El ácido silícico y su aplicación

El ácido silícico en teoría es un compuesto de óxido de silicio y agua. En donde la relación de sus componentes puede ser bastante variada. Por lo tanto, en general su composición puede ser representado por la fórmula. En este ácido silícico caso con la presencia de diferentes cantidades de óxido de silicio y el agua, es decir, con diferentes valores de los parámetros n y m, se puede mover fácilmente de un estado a otro. Por lo tanto, n y m en este caso puede considerarse como variables.

En teoría, el ácido silícico se puede preparar por reacción de un silicato de un metal alcalino (por ejemplo sodio) y un ácidos "fuertes" (por ejemplo, ácido clorhídrico). De esta manera, en el estado libre se han aislado (preparado), algunos de estos ácidos: metasilícico, ortosilícico y otros. Por ejemplo, una reacción química que produce ácido metasilícico:

+ 2HCl + = 2NaCl

Sin embargo, para obtener un ácido silícico puro es casi imposible. En las soluciones acuosas (y que se obtienen sobresaturada) ácido silícico en el proceso de polimerización cesa la formación de base de soluciones coloidales con un período relativamente corto de la existencia. Además, en estas soluciones del gel formado por coagulación. En ello radica el uso de ácido silícico, puesto que se drena gel para dar el llamado sílice, que se utiliza como desecante y absorbente. Además, mediante el uso de estabilizadores especiales, preparada a partir de soluciones coloidales coloides estables (o soles) que también encuentran aplicación en la producción.

El ácido silícico es poco soluble, térmicamente inestable y débil. Cuando se calienta, la descomposición del ácido silícico que se expresa mediante la siguiente reacción química:

=

También es un ácido más débil que en el mismo carbón. En virtud de este ácido silícico en soluciones acuosas se desplaza ácido carbónico a partir de sus diversas sales. Como ejemplo, se puede observar en la reacción:

= +

sales de ácido silícico se llaman silicatos. Tienen una amplia distribución en la naturaleza. Por ejemplo, en la corteza terrestre se compone principalmente de ácidos silícicos y silicatos. Estos incluyen feldespato, diversas arcillas, mica, talco, y muchos otros. Silicatos están incluidos en la composición de las rocas – granito, basalto, y otros. cristales de silicato son tales gemas bien conocidos, que, debido a su rareza y la belleza es considerado precioso como esmeraldas, topacio y aguamarina.

La mayoría de los silicatos insolubles en agua. Las únicas excepciones son los silicatos de sodio y potasio. Ellos pueden ser obtenidos mediante la aleación con el hidróxido o carbonato correspondiente. Por ejemplo,

+ + =

Las soluciones acuosas de las sales obtenidas de esta manera se conocen como "vidrio soluble". Se encuentra un amplio uso como aglutinante en la producción de hormigón resistente a los ácidos, y además, utilizarse en la fabricación de todos los conocidos masilla y papel pegamento. Como retardante de llama y resistente al agua les impregnación de productos también procesados hechos de tela, madera y papel.

Silicatos, como parte de la cual hay aluminio, recibieron nombrar aluminosilicato. Estos incluyen mica y feldespato, aunque su estructura es mucho más complicado. Por lo tanto, feldespato, excepto óxido de silicio y óxido de aluminio también contiene óxidos de sodio, potasio, y sodio. En la composición de mica, además de aluminio y silicio, que tiene un hidrógeno, sodio o potasio, pero puede ser, aunque menos común, también de calcio, magnesio o hierro.

En general, el uso de silicatos en las presentes condiciones es muy amplio y diverso. montaña de rocas de silicatos se utilizan como materiales de construcción. Los silicatos utilizados como materia prima en la fabricación de cemento, diversas cargas, cerámica, vidrio, y así sucesivamente. Mica y el amianto se utilizan para la producción de diversos materiales aislantes térmicos y eléctricos.