A continuación les presento la idea, alegando el descubrimiento. De todos modos, en ninguna parte he visto ni siquiera una pizca de ella. La idea se refiere al fenómeno de evaporación, es decir, se abre un factor nuevo como las principales razones para el líquido de enfriamiento en el proceso de evaporación. La explicación clásico es: líquidos expulsados de sólo las moléculas más rápidos, los que son capaces de superar las fuerzas de atracción intermolecular. Esto reduce la velocidad media de las moléculas restantes. En consecuencia, se reduce la temperatura del cuerpo, que está en función de la velocidad.
Pero si se mira un poco más cerca del proceso de evaporación, se puede observar otra, si no el principal, el factor de enfriamiento más importante. Este fenómeno (factor) no está escrito en ningún libro de texto sobre la física. De la teoría clásica debe ser la conclusión lógica de que la molécula de evaporación no se reduce a casi cero y su tasa de velocidad vytolknuvshey sus moléculas. Pero esto no es cierto.
Las capas superficiales de moléculas de líquido se disponen a distancias mayores que en las capas más profundas. Esto provoca un fenómeno de la tensión superficial.
La superficie del líquido
Molécula 1 V1
V2
molécula de 2
V3
molécula 3
Fig. 1.
El más probable que se evapore la molécula de eyección-1 (véase la Fig.. 1) es su colisión con una molécula de 2, que se encuentra junto con la molécula 1 en la perpendicular a la superficie del líquido y tiene un componente de velocidad tangencial mínimo. Después de la colisión, a una distancia mayor que los radios de las dos moléculas, las fuerzas de repulsión mutua se sustituyen por las fuerzas crecientes de atracción mutua. Estas fuerzas se reducen casi a cero la velocidad y la temperatura en Kelvin emite no sólo 1 molécula, pero 2 de la molécula que permanece en un líquido. Molécula 2 no tiene tiempo para transferir su energía cinética a una molécula vecina 3: su molécula "parada" evaporación 1. caso probable de la atracción simultánea de una molécula del par molécula. En este caso, la molécula puede tener sólo una velocidad media. Sin embargo, en la molécula final de fase de salida 1, 2 moléculas reducirán su velocidad y la temperatura absoluta Kelvin a casi cero. Más probable y golpes de molécula dos moléculas laterales que reducen el efecto de deceleración "rescatar" la energía cinética de la molécula 2. Pero efecto global inhibición casi completa a ser significativa porque la distancia entre las moléculas en las capas superficiales de líquido son suficientemente grandes vecinos. El hecho de que la fuerza de atracción comparable con las fuerzas de inercia de evaporación moléculas, dicho fenómeno de la tensión superficial, por lo que la mayor parte de la capa de fluido de superficie de moléculas mantenidas en su interior hasta que equiprobable para todas las moléculas más fuerte colisión con el empujador 2. En consecuencia molécula, molécula de evaporación reduce 1 su velocidad y la velocidad de las moléculas de 2 a casi cero.
fenómeno de la evaporación tiene que ser tomado en cuenta en todas las ciencias que estudian el mundo material. La nueva explicación anterior de las razones para el líquido refrigerante durante su evaporación debe proporcionar aclaración útil en todos los cálculos, que deben tomar en cuenta este efecto.
