Los fertilizantes nitrogenados. nitrato de amonio

El nitrato de amonio se incluye en un grupo de los más importantes nitrogenados fertilizantes. El nitrógeno desempeña un papel crucial en la vida de las plantas. Esta sustancia está incluida en la composición de la clorofila, que es una proteína aceptora y la energía solar, que es necesario para la construcción de una célula viva.

Las plantas son capaces de consumir nitrógeno solamente encuadernado en forma de amidas, sales de amonio, nitratos. La cantidad relativamente pequeña de material se forma por la operación de los microorganismos del suelo. Cabe señalar que la agricultura moderna no puede existir sin la introducción adicional de grupo de fertilizantes de nitrógeno, que se originan a partir de nitrógeno atmosférico de unión industrial. Mezclas incluidos en esta categoría son diferentes entre sí en la forma de un estado de fase del compuesto (líquido o sólido). Secretan alcalino fisiológicamente y fertilizantes ácidos.

El nitrato de amonio, cuya fórmula NH ₄ NO _3, es un blanco sustancia cristalina, que comprende treinta y cinco por ciento de nitrógeno en el nitrato y la forma de amonio. Ambas formas son fácilmente absorbidos por las plantas. A nitrato de amonio granular se utiliza en grandes cantidades antes de los trabajos de siembra y como parte superior vestidor. La cantidad más pequeña se utiliza en la fabricación de explosivos.

El nitrato de amonio puede ser de diferentes tipos. Tipos A y B, por ejemplo, se utilizan para fines industriales en mezclas explosivas (amonal, amonitas).

Para la producción de fertilizante aplicado amoníaco y ácido nítrico. El peso molecular de la obtenida compuesto 80 043 amu nitrato de amonio puro contiene sesenta por ciento de oxígeno, hidrógeno y cinco por ciento y treinta y cinco por ciento de nitrógeno (no menos de treinta y cuatro por ciento en la fracción de nitrógeno producto técnico).

Dependiendo de la temperatura, hay cinco modificaciones cristalinas de una sustancia. Todos son termodinámicamente estable a presión atmosférica. Para cada modificación tiene su propia región específica temperatura y una transición polimórfica implican el cambio de la estructura cristalina, la absorción o liberación de calor, cambios bruscos de volumen específico, entropía, capacidad de calor, y así sucesivamente. Tales transformaciones son considerados enantiotropically – reversible.

El nitrato de amonio es un agente oxidante y es capaz de soportar la combustión. En el caso en que los productos de descomposición térmica no son capaces de retirado libremente, la sustancia puede detonar (explotar) bajo ciertas condiciones.

Cuando se expone a temperatura elevada (doscientos diez – ciento veinte grados) en el espacio cerrado, el amoníaco se acumula, se baja la concentración de ácido nítrico. En este sentido, hay una disminución significativa en la reacción de descomposición. La descomposición térmica casi no se detiene. Cuando se expone a una temperatura mayor, sustancia la más rápida oxidación de amoníaco, la reacción se acumula comienza a fluir con una aceleración considerable. También puede provocar una explosión.