¿Qué es un lunar en la química? Determinación y fórmulas

Con el término "topo" uno frente al estudiante que comienza la química estudio. Con conceptos más complejos, tales como la masa molar, molar concentración, molaridad disolvente difícil de entender, no saber qué mole. Se puede concluir que el topo – uno de los conceptos más importantes de la química. Muchos de los problemas no se pueden resolver sin determinar el número de moles.

definición

Entonces, ¿cuál es el topo en química? dar Explicación es bastante simple: es una unidad en la que la cantidad expresada de la sustancia es una de las unidades del SI. Determinación de lo topo en la química, y se puede formular como sigue: 1 mol es equivalente a la cantidad de una sustancia contenida como las partículas estructurales de 12 g de carbono-12.

Se encontró que 12 g de esta cantidad átomos de isótopos contenida es numéricamente igual a la constante de Avogadro.

Origen del concepto

Pocos entendieron que una química mol usando las definiciones, considere la historia de este concepto. Como se entiende comúnmente, el término "topo" se introdujo por el químico alemán Wilhelm Oswald, que ganó el Premio Nobel en 1909. La palabra "mol" obviamente deriva de la palabra "molécula".

Un hecho interesante – Avogadro hipótesis de que en las mismas condiciones en los mismos volúmenes de diferentes gases contenían la misma cantidad de la sustancia fue presentada mucho antes de Oswald, y la constante de Avogadro sí se calculó en el siglo XIX. Es decir, a pesar de que el concepto de "topos" y no había, la misma idea de la cantidad de sustancias que ya era.

fórmula básica

La cantidad de la sustancia es diferente, dependiendo de los datos del problema. Este tipo es la fórmula más común en el que este valor se expresa por la relación con el peso de masa molar:

n = m / M

Se dice que la cantidad de materia – el valor del aditivo. Es decir, para calcular el valor de esta cantidad para la mezcla, es necesario primero para determinar la cantidad de sustancia para cada uno de sus elementos y agregando ellos.

se utiliza Otra fórmula, si se conoce la cantidad de partículas:

n = N / N _una

Si el problema indica que el proceso se lleva a cabo en condiciones normales, puede utilizar la siguiente regla: en circunstancias normales, cualquier gas ocupa el volumen invariante – 22,4 litros. A continuación, puede utilizar la siguiente expresión:

nV / V _m

La cantidad de sustancia está representado por la ecuación de Clapeyron:

n = pV / (RT)

Sabiendo que un topo en la química y la fórmula básica para la determinación del número de moles de sustancia, hace posible resolver muchos problemas mucho más rápido. Si conoce la cantidad de material que se encuentra la masa, volumen, densidad y otros parámetros.