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compuestos de azufre. Grado de oxidación de azufre en los compuestos. Los compuestos de azufre de la fórmula

calcógeno subgrupo incluye azufre, – un segundo elemento que es capaz de formar un gran número de depósitos de mineral. Sulfatos, sulfuros, óxidos de otros compuestos de azufre son muy extendido, y la naturaleza industrial importante. Por lo tanto, en este artículo vamos a ver lo que son, que representa un azufre en sí, es un asunto sencillo.

Azufre y su caracterización

Este elemento tiene la siguiente posición en el sistema periódico.

  1. El sexto grupo, el grupo principal.
  2. Un tercer período pequeña.
  3. masa atómica – 32.064.
  4. Número de serie – 16, protones y electrones, así como 16 neutrones.
  5. Se refiere a los elementos, no metales.
  6. En las fórmulas leer como "es", el nombre del elemento de azufre, azufre América.

En la naturaleza, hay cuatro isótopos estables con números de masa 32,33,34 y 36. Este elemento de la sexta más común en la naturaleza. Se refiere a los elementos biogénicos, como una parte de las moléculas orgánicas importantes.

La estructura electrónica del átomo

Los compuestos de azufre son debido a una variedad de características de la estructura electrónica del átomo. Se expresa por la siguiente configuración fórmula: 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 4.

El orden anterior refleja un estado de equilibrio del elemento. Pero sabemos que si el átomo para proporcionar energía adicional, es posible emparejar los electrones que se rompen en 3p y 3s-subcapa, seguida de otra transición a 3D, que permanece libre. Como resultado, no sólo cambia la valencia del átomo, pero también todos los posibles estados de oxidación. Su número se incrementa significativamente, así como el número de diferentes sustancias con azufre.

Grado de oxidación del azufre en los compuestos

Hay varias opciones básicas de este indicador. El azufre es:

  • -2;
  • 2;
  • 4;
  • 6.

De éstas, la más raros S 2, el resto están dispersos por todas partes. El grado de oxidación de compuestos de azufre en la reactividad dependiente y poder oxidante de todas las sustancias. Por ejemplo, los compuestos con -2 – que sulfuros. Ellos nos consideran un elemento típico del agente oxidante.

Cuanto mayor sea el grado de oxidación en el compuesto, más pronunciado tendrá oxidante sustancia capacidad. Esto se ve fácilmente si recordamos los dos ácidos básicos que forman azufre:

  • H 2 SO 3 – sulfuroso;
  • H 2 SO 4 – ácido sulfúrico.

Se sabe que este último es mucho más estable, fuerte compuesto que tiene una alta concentración de capacidad muy grave para oxidar.

sustancia simple

Tan simple azufre sustancia es un amarillo cristales hermosas plano alargado correcta. Aunque esto es sólo una de sus formas, porque hay dos principales modificaciones alotrópicas de esta sustancia. En primer lugar, monoclínica o ortorrómbica – este es un amarillo sustancia cristalina, no soluble en agua, pero sólo en disolventes orgánicos. fragilidad caracterizado y estructura hermosa forma representada en la forma de una corona. Punto de fusión – sobre 110 0 C.

Si no se salte el punto intermedio por calentamiento de una modificación de este tipo, es posible detectar oportunamente otro estado – de plástico de azufre. Es una solución marrón viscoso gomoso, que tras un calentamiento adicional o temple de nuevo pasa a la forma rómbica.

Si hablamos de azufre químicamente puro, obtenido por múltiples filtraciones, es un brillante cristales amarillos pequeños, frágiles y totalmente insolubles en agua. ignite Capaz en contacto con la humedad y el oxígeno atmosférico. Differ actividad química suficientemente alta.

Estar en la naturaleza

En la naturaleza, hay depósito natural de la que se extraen los compuestos de azufre a sí misma como una sustancia simple. Además, contiene:

  • en minerales, minerales y rocas;
  • en los animales, las plantas y los seres humanos, como una parte de muchas moléculas orgánicas;
  • en los gases naturales, petróleo y carbón;
  • en el esquisto bituminoso y las aguas naturales.

Puede nombrar algunos de los más ricos minerales de azufre:

  • cinabrio;
  • pirita;
  • blenda;
  • estibina;
  • galena y otros.

