características de potasio. estructura de potasio. compuestos de potasio

Este artículo se dará una descripción de potasio en términos de la física y la química. La primera de estas ciencias estudiar las propiedades mecánicas de materiales y externo. Un segundo – su interacción entre sí – esta química. El potasio – a causa del elemento XIX en la tabla periódica. Pertenece a los metales alcalinos. Este artículo será considerada y E el potasio fórmula, y su comportamiento con otras sustancias, y así sucesivamente. D. Es uno de los metales más activos. La ciencia que se ocupa del estudio de este y otros elementos – la química. Grado 8 incluye el estudio de sustancias inorgánicas y sus propiedades. Por lo tanto, este artículo será de utilidad para los estudiantes. Así que vamos a empezar.

características de potasio desde el punto de vista de los físicos

Esta es una sustancia simple, que en condiciones normales está en el estado sólido. Punto de fusión sesenta y tres grados centígrados. Hervir el mismo metal activo cuando la temperatura alcanza setecientos sesenta y un grados centígrados. El tema tiene un color blanco plateado. Tiene un brillo metálico. densidad de potasio es ochenta y seis centésimas gramos por centímetro cúbico. Este es un metal muy ligero. fórmula de potasio es muy simple – no forma moléculas. Este material consiste en átomos de los cuales están dispuestos cerca uno del otro y tienen una red cristalina. El potasio masa atómica igual a treinta y nueve gramos por mol. Su dureza es muy baja – se puede cortar fácilmente con un cuchillo, como el queso.

El potasio y la química

Para empezar, el potasio – elemento químico que tiene una actividad química muy alta. Incluso almacenarlo al aire libre es imposible, ya que inmediatamente comienza a reaccionar con las sustancias circundantes. Potasio – elemento químico que pertenece al primer grupo y el cuarto periodo de la tabla periódica. Tiene todas las propiedades que son características de los metales.

La interacción con sustancias simples

Estos incluyen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, halógenos (yodo, flúor, cloro, bromo). Con el fin, considerar la interacción de potasio con cada uno de ellos. Interacción con oxígeno se llama oxidación. Durante esta reacción química consume oxígeno y de potasio en una relación molar de cuatro partes a uno, lo que resulta en la formación del óxido metálico en una cantidad de dos partes. Esta reacción se puede expresar por la siguiente ecuación de reacción: 4K + O2 = 2K2O. Cuando la combustión de potasio puede observar una llama violeta brillante. Por lo tanto, esta reacción se considera de alta calidad para la determinación de potasio. Reacciones con halógenos se nombran de acuerdo a los nombres de los elementos químicos: se yodada, la fluoración, la cloración, la bromación. Estas interacciones pueden mencionarse reacción de adición, ya que los átomos de los dos sustancias diferentes se combinan en una sola. Un ejemplo de tal proceso es la reacción entre el cloro y potasio, que como resultado del cloruro de metal formado. Para llevar a cabo esta reacción deben tomar estos dos componentes – dos moles del primero y un segundo. El resultado es dos moles de un compuesto de potasio. Esta reacción se expresa por la siguiente ecuación: 2K + = SІ2 2KSІ. Puesto que el nitrógeno puede dar compuestos de potasio durante la combustión en el aire abierto. Durante esta reacción consume los metales y nitrógeno en una relación molar de uno a seis partes, como resultado de esta interacción, un potasio nitruro en una cantidad de dos partes. Esto se puede demostrar por la siguiente ecuación: 6K + N2 = 2K3N. Este compuesto es un negro de cristal verde. Con el metal consideración de fósforo se hace reaccionar de acuerdo con el mismo principio. Si tomamos tres moles de potasio por mol de fósforo por mol obtener fosfuro. Esta reacción química se puede escribir en la forma de la ecuación de reacción: P = 3K + K3R. Además, el potasio capaz de reaccionar con hidrógeno, formando de este modo un hidruro. En tal una ecuación se puede dar como ejemplos: 2K + H2 = 2 kN. Toda la reacción de acoplamiento sólo se produce en presencia de altas temperaturas.

Interacción con sustancias complejas

Características de potasio en términos de química e implica la consideración del tema. Al desafiar sustancias que pueden reaccionar con el potasio son agua, ácidos, sales, óxidos. Con todos ellos considera que el metal reacciona de manera diferente.

