Un compuesto binario de cloruro de cobre (monoclorhidrato) cuya fórmula CuCl, es una sal de ácido clorhídrico. Este polvo es generalmente de color blanco o verde, es muy poco soluble en agua. cristales verdoso tinte monocloruro debido a la presencia de la sustancia impurezas divalentes llamado cloruro de cobre II.
Por primera vez se prepara una gran químico Robert Boyle. Este evento ocurrió hace mucho tiempo, en 1666, y para que los científicos usan un simple cobre metálico y divalente cloruro de mercurio. A continuación, en 1799, Dzhozef Prust identificado cristales de monohidrocloruro dicloruro. Esta reacción es un proceso de calentar gradualmente la solución, con lo que el cloruro de cobre (II) perdió su cloro parte, aproximadamente la mitad de su disponibilidad. monocloruro Branch dicloruro se llevó a cabo por lavado convencional.
Copper monocloruro – es una sustancia cristalina blanca que está a una temperatura de 408 ° C cambia la forma de la red cristalina. Desde este compuesto y se funde y forúnculos con poca o ninguna degradación de su fórmula química es a veces escrito como Cu2Cl2. Monoclorhidrato, sin embargo, como otros compuestos de cobre, tóxico.
cloruro de cobre Compuesto, cuya fórmula se escribe como CuCl2, es hacia el exterior cristales simples de color marrón oscuro de una cuña en forma. Al interactuar con incluso cantidades muy pequeñas de cristales del compuesto de agua cambie de color: color marrón oscuro con él entra secuencialmente el verde, luego azul. Curiosamente, si una solución acuosa de este tipo para añadir un poco de ácido clorhídrico, los cristales vuelven a uno de los estados intermedios – convertido verdoso.
temperatura de fusión sustancia era 537 ° C, y a una temperatura de 954 a 1032 ° C, que hierva. El compuesto es soluble en materiales tales como agua, alcohol, amoniaco. su densidad es 3,054 g / cm3. A una solución de dilución constante y manteniendo la temperatura a 25 ° C la sustancia conductividad molar es 265,9 cm2 / mol.
Obtenido mediante la exposición del cloruro de cobre a cloruro de cobre, y mediante la realización de la reacción de sulfato de cobre (II) con ácido sulfúrico. La producción industrial basado en las mezclas de disparo de sulfuros de cobre con cloruro de sodio. En este caso, la temperatura de reacción debe garantizarse 550-600 ° C, con lo que, aparte se detecta la sustancia en cuestión en presencia de componentes gaseosos, tales como HCl, gases de arsénico y compuestos de azufre. producción conocidos en los que la preparación se lleva a cabo por reacción de intercambio de iniciación cloruro cuproso entre sulfato de cobre y BaCl2.
A una temperatura de 993 ° C en sustancia se descompone CuCl y Cl2, su solubilidad en soluciones acuosas, que se caracteriza por:
– cuando se disuelve en una solución acuosa de 25 grados de temperatura está completamente disuelto en 100 gramos de agua, 77,4 gramos de cloruro de cobre;
– al alcanzar la temperatura de la solución alcanza 100 ° C es soluble en 120 gramos de sustancia ya. En ambos casos, se supone que la densidad de CuCl2 fue similar.
El cloruro de cobre se utiliza ampliamente como un catalizador químico mezclas pirotécnicas componentes en la producción de diversos colorantes minerales. Como solución de amoníaco se utiliza como un analizador de combustión facilita el cálculo de la concentración y el nivel de dióxido de carbono. Dicloruro y aplica como un portador de oxígeno en diversas etapas de fabricación de productos químicos, tal tecnología, por ejemplo, comunes en la producción de colorantes orgánicos.
La sal de cloruro de cobre, en absoluto escasamente soluble, es capaz de formar un número de hidratos de cristal. Cuando esta solución concentrada de la sustancia tiene la capacidad de unirse a un óxido de nitrógeno, que también se usa ampliamente en la producción de medicamentos y en la industria química.
Latest posts
Los teléfonos más interesantes. teléfono móvil caro para niñas
de la tecnología
