¿Cuál es el estado excitado del átomo

. En 1905 por J. Thompson primero sugirió modelo de la estructura atómica, según la cual está cargado positivamente balón, en cuyo interior están dispuestos con un partículas de carga negativa – electrones. átomo de neutralidad eléctrica explicó carga de bolas ecuación y todos sus electrones.

En lugar de esta teoría en 1911, llegó a la modelo planetario, creado por Rutherford: en el centro de la estrella central, constituyen la mayor parte de todos los átomos en órbitas alrededor de los electrones, los planetas giran. Sin embargo, otros experimentos, los resultados ponen en duda la exactitud del modelo. Por ejemplo, las fórmulas de Rutherford siguieron que la velocidad de los electrones y sus radios se puede variar continuamente. En tal caso, se observaría radiación continua en todo el espectro. Sin embargo, los resultados de los experimentos indican los espectros de línea de átomos. Además, hay algunas otras diferencias. Más tarde, Niels Bohr propuso un modelo cuántico de la estructura atómica. Cabe señalar suelo y estado excitado del átomo. Esta característica permite, en particular, a explicar la valencia del elemento.

El estado excitado del átomo es una etapa intermedia entre un estado con nivel de potencia cero y mayor que ella. Extremadamente inestable, por lo que es muy fugaz – la duración de millonésimas de segundo. El estado excitado de un átomo se produce cuando el mensaje para él más energía. Por ejemplo, su fuente puede ser expuesto a temperaturas y campos electromagnéticos.

En una forma simplificada de la teoría clásica de la estructura atómica indica que alrededor del núcleo a ciertas distancias a lo largo de órbitas circulares gire indivisibles partículas cargadas negativamente – electrones. Cada órbita no es una línea, como puede parecer, y la "nube" de energía con varios electrones. Además, cada electrón tiene su propio giro (rote sobre su eje). Cualquier radio de la órbita del electrón depende de su nivel de energía, por lo que en ausencia de la estructura interna influencia externa es suficientemente estable. Su violación – el estado excitado del átomo de -nastupaet cuando el informe de energía externa. En consecuencia, en las órbitas finales donde la fuerza de la interacción con el núcleo es, espines de los electrones apareados pequeñas y al vapor, como consecuencia, su unión se produce en las células no ocupados. En otras palabras, de acuerdo con la ley de conservación de energía de transición de electrones a los más altos niveles de energía está acompañado por la absorción de fotones.

Considere un átomo en un estado excitado de un ejemplo átomo de arsénico (As). Su valencia es de tres. Lo que es interesante, este valor es cierto sólo para el caso cuando el miembro está en un estado libre. Desde la valencia determinada por el número de giros no apareados, al recibir átomo de alimentación externa en el sitio última órbita observó vapor partículas con una transición a la célula libre. Como resultado, los cambios de órbita. Desde los subniveles de energía simplemente invierte, entonces la transición de vuelta (recombinación), los átomos del estado fundamental, acompañados por la evolución de la energía absorbida en forma de fotones equivalente. Volviendo al ejemplo del arsénico: debido a cambios en el número de giros no apareados en el estado excitado corresponde a la valencia del elemento de cinco.

Esquemáticamente, lo anterior es como sigue: cuando se recibe energía desde la parte de fuera de los electrones del átomo exteriores se desplazan una distancia mayor desde el núcleo (aumentos radio de la órbita). Sin embargo, debido a que el protón en el núcleo es, el valor total de la energía interna del átomo se hace más grande. En ausencia de una entrada de energía externa continua es retornos de electrones muy rápidos a su órbita anterior. En este caso, el exceso de su energía se libera en forma de radiación electromagnética.