Su idea que refutan la teoría clásica de la evaporación, a saber:
1. "Velocidad de moléculas de líquido vaporizado por encima del promedio". Durante más de 15 años me refiero a su idea en diferentes organizaciones científicas-sin una respuesta. Con el mismo éxito que escribió V. V. Putinu y D. A. Medvedevu con una solicitud para remitirlo para su análisis a las organizaciones científicas competentes. A partir de este llegué a la conclusión, no hay nada que refutar, pero confirman – el riesgo para un científico carrera. 28 de abril de este año, me encontré con mi idea de que el candidato de las ciencias técnicas, un especialista en física molecular. En mi primera pregunta: "¿Cuál es la velocidad de las moléculas evaporadas," dijo, "Muy bien, por encima de la media." Después de familiarizarse con mi idea, se reduce esta tasa, "Sí, tal vez, algunas de las moléculas más lento. Sin embargo, las moléculas de líquido mucho, respectivamente, una gran cantidad de oportunidades para dispersar las moléculas que se evaporan a una alta velocidad. " Objeté a esto: "A fin de acelerar a una velocidad de encima de la media evaporado moléculas" 1 "es necesario evaporar moléculas de" 1 "para dispersar a la velocidad, mayor que la promedio, más de dos veces. Y este evento, y si es posible, pero es tan poco probable que debe ser ignorado. Moléculas – "Millonario" para la energía cinética debe ser muy rara ". Igual que la energía financiera pirámide que la cadena de causas y efectos de la profundidad del líquido para acelerar la evaporación viene "1" de la molécula – puede ser representado como moléculas de un cono con el vértice en la molécula "1". La capa más profunda de moléculas, más probable este hipotético dispersión de energía. El caso más probable – una molécula con una velocidad media. Las moléculas que tienen una velocidad, un poco más o un poco menos que la media – También es bastante común. La velocidad de las moléculas de evaporación, significativamente por encima de la media, sería teóricamente ser causada por un esquema complejo de choques anteriores en las capas profundas. Pero como en el fondo de todas las moléculas en igualdad de condiciones y todas las direcciones de transmisión de potencia son igualmente probables, entonces la probabilidad de una variedad de ajustes de moléculas en una dirección y una molécula de "1" – la misma baja, como la probabilidad de espontáneamente conseguir en cualquier parte no aislada del volumen de líquido es diferente de otros sitios temperatura. El acontecimiento más probable es la velocidad de las moléculas de evaporación, un poco más que la media (o igual a, si en la fase final de la evaporación de "1" de la molécula, cuando la disminución de que va a volver: la velocidad es cero – que atrae el vapor molécula o aire Tal acontecimiento es muy probable que. viento tiempo, pero es menos probable sea posible al estar de pie atmósfera).
2. Es lógico suponer que la tensión superficial lleva a cabo todas las moléculas que tienen medio y menor velocidad dentro del líquido (excepto capuchas o moléculas de vapor de aire paralelo que vuelan a la superficie del líquido). Entonces es necesario para concluir que el evento más probable es la evaporación de una molécula que tiene una velocidad superior a la media mínima. Esa es la diferencia de la energía cinética de la molécula "1" y la energía potencial de su atractivo vecino molekulami- mínima. Esto significa que después de superar esta energía potencial, la velocidad – y la temperatura en grados absolutos Kelvin – las moléculas emitidas "1" estarán cerca de cero. "Y ¿de dónde viene la energía cinética de las moléculas expulsadas"? Esta pregunta me pidió un especialista en física molecular. He dicho (pensado antes) – probablemente entra en la energía de excitación de los átomos, el más corto, no es percibida por el hombre como la temperatura; Puede ser irradiado parcialmente en espectro electromagnético de onda corta no térmico.
3. 2.M. el líquido residual en la molécula "2" después de evaporar molécula "1" no es la colisión permanece sin cambios como se deduce de la teoría clásica, pero disminuye a casi cero.
4. De acuerdo con el Esquema mi oponente (lo sacó del libro de texto), "Las capas superficiales son muy estrechamente adyacentes entre sí. Una gran distancia entre las moléculas en cada capa ". Lo expresó en mi refutación de la afirmación de que "2" molécula de la figura. "1" no tiene tiempo para transferir su energía al subyacente. Sin embargo, a partir de consideraciones sencillas debe ser la posición energéticamente estable de las capas en el "escalonada": es decir, bajo (y "sobre") cada molécula de 2, 3, 4, 5 capas debería ser un "agujero". Fig. 1 es energéticamente posición "2" moléculas más probables y "3" – moléculas a través de la capa. Molécula "2" se encuentra en la tercera capa, la molécula de "3" – en la quinta capa y la molécula "1" – en la primera capa. En este caso, la molécula "2" tras la expulsión, molécula volátil "1" colisión – vuela a través del hueco entre las moléculas más cercana a la parte inferior de la cuarta capa a la siguiente quinta, capa, molecular – y es suficiente para reducir la distancia a cerca de cero de velocidad y temperatura. "1" molécula de evaporación. ralentizando a casi cero en sí, el tiempo para reducir la velocidad a casi cero molécula de "2". Esto es – un evento altamente probable.
