Alcanos: Propiedades químicas

hidrocarburos o parafinas saturadas, biosoedineniya son aquellas moléculas cuya de átomos de carbono están conectados enlace sencillo (individual), y todas las demás unidades valencias están saturadas por átomos de hidrógeno.

Alcanos: propiedades físicas

Los primeros representantes de la serie homóloga de metano – los gases de S5N12 a S15N32 – líquido, ya que S16N34 – sólidos. Con el aumento de número de átomos de carbono en la molécula de alcano naturalmente aumentar sus puntos de fusión y ebullición.

hidrocarburos de bajo punto de ebullición con una cadena ramificada es mucho menor en comparación con el punto de ebullición de sus isómeros. El metano y el etano son inodoros, hidrocarburos líquidos volátiles son olor a gasolina (pentano y hexano) y el queroseno, los homólogos superiores del mismo que tienen metano. Los hidrocarburos saturados son más ligeros que el agua, y prácticamente insoluble en él. Los hidrocarburos saturados son fácilmente solubles en disolventes orgánicos, y los propios alcanos líquidos son excelentes disolventes.

Alcanos: Propiedades químicas

Para estos biosoedineny caracterizado por una baja reactividad. Son inertes, que se muestra en su título – parafinas. Esto es porque en la estructura de las moléculas de átomos de C y H enlaces enlaces sigma. La inercia química de estas sustancias debido a sus características estructurales moleculares. Con el fin de romper el enlace sigma, lo necesario para pasar una gran cantidad de energía. química básica. propiedades de alcanos, es decir, reacciones en las que entran, esta reacción de nitración, halogenación, sulfonación, sulfocloración, agrietamiento. reacciones de radicales alcano iniciados por radicales, UV o radiación gamma, peróxidos, calefacción. En este sentido, se caracterizan por dos tipos de reacciones: la sustitución de hidrógeno con una conexión de ruptura "de carbono-hidrógeno" y la escisión de la molécula con la ruptura de la C-C o C-H.

Alcanos: propiedades químicas. La reacción de halogenación por radicales

Esta reacción es a veces referido metalepsiey. Puede ser provocada por la luz solar. La oscuridad a 250-400 ° C o en presencia de catalizadores (cloruro de cobre, cloruro de cobre, estaño) átomos de halógeno secuencialmente los átomos de hidrógeno en las moléculas de alcanos.

Alcanos: propiedades químicas. reacción de nitración

El grupo nitro es fácilmente sustituido por hidrógeno en el terciario, secundario más pesado y muy difícil de átomos de carbono primarios. Ahora nitración escala industrial de alcanos se lleva a cabo en la fase gaseosa a 150 hasta 490 ° C con óxido nítrico o vapores de ácido nítrico.

Alcanos: propiedades químicas. La reacción de sulfocloración

En los hidrocarburos saturados a una mezcla de dióxido de azufre y cloro. Catalizadores menudo son peróxidos o radiación UV. Esta reacción se utiliza para producir detergentes sintéticos (detergentes). En alkilsulfohloridy son álcalis que conduce a la formación de sales alcalinas de ácidos sulfónicos, los componentes estructurales de detergentes (pastas, polvos).

Los hidrocarburos saturados – la materia prima para la síntesis de varias sustancias orgánicas. Un requisito previo para la síntesis de muchos de ellos es la preparación de alquenos a partir de alcanos, o hidrocarburos insaturados.

La escisión de hidrógeno a partir de una molécula de alcano o de deshidrogenación en presencia de catalizadores y bajo calentamiento (460 ° C) permite obtener los alquenos requeridas. Los métodos de oxidación de alcanos a bajas temperaturas en presencia de catalizadores (sales de magnesio). Esto permite que la influencia específica sobre la reacción y para obtener los productos necesarios de oxidación en el proceso de síntesis química. Por ejemplo, en la oxidación de alcanos superiores obtenido varios alcoholes superiores o ácidos grasos superiores.

escisión alcanos también se produce en otras condiciones (ardor, agrietamiento). Los hidrocarburos saturados quemadura con una llama azul de liberación de grandes cantidades de calor. Estas propiedades permiten usarlos como combustible de alto contenido calórico en el hogar y en la industria.