Datos básicos de la estructura del átomo: las características y peculiaridades de la fórmula

Atom – es la partícula más pequeña de una sustancia química, que es capaz de mantener sus propiedades. La palabra "átomo" se deriva de los «Atomos» griego, que significa "indivisible". . Dependiendo de la cantidad y qué tipo de partículas está en el átomo, podemos determinar el elemento químico.

Brevemente acerca de la estructura del átomo

¿Cómo se puede enumerar brevemente la información básica sobre la estructura del átomo? Un átomo es una partícula con un núcleo están cargados positivamente. Alrededor está dispuesto este núcleo cargado negativamente nube de electrones. Cada átomo en su estado normal es neutral. El tamaño de las partículas por completo se puede determinar por el tamaño de la nube de electrones que rodea el núcleo.

El propio núcleo, a su vez, también se compone de partículas más pequeñas – protones y neutrones. Los protones están cargados positivamente. Los neutrones no llevan ninguna carga. Sin embargo, los protones y los neutrones juntos se combinan en una sola categoría y son conocidos como nucleones. . Si necesita información básica sobre la estructura atómica brevemente, esta información puede ser limitada a los datos enumerados.

La primera información sobre el átomo

Sobre el mismo, que el asunto puede estar compuesto por partículas más pequeñas, sospechosos por los antiguos griegos. Creyeron que todo lo que existe está compuesto de átomos. Sin embargo, un punto de vista puramente filosófica en la naturaleza y no se puede interpretar científicamente.

La primera información básica sobre la estructura del átomo fue un científico Inglés Dzhon Dalton. Gestiona el investigador para encontrar que dos elementos químicos pueden participar en diferentes proporciones, y en el que cada uno de tales combinación será una sustancia nueva. Por ejemplo, ocho elementos de partes de oxígeno generan un gas ácido carbónico. Las cuatro partes de oxígeno – monóxido de carbono.

En 1803, Dalton descubrió la llamada ley de las proporciones múltiples en la química. . Por medio de mediciones indirectas (ya que ningún átomo de entonces no podría ser visto bajo los entonces microscopios) Daltons concluyó que el peso relativo de los átomos.

la investigación Rutherford

Casi un siglo más tarde, la información básica sobre la estructura de los átomos fueron confirmados por otro químico Inglés – Ernest Rutherford. El científico propuso un modelo de la capa de electrones de las partículas más pequeñas.

En ese momento, Rutherford llamado "modelo planetario del átomo", fue uno de los pasos más importantes que podrían hacer la química. Datos básicos de la estructura atómica demostró que es similar al sistema solar: alrededor del núcleo en órbitas bien definidas giran las partículas de electrones, tal como lo hacen los planetas.

átomos de carcasa electrónicos y los átomos de los elementos químicos de la fórmula

capa de electrones de cada átomo contiene exactamente tantos electrones como son protones en su núcleo. Por tanto, es un átomo neutro. En 1913, otro científico recibió la información básica sobre la estructura del átomo. la fórmula de Niels Bohr fue similar a la que estaba Rutherford. De acuerdo con el concepto, ya que los electrones alrededor del núcleo, que se encuentra en el centro. Bohr modificó la teoría de Rutherford, hizo una armonía en sus hechos.

Incluso entonces, se hicieron la fórmula de algunas sustancias químicas. Por ejemplo, la estructura esquemática del átomo de nitrógeno se denota como 1s 2s ^{2 2} 2p ^3, una estructura expresada por la fórmula del átomo de sodio ² 2s 1s ² 2p ⁶ 3s ^1. A través de estas fórmulas se pueden ver, la cantidad de electrones que se mueven en orbitales cada uno de un producto químico particular.

modelo de Schrödinger

Pero entonces, este modelo atómico no está actualizado. Datos básicos de la estructura del átomo, conocido por la ciencia hoy en día, en muchos aspectos, se han convertido en disponibles gracias a las investigaciones del físico austriaco Schroedinger.

Propuso un nuevo modelo de su estructura – la ola. En ese momento, los científicos han demostrado que de electrones está dotada no sólo con la naturaleza de la partícula, sino que posee las propiedades de las ondas.

