ácido nítrico

ácido monobásico fuerte, que está en condiciones estándar líquido incoloro que se vuelve amarillo durante el almacenamiento pueden estar en un estado sólido, caracterizado por dos modificaciones cristalinas (monoclínica o de celosía ortorrómbica) a temperaturas por debajo de menos 41,6 ° C. Esta sustancia con la fórmula química – HNO3 – ácido nítrico se llama. Tiene una masa molar 63,0 g / mol, mientras que su densidad corresponde a 1,51 g / cm³. temperatura de reflujo ácido era 82,6 ° C, se acompaña de descomposición de la (parcial): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. solución de ácido con una fracción de masa de la sustancia básica del 68% hierve a una temperatura de 121 ° C. El índice de refracción de la sustancia pura corresponde a 1.397. El ácido puede ser mezclado con agua en cualquier proporción y, al ser un electrolito fuerte, casi se desintegran completamente en iones H + y NO3-. Forma sólida – trihidrato y monohidrato que tiene la fórmula: HNO3 • 3H2O y HNO3 • H2O respectivamente.

El ácido nítrico – corrosión activa, sustancia tóxica, y un agente oxidante fuerte. A partir de la Edad Media conoce ese nombre, como "agua fuerte» (agua fuerte). Alquimistas que descubrieron el ácido en el siglo 13, dieron el nombre para asegurarse de que las propiedades extraordinarias (corroído todos los metales, excepto el oro), superando un millón de veces la potencia de ácido acético, que en aquellos días era considerado el más activo. Pero incluso después de tres siglos se ha encontrado que corroe, incluso oro puede ser una mezcla de ácidos tales como ácido nítrico y clorhídrico a una relación en volumen de 1: 3, que por esta razón llamada "agua regia". La aparición de un color amarillo durante el almacenamiento se debe a la acumulación de óxidos de nitrógeno en el mismo. ácido Disponible con una concentración más a menudo 68%, y cuando el contenido del material de base más del 89% se le llama "echando humo".

Las propiedades químicas de ácido nítrico, la distinguen de la sulfúrico diluido o ácido clorhídrico que HNO3 fuerte oxidante, por lo tanto nunca lanzado de hidrógeno en reacciones con metales. Debido a las propiedades oxidativas, sino que también reacciona con muchos no metales. Y en ambos casos siempre se forma el dióxido de nitrógeno NO2. En las reacciones redox, una recuperación de nitrógeno se produce en diversos grados: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, que está determinada por la concentración de ácido y la actividad del metal. Las moléculas de los compuestos formados contiene nitrógeno en estado de oxidación +5, +4, +3, +2, +1, 0, 3, respectivamente. Por ejemplo, el cobre se oxida con ácido concentrado a nitrato de cobre (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, y fósforo – a ácido metafosfórico: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

De lo contrario interactúa con los elementos no metálicos de ácido nítrico diluido. En el ejemplo de la reacción con el fósforo: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO visto que el nitrógeno se reduce al estado divalente. El resultado es un óxido nítrico y el fósforo se oxida a fosfato ácido. ácido nítrico concentrado en mezcla con ácido clorhídrico disuelve el oro: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O y platino: 3pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. En estas reacciones, inicialmente, el ácido clorhídrico se oxida con liberación de cloro nítrico, y luego formar un complejo de cloruros metálicos.

ácido nítrico se produce obtenerse comercialmente en tres formas principales:

1. Origen – reaccionar las sales con ácido sulfúrico: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. Anteriormente, era la única manera, pero con la llegada de otras tecnologías, se utiliza actualmente en el laboratorio para producir ácido fumante.
2. En segundo lugar – es una forma de arco. Cuando el aire a través de un arco eléctrico con una temperatura entre 3000 y 3500ºC, una parte del nitrógeno en el aire reacciona con el oxígeno, formando monóxido de nitrógeno: N2 + O2 → 2NO, que después del enfriamiento se oxida a dióxido de nitrógeno (no reacciona a una monóxido de alta temperatura con oxígeno) : O2 + 2NO → 2NO2. Entonces, prácticamente, todo el dióxido de nitrógeno, en un exceso de oxígeno, se disolvió en agua: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. En tercer lugar – se trata de un método de amoníaco. El amoníaco se oxida en el catalizador de platino para el monóxido de nitrógeno: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. Los gases nitrosos resultantes se enfrían, y el dióxido de nitrógeno formado, que se absorbe por el agua. Por este método, el ácido que tiene una concentración de 60 a 62%.

El ácido nítrico se utiliza ampliamente en la industria para producir medicamentos, colorantes, explosivos, fertilizantes nítrico y sales de ácido nítrico. Además, se utiliza para la disolución de metales (por ejemplo, cobre, plomo, plata) que no reacciona con otros ácidos. La joyería utilizado para la determinación de oro en la aleación (este es el método principal).