Varios compuestos químicos que constan de dos elementos simples – Cr y O, – pertenecen a una clase de compuestos inorgánicos – óxidos. Su nombre común – óxido de cromo, llevado más lejos en paréntesis los números romanos indican la valencia del metal. Otros nombres y sus fórmulas químicas:
- cromo (II) óxido – óxido de cromo, CrO;
- cromo (III) óxido – crómico verde, sesquióxido de cromo, Cr2O3;
- cromo (IV) óxido – óxido de cromo, CrO2;
- cromo (VI) óxido – crómico anhídrido, trióxido de cromo, CrO3.
Un compuesto en el que los shestivalenten metal y tienen mayor óxido de cromo. Este sólido, inodoro, en la condición de cristales de color rojo oscuro (en el aire, que hacia fuera debido a la fuerte higroscópico). peso Molar – 99,99 g / mol. Densidad a 20 ° C igual a 2,70 g / cm³. Punto de fusión – 197 ° C, el punto de ebullición – 251 ° C. A 0 ° C en el agua disuelto 61,7 g / 100 a 25 ° C – 63 g / 100 ml a 100 ° C – 67,45 g / 100 ml. El óxido también se disuelve en ácido sulfúrico (crómico esta mezcla, que se utiliza en el laboratorio para el lavado químico de platos) y ácido nítrico, etanol, éter etílico, ácido acético, acetona. A 450 ° C se descompone para Cr2O3.
El óxido de cromo (VI) se utiliza en el proceso de electrólisis (para el cromo puro) para cromatado productos de zinc, chapado electrolítico, tal como un agente oxidante fuerte (para la producción de índigo, la isatina). óxido de cromo superior se utiliza para la detección de alcohol en el aire exhalado. La reacción procede de acuerdo con el esquema: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. La presencia de alcohol indica un cambio de color solución (se vuelve verde).
Óxido de cromo (VI), así como todos hexavalente Cr, es un potente veneno (dosis letal – 0,1 g). Debido a su alta actividad CrO3 causa de encendido (con explosiones) sustancias orgánicas , en contacto con ellos. A pesar de la baja volatilidad, mayor es el óxido de cromo es peligroso en caso de inhalación, como es el cáncer de pulmón. En contacto con la piel (incluso si se elimina en breve) causa irritación, dermatitis, eczema, provoca el desarrollo de cáncer.
óxido de cromo tetravalente con apariencia CrO2 es un sólido en forma de cristales ferromagnéticos tetraédricos negros. El óxido de cromo tiene una masa molar de 4 83,9949 g / mol, densidad de 4,89 g / cm³. La sustancia se funde simultáneamente la descomposición, a una temperatura de 375 ° C. El agua no se disuelve. Se utiliza en los medios de grabación magnética como la sustancia de trabajo. Con la popularidad de CD-ROM y DVD-ROM de usar cromo (IV) óxido disminuyó. Fue sintetizado por primera vez en 1956 por un químico de la compañía de EI DuPont Norman L. Cox por descomposición de trióxido de cromo en presencia de agua a una temperatura de 640 ° C y una presión de 200 MPa. De acuerdo con la licencia de DuPont emitido por Sony en Japón y BASF en Alemania.
3 Cr2O3 óxido de cromo es un material sólido de grano fino de la luz a verde oscuro. Masa molar es igual a 151,99 g / mol. Densidad – 5,22 g / cm³. Punto de fusión – 2435 ° C, punto de ebullición – 4000 ° C. El índice de refracción de la sustancia pura – 2551. Este óxido no es soluble en agua, alcohol, acetona, ácido. Como se aproxima a la densidad de la densidad de corindón, se administra en formulaciones de agentes (por ejemplo, pegar GOI) de pulido. Este es uno de los óxidos básicos de cromo, que se utiliza como un pigmento. Por primera vez en la tecnología secreta que se recibió en 1838 en forma de una forma hidratada transparente. En la naturaleza, que se encuentra en forma de mineral de hierro cromado FeO • Cr2O3.
óxido de cromo bivalente – de color negro o rojo sólido con un punto de 1.550 ° C. fusión Se funde con descomposición. peso Molar – 67.996 g / mol. El óxido de cromo (II) de color rojo no es pirofórico, y la misma sustancia es un pirofórico negro. Powder inflama espontáneamente en el aire, por lo que se puede almacenar sólo bajo una capa de agua, ya que no interactúa con él. óxido negro de cromo es muy difícil de obtener en forma pura.
Para el óxido de cromo con menor valencia propiedades básicas típicas, y para el óxido con la valencia superior – ácido.
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