La mayor parte del azufre producido en la actualidad se destina a la producción de sulfato. Otra parte se utiliza para fines médicos, la agricultura, procesos de fabricación de productos químicos industriales.

propiedades físicas

Pueden describir en unos pocos párrafos.

  1. El agua es insoluble en disulfuro de carbono, trementina, o – bien disuelto.
  2. fricción prolongada acumula carga negativa.
  3. punto de 110 0 C. de fusión
  4. El punto de 190 0 C. de ebullición
  5. Al llegar a 300 0 C pasa en el líquido que fluye.
  6. Una sustancia pura es capaz de auto-Ignite propiedades inflamables son muy buenos.
  7. Por sí misma casi no tiene olor, pero los compuestos de azufre de hidrógeno emiten un olor acre de los huevos podridos. Así como algunos representantes de binario gaseoso.

Las propiedades físicas de la sustancia en cuestión era conocido por la gente desde la antigüedad. Es por su combustibilidad de azufre y obtuvo su nombre. En las guerras utilizados asfixiantes y vapores venenosos que se generan durante la combustión del compuesto, como un arma contra enemigos. Además, el ácido con el azufre también siempre tuvo importancia industrial.

propiedades químicas

Asunto: "El azufre y sus compuestos" no toma una lección en el curso de química de la escuela, sino varias. Después de todo, una gran cantidad de ellos. Esto es debido a la actividad química de la sustancia. Puede ser ambas propiedades oxidantes con un fuerte agentes reductores (metales, boro, etc.), y la restauración de la mayoría de los no metales.

Sin embargo, aunque tal actividad sólo con la interacción de flúor procede bajo condiciones ordinarias. Para todos los demás, que quiere calentar. varias categorías de materiales pueden ser designados, que es capaz de reaccionar con azufre:

  • metales;
  • no metales;
  • álcalis;
  • ácido fuerte oxidante – sulfúrico y nítrico.

Los compuestos de azufre: especies

Variedad su valor será explicada por diferentes grados de miembro de base de oxidación – azufre. Así, unos pocos tipos básicos de sustancias pueden ser identificados sobre la base de:

  • compuesto con oxidación -2;
  • 4;
  • 6.

Si tenemos en cuenta las clases, y no un indicador de valencias, este elemento formas, tales como moléculas:

  • ácido;
  • óxidos;
  • compuestos de azufre de hidrógeno;
  • sal;
  • compuestos binarios con no metales (disulfuro de carbono, cloruros);
  • sustancias orgánicas.

Consideremos ahora las principales, y dar ejemplos.

Las sustancias con oxidación -2

compuestos de azufre 2 – es su conformación con metales, así como:

  • de carbono;
  • hidrógeno;
  • fósforo;
  • de silicio;
  • arsénico;
  • boro.

En estos casos, actúa como un agente oxidante, ya que todos estos elementos más electropositivo. Considere especialmente los importantes.

  1. disulfuro de carbono – CS 2. El líquido transparente con un éter de aroma agradable. Es sustancia tóxica, inflamable y la explosión. Se utiliza como un disolvente, y para la mayoría de tipos de aceites, grasas, no metales, nitrato de plata, resinas y cauchos. También es una parte importante en la producción de seda artificial – viscosa. La industria se sintetiza en grandes cantidades.
  2. El sulfuro de hidrógeno o sulfuro de hidrógeno – H 2 S. El gas, que no tiene color y el sabor dulce. Olor fuerte, muy desagradable, que recuerda a huevo podrido. Poison, deprime el centro respiratorio mediante la vinculación de los iones de cobre. Por lo tanto, cuando se trata el envenenamiento de la asfixia y la muerte. Ampliamente utilizado en la medicina, la síntesis orgánica, la producción de ácido sulfúrico, y las materias primas como energéticamente favorable.
  3. sulfuros metálicos son ampliamente utilizados en la medicina, en la producción de ácido sulfúrico, obteniendo fósforos de fabricación de pintura, y otros lugares. fórmula general – Me x S y.

