Para obtener información sobre cómo encontrar una gran cantidad de material necesita saber todos los estudiantes

curso de química de la escuela es una guía de introducción a la ciencia compleja. Desde el principio, los estudiantes están tratando de encontrar la manera de resolver los problemas de diseño. Supongamos que en las etapas iniciales, tienen poca utilidad práctica, pero si el estudiante aprende, por ejemplo, cómo encontrar una gran cantidad de sustancias que no han reaccionado, bien puede presumir de ser un logro serio.

Consideremos un ejemplo sencillo del problema, sobre la base de los cuales se puede aprender a resolver los más complejos. Supongamos que para la combustión completa del monóxido de carbono (II) se tomó de 11,2 litros. ¿Cuántos gramos de CO2 que capaz de conseguir?

1. formar la ecuación de reacción.

CO + O2 = CO2

2. ecualizar oxígeno. Hay ciertas reglas, que en la mayoría de los casos le pueden ayudar. Comenzar a organizar los coeficientes de una sustancia, el número de átomos de que es impar. En este caso, el oxígeno en la molécula de CO. Para decirlo factor de 2. Desde la izquierda formado dos átomos de carbono, y la derecha – uno, y luego entregar CO2 2. De este modo, se obtiene:

2CO + O2 = 2CO2

Como se puede ver, los lados izquierdo y derecho de los cuatro átomos de oxígeno. El carbono también se almacena en el equilibrio. En consecuencia, nos empatamos derecha.

3. A continuación, es necesario encontrar la cantidad de O2. Determinación de la masa molecular de los estudiantes demasiado engorroso y difícil de recordar, así que usar un método diferente. Recordemos que hay una cantidad molar que es igual a 22,4 l / mol. Es necesario encontrar el número de moles (n) entró en la reacción :. N = V / V m En nuestro caso, n = 0,5 mol.

4. Ahora dibuje una proporción. La cantidad de oxígeno que entró en un medio de reacción n (CO2). Esto se deduce del hecho de que 0,5 moles / mol de 1 = x / 2. Una simple relación de los dos valores ha contribuido a que la ecuación de la derecha. Cuando nos encontramos con x = 1, podemos obtener una respuesta a la pregunta de cómo encontrar la masa.

5. Verdadero para empezar tendrá que recordar otra fórmula: m = M * n. La última variable se encontró, pero ¿qué hacer con M? Masa molar – se establece experimentalmente con respecto al hidrógeno. Se denota con la letra M. Ahora sabemos que m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = '12 Eso tiene la respuesta. Como se puede ver, no hay nada difícil.

Esta tarea es muy fácil en una variedad de otros. Pero lo más importante – para entender cómo encontrar la masa. Imagínese una molécula de una sustancia. Durante mucho tiempo se ha sabido que el topo comprende 6 * 10 ^ 23 moléculas. Al mismo tiempo en el elemento de tabla periódica hay peso instalada por 1 mol. A veces es necesario para calcular la masa molar de la sustancia. Supongamos que M (H20) = 18 gramos / mol. Esto es, una molécula de hidrógeno tiene M = 1 gramo / mol. Sin embargo, el agua contiene dos átomos de H. Además, no se olvide de la presencia de oxígeno, lo que nos da una 16 gramos adicionales. Resumiendo, se obtiene 18 gramos / mol.

El cálculo masa teórica posteriormente será de uso práctico. Especialmente para los estudiantes que están esperando un taller de química. No tenga miedo de la palabra, si usted está estudiando en la escuela no básicos. Pero si la química – no su perfil tema, es mejor correr conceptos básicos. Así pues, ahora usted sabe cómo encontrar la masa. Recuerde que en la química es muy importante ser consistente y considerado el hombre que no sólo conoce algunos algoritmos, sino que también sabe cómo usarlos.