5. ir "de la mano" En la ciencia, la experiencia y la teoría. No me cabe duda de que, "la energía de Gibbs", que se estima brecha de enlaces atómicos y moleculares – refleja con precisión el fenómeno real. Pero si yo era capaz de convencer a su idea de un especialista en física molecular (que ralentizado después de nuestro debate, aunque no da la talla, pero muy por debajo de la media) – por lo que, en teoría, el enfriamiento de la evaporación de los líquidos tienen debilidades y vacíos. Aparentemente, esto es debido al hecho de que las fuerzas de interacción molecular – de corto alcance y la aceleración y la deceleración – el corto plazo. Descuidado, utilizando para el cálculo de la velocidad media de las moléculas. Esto es cierto para las moléculas dentro del líquido. Sin embargo, este enfoque ha dado lugar a errores en el estudio del comportamiento de las moléculas evaporadas.
6. Mi idea de eliminar esta brecha. Tal vez una comprensión más profunda de las causas de refrigeración de líquidos de evaporación se abrirá un nuevo campo de actividad para los inventores de refrigeradores más eficientes, acondicionadores de aire y portátil. m. p.
7. La producción de libros de texto antes de que se acercaba más de cerca. Hubo una versión oficial, y todo lo que está en consonancia con la opinión de la ciencia oficial.
8. Aquí es un tutorial 1976, grado 9, página 68: ". Si la temperatura es constante, el líquido se convierte en vapor no aumenta la energía cinética de las moléculas, pero se acompaña de un aumento de su energía potencial. Después de todo, la distancia media entre las moléculas del gas es muchas veces mayor que la existente entre moléculas del líquido. Además, el aumento en la transición de una sustancia líquida a estado gaseoso,
9.
10. Exige que hacen el trabajo contra las fuerzas de presión externa. Aquí, la dirección actual se indica cálculos: "La cantidad de calor requerida para la conversión a temperatura constante de 1 kg. líquido en vapor, que se refiere al calor lo más específico de vaporización ". Al parecer, en la ausencia de fuentes de calor externas sobre la magnitud de la energía incidente (y – temperatura) por cada kilogramo de evaporación del líquido.
11. Sin embargo, no se especifica ninguna parte mía – no es raro, pero es una opción altamente probable: una molécula se evapora, su velocidad y la velocidad del líquido que queda en la molécula es casi borra, la energía potencial de su interacción desapareció. Donde había pasado con la energía? Esta pregunta mi interlocutor no sólo y no tanto como su – todo funcionó a través de mi punto de vista de la física probable. La energía de excitación del átomo, en la radiación electromagnética no va? El manual de la física, en la que me estaba preparando para entrar en el Instituto Politécnico (graduado en 1983), pintó el mismo esquema y se le dio la misma explicación que di recientemente un especialista. Pero en mi libro de texto se explica en detalle y el esquema algo diferente: Pág. 84. De esta descripción se desprende que las fuerzas de interacción entre las moléculas de vapor pueden ser ignorados, ya que su densidad en condiciones normales es muchas veces menor que la densidad del líquido. "En una molécula de la superficie del líquido que actúa sobre la parte 2 de la molécula y la fuerza de repulsión por la fuerza de atracción acostado en las moléculas de profundidad 3,4,5, IT d. 2 molécula en la fuerza de la gravedad de las moléculas se extiende en la profundidad de 4, 5, 6, y. t. d., y la fuerza de repulsión de la molécula 3. Pero, además, actúa incluso la fuerza de la molécula de repulsión 1. Como resultado, la distancia entre las moléculas de 1 u2 media mayor que la distancia entre las moléculas de 2 y 3 (molécula 1, 2, 3 , 4, 5, etc. -… se encuentran en una línea perpendicular a la superficie del líquido, y la numeración – como en la figura 1 -. crece de profundidad). Una distancia de 2 – 3 en una distancia de 3 y -4. t. d. hasta que hasta que no afecta molécula de afinidad a la superficie ". se obtiene Esta evidencia convincente detallada que la distancia entre una molécula de la "capa" superior y 2 molécula debajo de ella – Fig. 1 -más probable. Esto es más que suficiente para el frenado molécula 2 de la fig. 1 – a cero. 404118 Volzhski, 30 m – se dom40 kV. 17.
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