua, no se disuelve, pero reacciona con él. Este es un compuesto muy raro que se produce sólo en un ambiente de gas enrarecido. La molécula de SO es termodinámicamente inestable, inicialmente convertida en S2O2, (llamado gas disulfuro o peróxido de azufre). Debido a la rara ocurrencia de monóxido de azufre en nuestra atmósfera y la baja estabilidad de la molécula, es difícil determinar completamente los peligros de esta sustancia. Pero en forma condensada o más concentrada, el óxido se convierte en peróxido, que es relativamente tóxico y corrosivo. Este compuesto también se enciende fácilmente (el metano se asemeja a esta propiedad), el dióxido de dióxido de azufre – un gas tóxico – se produce durante la combustión. El dióxido de azufre 2 fue descubierto cerca de Io (uno de los satélites de Júpiter), en la atmósfera de Venus y en el medio interestelar. Se supone que en Io se obtiene como resultado de procesos volcánicos y fotoquímicos. Las principales reacciones fotoquímicas son las siguientes: O + S2 → S + SO y SO2 → SO + O.

Gas agrio

El dióxido de azufre IV o dióxido de azufre (SO2) es un gas incoloro con un olor asfixiante y penetrante. A una temperatura de menos 10ºC, se convierte en un estado líquido, ya una temperatura de menos 73ºC se endurece. A 20 ° C, se disuelven aproximadamente 40 volúmenes de SO _ {2} en 1 litro de agua.

Este óxido de azufre, disolviéndose en agua, forma ácido sulfuroso, ya que es su anhídrido: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Interacciona con bases y óxidos básicos: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O y SO2 + CaO → CaSO3.

Para el dióxido de azufre, las propiedades tanto del agente oxidante como del agente reductor son características. Se oxida por oxígeno de aire a anhídrido sulfúrico en presencia de un catalizador: SO2 + O2 → 2SO3. Con agentes reductores fuertes, como el sulfuro de hidrógeno, desempeña el papel de oxidante: H2S + SO2 → S + H2O.

El gas sulfuroso en la industria se utiliza principalmente para la producción de ácido sulfúrico. El dióxido de azufre se obtiene quemando sulfuro o piritas de hierro: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Anhídrido sulfúrico

El óxido de azufre VI, o trióxido de azufre (SO3) es un producto intermedio y no tiene valor independiente. En apariencia es un líquido incoloro. Se hierve a una temperatura de 45 ° C, y por debajo de 17 ° C se convierte en una masa blanca cristalina. Este óxido de azufre superior (con un grado de oxidación del átomo de azufre +6) es extremadamente higroscópico. Con agua forma un ácido sulfúrico: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Se disuelve en agua, desprende una gran cantidad de calor y, si no agrega gradualmente, pero inmediatamente una gran cantidad de óxido, entonces puede ocurrir una explosión. El trióxido de azufre es fácilmente soluble en ácido sulfúrico concentrado con la formación de oleum. El contenido de SO3 en oleum alcanza el 60%. Para este compuesto de azufre, todas las propiedades del óxido de ácido son características .

Óxidos de azufre superiores e inferiores

Los óxidos de azufre más altos son un grupo de compuestos químicos con la fórmula SO3 + x, donde x puede ser 0 ó 1. El óxido monómero SO4 contiene el grupo peroxo (OO) y se caracteriza, como el óxido SO3, por el grado de oxidación del azufre +6. Este óxido de azufre puede obtenerse a bajas temperaturas (por debajo de 78 K) como resultado de la reacción de SO _ {3} y oxígeno atómico o la fotólisis de SO _ {3} en una mezcla con ozono.

Los óxidos de azufre más bajos son un grupo de compuestos químicos, que incluyen:

• SO (óxido de azufre y su dimero S2O2);
• S2O;
• Mono-óxidos de azufre SnO (son compuestos cíclicos que consisten en anillos formados por átomos de azufre, n puede ser de 5 a 10);
• S7O2;
• Óxidos poliméricos de azufre.

El interés por los óxidos de azufre más bajos ha aumentado. Esto se debe a la necesidad de estudiar su contenido en atmósferas terrestres y extraterrestres.