¿Cuál es la energía de Gibbs

proceso espontáneo de una manera abierta y un sistema de tipo cerrado se describe en términos de criterios específicos, conocidos como la energía de Gibbs. Es la función del Estado. DU Gibbs, se trabaja con sistemas termodinámicos, logró llevarlo a través de la entropía y entalpía. energía de Gibbs, en particular, hace que sea posible predecir la dirección del flujo de los procesos biológicos espontáneos y evaluar su eficiencia teóricamente alcanzable.

Si aplicamos el conclusiones Gibbs segunda ley termodinámica, la formulación será la siguiente: la (const) de presión constante y la temperatura sin sistema de exposición externa pueden apoyar flujo espontáneo sólo para tales procesos, una consecuencia de los cuales es reducir el nivel de energía de Gibbs a un valor que se produce cuando alcanza su constante mínimo. Equilibrium cualquier sistema termodinámico significa invariabilidad de dicha potencia (mínimo). Por lo tanto la energía de Gibbs es un potencial (entalpía libre) en sistemas isobárica-isotérmicas. Vamos a explicar por qué se ha especificado mínimo. El hecho de que este es uno de los principios más importantes de la termodinámica de equilibrio: dada estado a la inmutabilidad de temperatura y presión significa que para el próximo cambio es necesario aumentar el nivel de energía, y esto es posible sólo cuando se cambia cualquier factor externo.

designación de la letra – G. numéricamente igual a la diferencia entre la entalpía conocido y el valor de la temperatura del producto en la entropía. Esa es la energía de Gibbs se puede expresar a través de la siguiente fórmula:

G = H – (S * t),

donde S – entropía del sistema; t – temperatura termodinámica; H – entalpía. La entropía del sistema en la fórmula anterior se incluye con el fin de tener en cuenta el hecho de que la alta temperatura reduce el estado ordenado sistema (trastorno) y baja – por el contrario.

Dado que tanto la energía de Gibbs, entalpía, y – algunas de las funciones del sistema en la termodinámica, cambiando la G o H se puede caracterizar por la transformación química que ocurre. Si se les da ecuación de reacción y el cambio de energía de Gibbs, entonces pertenece a la clase de termoquímico.

Con respecto a esta energía puede formularse Regla Hess si la presión y la temperatura constante, la creación de nuevas sustancias de la (reactivo básico) inicial conduce al hecho de que la energía en el sistema se cambia, las reacciones que se producen apariencia y su número en el resultado de ningún efecto.

Dado que la energía se hace referencia en el artículo, es una cantidad variable, se introdujo el concepto de "energía de Gibbs estándar" para realizar cálculos. Este valor está presente en cualquier catálogo químico, numéricamente igual a 298 kJ / mol (tenga en cuenta que la dimensión es el mismo que para cualquier otro molar de energía). Este valor le permite calcular el cambio en prácticamente cualquier proceso químico.

Si durante el curso de una reacción química, una acción externa (el trabajo se realiza) se enciende el sistema, entonces el valor de energía libre de Gibbs aumenta. Tales reacciones se conocen endergónica. En consecuencia, si el propio sistema funciona, gastar energía, estamos hablando de ekzergonicheskih manifestaciones.

El concepto de la energía de Gibbs ha encontrado una amplia aplicación en la química moderna. Por ejemplo, la síntesis del polímero se basa en la reacción de adición. En tales procedimientos de algunas partículas se combinan en una sola, el valor de entropía disminuye. Basado en la fórmula Gibbs, se puede argumentar que un impacto externo (por ejemplo, alta temperatura) puede pagar una reacción de adición exotérmica tal, que se confirmó en la práctica.