Las verdaderas soluciones – ¿qué es esto? Propiedades y composición

En la naturaleza, casi no hay sustancias puras. En general se presentan en forma de mezclas que son capaces de formar una homogénea o sistema heterogéneo.

especialmente soluciones verdaderas

Las verdaderas soluciones – una especie de sistemas dispersos que tienen mayor resistencia entre el medio de dispersión y la fase dispersa.

Cualquier sustancia química se puede obtener cristales de diferentes tamaños. En cualquier caso, tendrán la misma estructura interna: la red cristalina iónica o molecular.

disolución

En el proceso de disolución en agua de los granos de cloruro y azúcares de sodio y la formación de solución de ión molecular. Dependiendo del grado de fragmentación, la sustancia que sea capaz de:

• partículas macroscópicas visibles que son mayores que 0,2 mm;
• partículas microscópicas que tienen un tamaño de partícula inferior a 0,2 mm, pueden coger sólo con un microscopio.

Los verdaderos y soluciones coloidales difieren en el tamaño de partículas del soluto. Invisible en el microscopio de los cristales llamados partículas coloidales, y la condición resultante se llama solución coloidal.

fase de solución

En muchos casos, la verdadera solución – se fragmenta (dispersa) sistema de un homogéneos especies. Presentan una fase sólida continua – medio de dispersión y partículas trituradas cierta forma y tamaño (fase dispersa). ¿Cuál es la diferencia de los coloides de sistemas verdaderos?

La principal diferencia es el tamaño de las partículas. sistemas considerados heterogénea de coloide y dispersarse, ya que el microscopio de luz es imposible detectar el límite de la fase.

True Solutions – es la variante, cuando en la sustancia medio ambiente está en forma de iones o moléculas. Pertenecen a una solución homogénea de fase única.

Como requisito previo a la formación de sistemas dispersos considera disolución mutuo del medio de dispersión y la sustancia dispersable. Por ejemplo, cloruro de sodio y sacarosa, insoluble en benceno y el queroseno, en un disolvente, por tanto, no va a formar soluciones coloidales.

Los sistemas de clasificación dispersos

Cómo dividida dispersiones? Las verdaderas soluciones, sistemas coloidales se caracteriza por varios parámetros.

Hay unidad de sistemas dispersos en el estado de agregación del medio y la fase dispersa, la formación de cualquiera de ninguna interacción entre ellos.

características de

Hay ciertas características cuantitativas de material particulado. Principalmente asignar el grado de dispersión. Este valor es la inversa del tamaño de partícula. Se caracteriza el número de partículas que se pueden colocar en una fila a una distancia de un centímetro.

En el caso cuando todas las partículas tienen el mismo tamaño, se forma un sistema monodisperso. Cuando el sistema polidisperso partículas disímiles fase dispersa formada.

Con el aumento de sustancia dispersión había aumentado procesos que ocurren en la superficie de la interfase. Por ejemplo, el aumento de la superficie específica de la fase dispersa aumenta los efectos físico-químicas de los medios en la interfase de las dos fases.

Las variantes de sistemas dispersos

Dependiendo de en qué fase será soluto, asignan diferentes realizaciones sistemas dispersos.

Aerosoles – dispersiones en las que el medio dispersa es en una forma gaseosa. Nieblas – una fase dispersa líquido de pulverización que tiene. El humo y polvo generado fase dispersa sólida.

Las espumas son de dispersión de gas en la sustancia líquida. Los líquidos en espumas degeneran a las películas que separan burbujas de gas.

Emulsiones llamados sistemas dispersos, en los que un líquido se distribuye sobre el volumen de la otra, sin disolverse en ella.

Suspensión o suspensión – un sistema de baja dispersión en la que las partículas sólidas están en líquido. soluciones coloidales o soles cuando la dispersión acuosa se llama hidrosol.