Potasio y agua

Este elemento químico reacciona violentamente con él. Esto forma un hidróxido e hidrógeno. Si tomamos dos moles de potasio y agua, a continuación, se obtiene la misma cantidad de hidróxido de potasio y un mol de hidrógeno. Esta reacción química se puede expresar por la siguiente ecuación: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

Reacción con ácidos

Ya que el potasio – un metal activo, es fácilmente desplaza los átomos de hidrógeno a partir de sus compuestos. Un ejemplo sería la reacción que tiene lugar entre la sustancia considerada y ácido clorhídrico. Para su ejecución deben tomar dos moles de potasio, y el ácido en la misma cantidad. El resultado es un cloruro de potasio – dos moles de hidrógeno y – un mol. Este proceso puede ser escrito en tales ecuación: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

Y óxidos de potasio

De este grupo de compuestos inorgánicos de los metales solamente reaccionar con calentamiento sustancial. Si el átomo de metal que constituye la adición pasiva de óxido, estamos hablando de en este artículo, no hay, de hecho, la reacción de intercambio. Por ejemplo, si tomamos dos moles de potasio por mol de óxido de Cuprum como resultado de sus interacciones se pueden preparar por un mol de óxido de elemento químico considerado y cuprum puro. Esto se puede mostrar en la forma de esta ecuación: 2K + CuO = K2O + Cu. Aquí es donde el Anexo A fuertes propiedades reductoras de potasio.

Interacción con bases

El potasio es capaz de reaccionar con hidróxidos de metal, que se encuentran a la derecha de la misma en la actividad serie electroquímica. En este caso también manifestar sus propiedades reductoras. Por ejemplo, si tomamos dos moles de potasio por mol de hidróxido de bario, la reacción de sustitución resultante se obtiene sustancias tales como hidróxido de potasio en una cantidad de dos moles y bario puro (moles) – precipita. Representado por la interacción química se puede asignar por la siguiente ecuación: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + Ba.

Las reacciones con sales

En este caso, potasio, todavía manifiesta sus propiedades como un agente reductor fuerte. átomos de Sustitución son químicamente más elementos pasivos, que permite obtener un metal puro. Por ejemplo, cuando se añade a cloruro de aluminio en una cantidad de dos moles de tres moles de potasio, como resultado de esta reacción obtener tres moles de cloruro de potasio y dos moles de aluminio. Para expresar este proceso por la ecuación de la siguiente manera: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

La reacción con grasas

Si la adición de potasio a cualquier material orgánico del grupo, que también desplazan uno de los átomos de hidrógeno. Por ejemplo, mezclando el metal con el estearato de estearina de potasio sujeto y de hidrógeno formado. El material resultante se utilizó para la producción de jabón líquido. En esta característica de potasio y sus interacciones con otras sustancias acabados.

El uso de compuestos de potasio y

Al igual que todos los metales considerados en este trabajo que se necesita para muchos procesos en la industria. El uso principal de potasio se produce en la industria química. Debido a su alta reactividad, el metal alcalino y las propiedades reductoras pronunciadas, se utiliza como un reactivo para muchas interacciones y la producción de varias sustancias. Además, el contenido de aleaciones de potasio se utilizan como refrigerantes en los reactores nucleares. También se consideran en este artículo, el metal tiene su aplicación en ingeniería eléctrica. Además de todo lo anterior, es uno de los principales componentes de fertilizantes para las plantas. Además, sus compuestos se utilizan en una amplia variedad de industrias. Por lo tanto, en la extracción de cianuro potásico de oro se utiliza, que sirve como un reactivo para la recuperación de metales valiosos a partir de minerales. En la fabricación de vidrio utilizado carbonato de potasio. Los fosfatos considerados elementos químicos son componentes de todas las clases de agentes de limpieza y polvos. En los partidos de un clorato de metal dado está presente. En la fabricación de películas usadas para el viejo bromuro de cámara del elemento. Como ya saben, es posible obtener por bromación de potasio en entornos de alta temperatura. El medicamento que se usa cloruro del elemento químico. La fabricación de jabón – estearato y otros derivados de las grasas.

Preparación del metal

Hoy en día potasio extraído en los laboratorios de dos maneras principales. Origen – restaurarlo a partir de hidróxido de sodio, que es químicamente más activa que la de potasio. Un segundo – obtención a partir de cloruro, también a través de la de sodio. Si se añade a un mol de hidróxido de potasio como el sodio se forma en un mol de hidróxido de sodio y de potasio puro. La ecuación de la reacción es como sigue: KOH + Na = NaOH + C. Para la reacción del segundo tipo para ser mezclado del cloruro de metal y de sodio en proporciones molares iguales. Como resultado, estos materiales se forman como sal de cocina y potasio en la misma proporción. Para expresar esta interacción química es posible a través de esta ecuación de reacción: KSІ + Na = NaCl + K.

