ácido oxálico

Reserva diácido carboxílico con la fórmula C2H2O4 bruto llamado por el ácido etanodioico nomenclatura sistemática. Este compuesto también se conoce por otro nombre más común – ácido oxálico. Fue producido por primera vez por el químico alemán F. Wohler de cianógeno (dinitrilo de ácido oxálico) en 1824. cristales incoloros del ácido disuelto en agua para formar soluciones incoloras. peso molar es 90,04 g / mol. En apariencia se asemeja a cristales incoloros monoclínica. A 20 ° C en 100 g de agua se disolvieron 8 g de ácido oxálico. Soluble en acetona, etanol y éter etílico. Densidad 1.36 g / cm³. Funde a 189,5 ° C, sublima a 125 ° C, se descompone a 100-130 ° C.

Todas las propiedades químicas característicos de los ácidos carboxílicos, ácido oxálico posee. Fórmula que: HOOC-COOH. A pesar de que se refiere a ácidos carboxílicos que se considera un ácido orgánico fuerte (3000 veces más fuerte que el ácido acético): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pKa = 1,27) y además: C2O4H- → C2O42 – + H + (pK = 4,27). Ésteres y sales de este ácido se llaman oxalato. ion oxalato C2O42- es un agente reductor. En la reacción del ácido oxálico con una solución de permanganato de potasio (KMnO4) y este último se recupera solución se vuelve incolora. Se caracteriza por la reacción reversible y la reacción lentamente que fluye con alcoholes (esterificación) como resultado de la cual se forman los ésteres: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.

En la industria, el ácido oxálico, que se obtiene por oxidación de los compuestos químicos. Por ejemplo, en presencia de una mezcla de catalizadores de vanadio (V2O5) de ácido nítrico (HNO3) y sulfúrico (H2SO4) ácidos oxidan alcoholes, glicoles y carbohidratos. También método adecuado de etileno y acetileno de oxidación con ácido nítrico (HNO3) en presencia de sales de paladio de Pd (NO3) 2 o PdCl2. El ácido oxálico se produce a partir de propileno, un líquido que se oxida por el dióxido de nitrógeno (NO2). Tiene un buen proceso de perspectiva para la preparación de la reacción del ácido con hidróxido de sodio (NaOH) con monóxido de carbono (CO) a través de la etapa intermedia de formación de formiato de sodio: NaOH + CO → HCOONa. A continuación, el oxalato de sodio formado y el hidrógeno se libera: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑. Del oxalato de sodio en un entorno ácido obtenido ácido oxálico: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.

Principales aplicaciones de ácido oxálico – una limpieza o blanqueamiento. El ácido oxálico puede efectivamente eliminar el óxido, tantos medios de limpieza comprenden un compuesto químico. Cerca de un cuarto de ácido oxálico producido se utiliza como mordiente para teñir las industrias del cuero y textiles. También se puede utilizar como un reactivo (GOST 22180-76) en química analítica. Etandioevaya dihidrato de ácido (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 con una fracción de masa de la sustancia básica ≥ 99,3% se utiliza en los procesos de producción de la síntesis orgánica para la purificación de óxido y la escala del metal para blanquear un microscopio de seccionamiento. Apicultores uso de solución de ácido oxálico con una proporción en masa de 3,2% en jarabe de azúcar para la lucha contra un ácaro parásito. Al estructuras de mármol de terminación de su superficie tratada para sellar y para darles reflejos.

El ácido oxálico y oxalatos presentes en muchas plantas, incluyendo el té negro, se encuentran en los animales. El principal daño a los seres humanos está asociada con la insuficiencia renal, que se produce debido a la interacción de ácido oxálico con el calcio, dando como resultado la precipitación de un sólido de oxalato de calcio (SaS2O4) – el componente principal en los cálculos renales. Acid provoca dolor en las articulaciones debido a la precipitación de tales compuestos en ellos. El ácido oxálico se puede formar en el cuerpo por el metabolismo de etileno procedente de la ambiente (por ejemplo, significa antihielo para el procesamiento de las pistas de aterrizaje de los aeropuertos y aviones, así como otras fuentes artificiales). Los problemas potenciales con el oxalato en el cuerpo humano se pueden dividir en dos. En primer lugar – importante de calcio macrocelda se une al ácido oxálico y su deficiencia se forma en las células de tejidos y órganos. El segundo – la formación de cálculos renales. La mayor cantidad de ácido oxálico contenida en las hojas de espinaca y tallos de ruibarbo, acedera, remolacha, perejil, cebolletas.