disociación eléctrica: los fundamentos teóricos de la electroquímica

disociación eléctrica juega un papel muy importante en nuestras vidas, aunque por lo general no pensamos en ello. Que este fenómeno está relacionado sales de conductividad, ácidos y bases en medio líquido. Desde los primeros ritmos cardíacos causados por un "vivo" con la electricidad en el cuerpo humano, el ochenta por ciento de los cuales consta de líquido, para automóviles, teléfonos móviles y reproductores, baterías recargables que son inherentemente baterías electroquímicas, – en todas partes a nuestro alrededor invisiblemente presente disociación eléctrica.

El gigante exhalando cubas de evaporación nocivos fundidos a altas temperaturas, el método de electrólisis bauxita proporciona un metal "alas" – aluminio. Todos los objetos que nos rodean, desde el radiador cromada cubre hasta pendientes en los oídos cada vez que se enfrentan con soluciones o sales fundidas, y por lo tanto el fenómeno. No en vano la disociación eléctrica estudiado toda la rama de la ciencia – la electroquímica.

Tras la disolución del líquido-moléculas de disolvente entrar en enlace químico con las moléculas del soluto, que forman solvatos. La solución acuosa es más susceptible a la disociación de la sal, ácidos y bases. Como resultado de este proceso la molécula de soluto puede disociarse en iones. Por ejemplo, un disolvente acuoso bajo la influencia de iones de Na ⁺ y CI ^-, que están en iónicos cristal procede de NaCl en un medio disolvente ya en nuevo como solvatada (hidratado) partículas.

Este fenómeno representa, en esencia, un proceso de colapso total o parcial de la sustancia disuelta en iones como resultado de la exposición al disolvente, y se llama "disociación eléctrica." Este proceso es extremadamente importante para la electroquímica. De gran importancia es el hecho de que la disociación de los sistemas de varios componentes complejos se caracteriza por la aparición de un paso. Cuando este fenómeno también se observa un fuerte incremento en el número de iones en solución, que se distingue de sustancia electrolítica no electrolítico.

Durante la electrólisis iones tienen una clara dirección de movimiento: las partículas con una carga positiva (cationes) – para el electrodo cargado negativamente, llamado el cátodo y los iones positivos (aniones) – al electrodo de ánodo de carga opuesta, donde se descargan. Los cationes se reducen y aniones oxidados. Por lo tanto, la disociación es reversible.

Una de las características fundamentales de este proceso electroquímico es el grado de disociación electrolítica, que se expresa por la relación de las partículas hidratadas con el número total de moléculas de sustancia disuelta. Cuanto mayor sea la puntuación, más se trata de una sustancia electrolito fuerte. Sobre esta base, todas las sustancias se dividen en débil, fuerza media y electrolitos fuertes.

El grado de disociación depende de los siguientes factores: a) la naturaleza del soluto; b) la naturaleza del disolvente, su constante dieléctrica y la polaridad; c) concentración de la solución (la más baja es la puntuación, mayor es el grado de disociación); g) Temperatura del medio de disolución. Por ejemplo, la disociación del ácido acético se puede expresar por la siguiente fórmula:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^–

electrólitos fuertes se disocian virtualmente irreversible porque su solución acuosa no se queda sin hidratar partir moléculas e iones. También hay que añadir que el proceso de disociación afecta a todas las sustancias que tienen un tipo polar iónico y covalente de los enlaces químicos. La teoría de la disociación electrolítica formuló el famoso químico y físico sueco Svante Arrhenius en 1887.