La estructura de la potásico

Atom del elemento químico, así como todos los demás, consiste en un núcleo que contiene protones y neutrones y electrones, que giran alrededor de él. El número de electrones es siempre igual a la cantidad de protones que están dentro del núcleo. Si cualquier electrón suelto o unido al átomo, a continuación, deja de ser neutral y se convierte en un ion. Son de dos tipos: los cationes y aniones. En primer lugar tener una carga positiva, y el segundo – no. Si unido al átomo de electrón, se convierte en un anión, y si cualquiera de los electrones a la izquierda de su órbita, un átomo neutro se convierte en un catión. Ya que el potasio tabla número ordinal según Mendeleev, diecinueve, y los protones en el núcleo del elemento químico es el mismo. Por lo tanto, podemos concluir que los electrones alrededor del núcleo dispuestos diecinueve. El número de protones, átomo contenida en la estructura se puede determinar restando del número ordinal de masa atómica del elemento químico. Por lo tanto podemos concluir que hay veinte de protones en el núcleo de potasio. Como considerada en este artículo, el metal pertenece al cuarto período, tiene cuatro órbitas, en la que los electrones, que son siempre en movimiento están dispuestos de manera uniforme. esquema de potasio es el siguiente: la primera órbita tiene dos electrones, el segundo – ocho; así como la tercera, en el último, la cuarta, la órbita gira solo electrón. Esto explica el alto nivel de actividad química de los metales – su órbita final no se llena por completo, por lo que se esfuerza por conectar con otros átomos, haciendo que sus electrones más allá de las órbitas se hacen comunes.

¿Dónde puedo encontrar este elemento en la naturaleza?

Ya que tiene una actividad química extremadamente alta en el planeta que nunca se encuentra en estado puro. Sólo puede ser visto como parte de una variedad de compuestos. fracción de masa de potasio en la corteza de la tierra es 2,4 por ciento. Los minerales más comunes, que incluyen potasio, – que Salvini y carnalita. El primero tiene la siguiente fórmula química: NaCl • KCl. Tiene variedad de colores y se compone de una pluralidad de cristales de varios colores. Dependiendo de la relación de cloruro de potasio y sodio, así como la presencia de impurezas, que puede contener componentes de color rosa, naranja rojo, azul,. El segundo mineral – carnalita – se parece a una transparente, azul pálido, pálido cristales de color amarillo pálido rosa o. Su fórmula química es la siguiente: KCl • MgCl2 • 6H2O. Es un hidrato cristalino.

Papel de potasio en el cuerpo, la falta de los síntomas y el exceso

Él, junto con el sodio apoya el equilibrio agua-sal de las células. También interviene en la transmisión del impulso nervioso entre las membranas. Además, se regula el equilibrio ácido-alcalino en la célula y todo el organismo como un todo. Participa en el metabolismo, previene la ocurrencia de edema, una parte del citoplasma – aproximadamente el cincuenta por ciento de su – sal del metal. Las principales indicaciones de que el cuerpo carece de potasio es la hinchazón, la aparición de la enfermedad, tales como hidrocefalia, irritabilidad y los trastornos en el sistema nervioso, reacción de inhibición y deterioro de la memoria. Además, una cantidad insuficiente de la oligoelemento afecta negativamente a los sistemas cardiovascular y musculares. La deficiencia de potasio durante un período muy largo de tiempo puede causar un ataque al corazón o un derrame cerebral. Sin embargo, debido a un exceso de potasio en el cuerpo puede desarrollar úlceras intestinales. Para equilibrar su poder con el fin de recibir una cantidad normal de potasio, es necesario saber en qué productos que contiene.

Alimentos con un alto contenido de elementos traza en consideración

En primer lugar, que es una locura, como anacardos, nueces, avellanas, cacahuetes, almendras. Además, una gran cantidad se encuentra en las patatas. Además, de potasio contenido en frutos secos como pasas, albaricoques, ciruelas pasas. Rica en este elemento, y los piñones. Además, las altas concentraciones observadas en las leguminosas: frijoles, guisantes, lentejas. Laminaria también elemento de datos rica química. Aún otros productos que contienen participe activamente en una gran cantidad, son el té verde y el cacao. Además, en una alta concentración y se encuentra en muchas frutas tales como aguacates, plátanos, melocotones, naranjas, pomelos, manzanas. Muchos cereales son ricos en elementos traza en consideración. Esto se debe principalmente cebada y trigo y trigo sarraceno. En el perejil y coles de Bruselas también tienen una gran cantidad de potasio. Además, se encuentra en las zanahorias y el melón. Cebolla y el ajo tienen un número considerable del elemento químico considerado. Huevos, leche y queso también se caracterizan por un alto contenido de potasio. norma diaria del elemento químico con el promedio humano es de tres a cinco gramos.

conclusión

Después de leer este artículo, se puede concluir que el potasio es extremadamente importante elemento químico. Es necesario para sintetizar muchos compuestos en la industria química. También se utiliza en muchas otras industrias. También es muy importante para el cuerpo humano, por lo que debe ser regular y en la cantidad necesaria para ver con la comida.