Isótopos – es diferentes tipos de elementos químicos de la composición del núcleo

La memoria humana se basa en conexiones asociativas y lógicos. Por lo tanto, es importante para nosotros organizar la realidad, para distribuir sus componentes en la celda y encontramos un sistema. De lo contrario, la memoria se negó a escuchar, y la mente – para analizar. No es casualidad en la historia de la química en un avance tan importante es la creación de la tabla periódica – el pedido, el sistema y la lógica prevalecerá. La influencia de este descubrimiento fue tan grande que inspiró a muchos. Por ejemplo, la gestión del tiempo de Rusia Lyubishchev genio, ha desarrollado su propio sistema con el fin de crear una tabla periódica de los organismos vivos. no se logró esta meta, pero el hecho demuestra la importancia de la lógica para entender el hombre. Pero la realidad es más rica en patrones de belleza. Por ejemplo, en la química principal mesa algunos elementos están fuera de servicio en peso. ¿Por qué? No puede responder con una sola palabra – "isótopos". Esta palabra significa literalmente "para ocupar un lugar."

Trabajar duro, no recuerdo todos

tabla periódica – el fruto del duro trabajo de muchos científicos, y no sólo su creador. Ingeniosamente creado el principio y encontró las leyes básicas. Pero la masa de la figura que se ve debajo de cada elemento – el fruto de una pluralidad de químicos, y, además, es inexacta. ¿Cómo puede ser esto? atención Tal vez usted ha pagado alguna vez que el número atómico – una hermosa entero. Pero el peso – fracción con un gran número de cifras decimales. ¿Por qué? A los isótopos de la misma falla. Esto puede explicarse sencillamente. Si nos fijamos en las cifras para el elemento "nitrógeno", cerca de los números de masa atómica 14,0067 ves. Sin embargo, si "atrapar" el átomo de nitrógeno libre, se puede pesar y 10, y 25 unidades atómicas. Ellos son diferentes. Y ¿cuál es la diferencia? Isótopo de masa consiste en la masa del protón y de masas de neutrones. Medios de protones – un valor constante, es decir, que hace elemento de elemento (nitrógeno – nitrógeno). Pero el átomo de neutrones puede ser rico o pobre. En el ejemplo de nitrógeno puede haber 18, y sólo 3 piezas. Isótopos – átomos de tipos de elementos se basa en el número de neutrones en el núcleo. Encontramos nitrógeno 16 isótopos. Algunos otros elementos del caso y más.

Lo que hacen los científicos?

Si se va a los científicos, ¿qué haría? Cómo escribir una matriz en una tabla para el cálculo? Se podría, por supuesto, tomar la media aritmética. Sin embargo, muchos isótopos – Se trata de un objeto muy inestables, algunos de ellos – creado artificialmente. Por lo tanto, no sería correcto para llevar a cabo los cálculos con un enfoque en datos inexactos. Los científicos han hecho de otra manera – que se calculan en proporción a la masa atómica del elemento de la prevalencia natural de un isótopo. Como resultado, la probabilidad de que un registro arbitrario se dispara en las unidades de masa de isótopos 14, es muy alta. El núcleo del isótopo, que se encuentra accidentalmente, lo más probable, contendrá 7 protones y 7 neutrones.

Las razones de las discrepancias

¿Por qué es la masa atómica no es completamente exacta? Debido a su conclusión es inductivamente – de lo privado a lo general. No sabemos la composición exacta de la Tierra bajo la corteza, no hemos explorado geológicamente incluso sólo toda la superficie de la Tierra. Por lo tanto, el número de masa atómica – Probabilidad. Se basa en el conocimiento que tiene la gente hoy en día. ¿Por qué los científicos se adapta? Dado que se necesita una mayor precisión sólo para la física molecular, para calcular el número de error trivial puede ser ignorada. Pero la violación del procedimiento por obyanyaetsya peso en que las propiedades químicas del número importante de partículas cargadas – protones. Y es por el número de protones y los elementos están dispuestos en serie.