Los compuestos que tienen un grado de oxidación de +4

Los compuestos de azufre 4 – es preferiblemente un óxido y las sales correspondientes y ácido. Todos ellos son compuestos bastante comunes que tienen un valor específico en la industria. Pueden actuar como oxidantes, pero la mayoría mostrar propiedades reductoras.

compuestos de Fórmula de azufre en el estado de oxidación 4 siguiente:

  • dióxido de azufre SO 2óxido;
  • ácido – H sulfuroso 2 SO 3;
  • sales tienen la fórmula general x Me (SO 3) y.

Uno de los más comunes es el dióxido de azufre, o anhídrido. Es una sustancia incolora con un olor de fósforos quemados. En grandes grupos formados durante la erupción de volcanes, su en este momento es fácil de identificar por el olor.

Se disolvió en agua con formación de ácido fácilmente descomposición – azufre. Se comporta como un típico de óxido ácido forma sales, que incluyen un ion sulfito SO 3 2-. Este anhídrido – gas primario, que afecta a la contaminación atmosférica ambiental. Que afecta a la formación de lluvia ácida. Industrialmente se usa en la fabricación de ácido sulfúrico.

Compuestos en los que el azufre en el estado de oxidación +6

Estos incluyen anhídrido principalmente sulfúrico y ácido sulfúrico con sus sales:

  • sulfatos;
  • sulfato de hidrógeno.

Dado que el átomo de azufre en el mismo está en el estado de oxidación más alto, y las propiedades de estos compuestos son bastante explicable. Son oxidantes fuertes.

óxido de azufre (VI) – trióxido de azufre – representa un líquido volátil incoloro. Un rasgo característico – poderosa capacidad desecante. Aire libre fuma. Cuando se disuelve en agua que proporciona uno de los ácidos minerales fuertes – sulfúrico. La solución concentrada es líquido oleoso ligeramente amarillento pesado. Si el anhídrido se disuelve en ácido sulfúrico, se obtiene un compuesto particular llamado oleum. Se utiliza en la industria para la producción de ácido.

Entre las sales – sulfato – es compuestos muy importantes, tales como:

  • yeso CaSO 4 · 2H 2 O;
  • barita BaSO4;
  • las sales;
  • sulfato de plomo y otros.

Se utilizan en la construcción, la síntesis química, la medicina, la fabricación de instrumentos y las lentes ópticas e incluso la industria alimentaria.

Hidrogenosulfatos son ampliamente utilizados en la metalurgia, donde utiliza como fundente. Y ayudan a traducir muchos de los complejos óxidos en forma de sulfato soluble que se utiliza en las industrias relevantes.

El estudio de azufre en el curso de química de la escuela

Cuando es la mejor es la asimilación de los conocimientos de los estudiantes que es azufre, ¿cuáles son sus propiedades, que es un compuesto de azufre? Grado 9 – el mejor periodo. Este no es el principio, cuando los niños de todo nuevo y extraño. Este es el medio en el estudio de la química, cuando las bases establecidas anteriormente, ayudarán a comprender totalmente el tema. Por lo tanto, en consideración de los datos puesto en libertad es la segunda media de la clase de graduación. Todo el tema se divide en varios bloques, que significa "separado lección de compuestos de azufre. Clase 9".

Esto es debido a su gran número. También se consideran por separado para la producción de ácido sulfúrico en la industria. En general, este tema se da en un promedio de 3 horas.

Sin embargo, los compuestos orgánicos de azufre se someten a estudio sólo en el grado 10, cuando se consideran cuestiones orgánica. También son afectados y la biología en la escuela secundaria. De hecho, el azufre es una parte de las moléculas orgánicas, tales como:

  • tioalcoholes (tioles);
  • proteínas (estructura terciaria, que es la formación de puentes disulfuro);
  • tioaldehidos;
  • tiofenoles;
  • tioésteres;
  • ácido sulfónico;
  • sulfóxidos y otros.

Están aislados en un grupo separado de compuestos orgánicos de azufre. Ellos son importantes no sólo en los procesos biológicos de los seres vivos, sino también en la industria. Por ejemplo, el ácido sulfónico – la base de muchos fármacos (aspirina, sulfanilamida o streptocid).

Además, los compuestos de azufre tales componente permanente como algunos:

  • aminoácidos;
  • enzimas;
  • vitaminas;
  • hormonas.