Dependiendo de la presencia (ausencia) entre las partículas de la fase dispersa es aislado o svobodnodispersnye sistema svjaznodispersnye. El primer grupo incluye liozoli, aerosoles, emulsiones, suspensiones. En tales sistemas, no hay contacto entre las partículas y la fase dispersa. Se mueven sin restricciones en solución bajo la influencia de la gravedad.

surgen sistemas Svjaznodispersnye en el caso de contacto con las partículas de la fase dispersa, lo que resulta en la formación de una estructura de rejilla o marco. Dichos sistemas coloidales se denominan geles.

gelificante Proceso (gelificación) es una conversión de sol-gel a base de sol de partida se baja estabilidad. Ejemplos svjaznodispersnye sistemas incluyen suspensiones, emulsiones, polvos, espumas. Estos también incluyen el suelo, formado durante la reacción de (sustancias húmicas) orgánicos y minerales del suelo.

sistemas capilares-dispersado son una masa sólida de material que impregna capilares y poros. Creen que el tejido, diferentes membranas, madera, cartón, papel.

True Solutions – un sistema homogéneo que consta de dos componentes. Pueden existir en diferentes estados de disolventes de agregación. El disolvente se considera una sustancia se toma en exceso. El componente que toma en cantidades insuficientes considera soluto.

características soluciones

aleaciones duras son también soluciones en las que los diversos metales actúan como el medio de dispersión y el componente. Desde un punto de vista práctico, particular interés son mezclas líquidas en las que las líquido actúa como un disolvente.

De los muchos disolventes inorgánicos de particular interés es agua. Casi siempre verdadera solución se forma mezclando agua con partículas de soluto.

Entre los compuestos orgánicos son excelentes disolventes incluyen los siguientes materiales: etanol, metanol, benceno, tetracloruro de carbono, acetona. Debido al movimiento caótico de las moléculas o iones de soluto componente cambio parcial que ocurre en su solución, la formación del nuevo sistema homogéneo.

Las sustancias difieren en su capacidad para formar una solución. Algunos pueden ser mezclados entre sí en cantidades ilimitadas. Un ejemplo es la disolución en agua de los cristales de sal.

La esencia del proceso de disolución del punto de vista de la teoría cinética molecular es que después de la introducción en el disolvente de cristales de sal en la disociación de sus cationes de sodio y aniones cloruro. Las partículas cargadas realizan un movimiento oscilante, la colisión con las partículas de los cables de disolvente para una transición de los iones en el disolvente (de unión). Poco a poco el proceso conectado y otras partículas destruido capa superficial, de cristal de sal disuelta en agua. La difusión puede distribuir material en partículas por el volumen de disolvente.

Tipos de soluciones verdaderas

La verdadera solución – un sistema, que se divide en varios tipos. Existe una clasificación de tales sistemas de agua y disolvente no acuoso en apariencia. También se clasifican de acuerdo con una realización de la soluto en álcali, ácido y sal.

Hay diferentes tipos de soluciones verdaderas con respecto a la corriente eléctrica: no electrolitos, electrolitos. Dependiendo de la concentración del soluto que pueden ser diluido o concentrado.

Las verdaderas soluciones de sustancias de bajo peso molecular desde el punto de vista dividido por el real y lo ideal termodinámico.

Tales soluciones pueden ser sistemas dispersos moleculares-ion disperso, así como.

solución saturada

Dependiendo del número de partículas de entrar en solución, no sobresaturada, soluciones insaturados y saturados. La solución es un líquido o un sistema homogéneo sólido que consta de varios componentes. necesariamente presentar el disolvente y el soluto en cualquier sistema similar. Tras la disolución de ciertas sustancias observado exotermia.

Tales soluciones de proceso confirma la teoría, según la cual la disolución es visto como un proceso físico-químico. Hay una división del proceso en tres grupos de solubilidad. En primer lugar son aquellas sustancias que son solubles en una cantidad de 10 g por 100 g de disolvente, se llaman buena soluble.

sustancias poco solubles considerado, si menos de 10 g disueltos en 100 g de componente, el resto se llaman insoluble.

conclusión

Sistemas que consisten en diferentes estados de agregación, tamaño de partícula necesarios para la actividad humana normal. Las verdaderas soluciones coloidales, discutidos anteriormente se utiliza para la fabricación de productos farmacéuticos, establecimiento de comida. Tener una idea de la concentración del soluto, se puede preparar la solución deseada, por ejemplo, alcohol etílico o ácido acético, para diferentes propósitos en la vida diaria. Dependiendo de en qué estado de agregación son soluto y un disolvente sistemas, que pueden obtenerse tener ciertas características físicas y químicas.