equilibrios heterogéneos

Sistema heterogéneo, en contraste con el homogéneo, es un sistema físico-química, en la que hay diferentes fase propiedades físicas. Es decir, que contiene partes que son diferentes estados de agregación y la composición de elementos. Una fase de un sistema de este tipo se separa de la otra orilla, a través de los cuales el paso provoca un salto cualitativo en el cambio de las propiedades físico-químicas del sistema (agente). Estos parámetros modificables pueden ser la forma y estructura de la red cristalina, la densidad de la sustancia, su composición, y otro campo electromagnético.

Por lo tanto, en un sistema heterogéneo, hay al menos una separación mecánica de las fases. Ejemplos de tales sistemas son el agua y el vapor en el que los diferentes estados de agregación, aceite y agua, que son en un solo recipiente, tienen diferentes composiciones y otros. Muy a menudo es imposible distinguir entre los sistemas homogéneos y heterogéneos, ya que es difícil establecer la frontera misma de la transición entre las fases. Por ejemplo, en las suspensiones mecánicas de la frontera tomar coloides, y son las partículas más pequeñas del soluto. Por un lado – esto es un sistema homogéneo, debido a que el tamaño de partícula es tan pequeña que se puede despreciar. Por otro lado, aunque en el nivel atómico, pero la sustancia en todos ellos la misma está presente en este caso, se puede considerar como un sistema heterogéneo.

El parámetro más importante que caracteriza el principio de heterogeneidad, son el equilibrio heterogéneo. Consideremos el significado de este fenómeno en las soluciones acuosas de ejemplo. En estos equilibrio heterogéneo tener las propiedades que están en la transferencia de partículas a través del límite de límite de fase, al menos en dos fases adyacentes. Tocamos en esta descripción, sólo un pequeño círculo de estos fenómenos que son más significativos en términos de su aplicación práctica. De acuerdo a sus propiedades de equilibrio heterogéneos son muy diversas, y por lo tanto se producen en los procesos químicos, y son de interés desde el punto de vista del análisis teórico en química física.

En interés práctico son, sobre todo, este tipo de sistemas, como un sólido – fase líquida (precipitado – una solución saturada). Este sistema es importante porque en la práctica muchos tecnología química basada en la separación de una sustancia de otro. Además, los procesos importantes y revertir donde el equilibrio heterogéneo juegan un papel muy importante. Estos incluyen la reacción de traducción de compuestos poco solubles en las soluciones.

Otro sistema – en fase sólida – solución líquida se basa en el fenómeno de intercambio iónico. Este fenómeno químico común en la tecnología de purificación de soluciones acuosas de diferentes tipos de impurezas, y se utiliza si las sustancias que separan necesarios unos de otros. En este caso, hay equilibrios heterogéneos en soluciones de electrolitos, que son importantes porque los métodos convencionales de separación de compuestos químicos son ineficaces. La aplicación práctica de tales transiciones se proporciona por intercambio de iones, que se produce en la superficie de los intercambiadores de iones en el proceso de la reacción electrolítica.

La tercera común de los sistemas bajo consideración – un sistema líquido – una fase líquida, es una cuestión de disolventes con diferentes composiciones del asunto. Este caso se aplica cuando dos soluciones inmiscibles contenidas en cada otras sustancias con diferentes tasas de solubilidad, es decir, hay aislado equilibrio heterogéneo. El uso práctico de este fenómeno se le ha llamado la extracción. En la producción e industriales procesos químicos de extracción permanece como el método más eficaz para la separación de sustancias.