Sin embargo, el modelo de Schrödinger y Rutherford existen disposiciones generales. Son similares en la teoría de que los electrones existen en ciertos niveles.

Tales niveles son también llamados capas electrónicas. Con la ayuda del número de nivel se puede caracterizar por la energía del electrón. Cuanto mayor es la capa, más energía que posee. Todos los niveles son considerados como de abajo hacia arriba, por lo que el número de nivel se corresponde con su energía. Cada una de las capas en la capa de electrones del átomo tiene sus propias sub-niveles. Por lo tanto en el primer nivel puede ser una subcapa, el segundo – dos, el tercero – (., Ver arriba nitrógeno electrónica fórmula y sodio) tres y así sucesivamente.

Incluso las partículas más pequeñas

En este punto, por supuesto, visibles partículas incluso más pequeñas que el electrón, protón y el neutrón. Se sabe que el protón está formado por quarks. Hay partículas aún más pequeñas del universo – como neutrinos, que en tamaño es cien veces más pequeño que un quark y mil millones de veces más pequeño que un protón.

Neutrino – una partícula tan pequeño que septillionov 10 veces menor que, por ejemplo, Tyrannosaurus. Tyrannosaurus como muchas veces más pequeño que todo el universo observable.

Datos básicos de la estructura del átomo: la radiactividad

Siempre se conoce que ninguno de la reacción química no puede girar un elemento en otro. Pero en el proceso de la radiación que ocurre espontáneamente.

La radiactividad es la capacidad de los núcleos atómicos de transformarse en otros núcleos – más estables. Cuando las personas reciben información básica sobre la estructura de los átomos, isótopos, en cierta medida puede ser la encarnación de los sueños de los alquimistas medievales.

En el proceso de desintegración de isótopos emitidos por radiación radiactiva. Por primera vez, este fenómeno fue descubierto por Becquerel. El principal tipo de radiación – es la desintegración alfa. Cuando hay una emisión de partículas alfa. También hay una desintegración beta, en la que el núcleo es expulsado del átomo, respectivamente, de partículas beta.

isótopos naturales y artificiales

En la actualidad sabemos de unos 40 isótopos naturales. La mayoría de ellos ubicados en tres categorías: uranio-radio, torio y actinio. Todos estos isótopos se pueden encontrar en la naturaleza – en rocas, suelo, aire. Pero aparte de ellos, se sabe también cerca de un millar de cría isótopos se producen en los reactores nucleares. . Muchos de estos isótopos usados en la medicina, especialmente en el diagnóstico.

Proporciones dentro del átomo

Si imaginamos un átomo, cuyo tamaño será comparable con el tamaño del estadio deportivo internacional, entonces se puede obtener visualmente las siguientes proporciones. Los electrones de un átomo en un "estadio" tal estarán ubicados en la parte superior de las gradas. Cada uno de ellos tendrá un tamaño más pequeño que una cabeza de alfiler. A continuación, el núcleo se encontrarán en el centro del campo, y su tamaño no será mayor que el tamaño de un guisante.

A veces se hacen la pregunta, de hecho parece átomo. De hecho, literalmente, no se ve de ninguna manera – no por las razones que la ciencia subutilizado buenos microscopios. Las dimensiones del átomo están en aquellas áreas donde el concepto de "visibilidad" simplemente no existe.

Los átomos tienen dimensiones muy pequeñas. Pero lo pequeño que en realidad estas dimensiones? El hecho es que la mayoría pequeña, apenas visible para el ojo humano grano de sal contiene aproximadamente un trillón de átomos.

Si imaginamos un átomo de un tamaño que cabe en la mano humana, a continuación, al lado de él para detectar virus longitud de 300 metros. Las bacterias tendrían una longitud de 3 km, y el espesor de un cabello humano a ser igual a 150 km. En la posición supina, que fue capaz de ir más allá de la atmósfera terrestre. Y si tal proporción fuera válida, el cabello humano de longitud podría llegar a la luna. Aquí tal que sea difícil e interesante átomo, que estudia los científicos continúan haciendo hasta la fecha.