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¿Cuál es la valencia del azufre? Posibles valencias de azufre

Azufre (azufre lat.) – elemento no metal. El símbolo químico S, el número de serie en la tabla periódica – 16 Valence azufre se estableció incluso antes de estudiar la estructura del átomo. Su valor se determina en base a propiedades sustituto, atraer o adjuntar un número de otros átomos o grupos. Más tarde, los investigadores encontraron un papel de partículas con carga negativa (electrones) en el caso de un enlace químico.

Valence de azufre: que los átomos particular, afecta a su valor?

La mayoría elemento químico común en la Tierra se encuentra en el puesto 16. Se produce en forma de cristales de color amarillo brillante o polvo en rocas cerca de volcanes activos e inactivos. Los compuestos naturales más conocidos – sulfuros y sulfatos.

Características de los elementos y sustancias:

  1. no metal fuerte.
  2. Por electronegatividad (EO) o la capacidad de atraer electrones rendimientos de azufre solamente flúor, oxígeno, nitrógeno, cloro y bromo.
  3. Reacciona con metales y no metales, simples y compuestos complejos.

Las diferencias en las propiedades dependen de la estructura y estado del átomo, la diferencia en los valores de EO. Veamos qué puede estar en una valencia de los compuestos de azufre. Su comportamiento químico dependen de la estructura de sobres de potencia, el número y disposición de los electrones exteriores en el átomo.

¿Por qué es diferente valencia?

Los isótopos estables son azufre natural con números de masa de 32 (más común), 33, 34 y 36. Cada uno de estos núclidos átomo 16 contiene protones cargados positivamente. En el espacio cerca del núcleo moverse con tremenda velocidad de 16 electrones. Son infinitamente pequeña, cargada negativamente. Menos atraído al núcleo (más flexibles) 6 partículas externas. Varios o todos ellos están implicados en la formación de diferentes tipos de enlace químico. De acuerdo con los conceptos modernos de valencia del azufre se determina por el número de pares común (unión) de electrones creados. Por lo general, las ilustraciones partículas externos que participen en el proceso, representadas por un punto alrededor de un símbolo químico.

Como una valencia depende de la estructura del átomo?

Con la estructura puede mostrar niveles y subniveles (s, p, d) utilizando el diagrama de energía de la que la valencia del azufre es fórmula dependiente. Dos flechas en direcciones opuestas simbolizan emparejados, uno – electrones no apareados. El espacio de azufre orbitales atómicas forma externa de las partículas de 6 y 8 es necesario para la estabilidad de la regla del octeto. configuración de la capa de valencia refleja fórmula 3s23p4. Los electrones de la capa sin terminar tienen una gran reserva de energía, lo que hace que el estado inestable del átomo. Con el fin de lograr la estabilidad del átomo de azufre requiere dos partículas negativas adicionales. Se pueden obtener durante la formación de enlaces covalentes con otros elementos o debido a la absorción de dos electrones libres. En este caso, el azufre es una valencia II de (-). El mismo valor se puede obtener mediante la fórmula: 8 – 2 = 6, donde 6 – es el número de grupo en la que el elemento.

Donde hay compuestos en los que la valencia del azufre es II de (-)?

Elemento atrae o completamente toma electrones de los átomos con un valor de electronegatividad inferior según la escala de Pauling. Valencia II de (-) se muestra en sulfuros de metales y no metales. Un amplio grupo de tales compuestos se encuentra en la composición de las rocas y los minerales son de gran importancia práctica. Estos incluyen pirita (FeS), esfalerita (ZnS), galena (PbS), y otras sustancias. cristales de sulfuro de hierro tienen un bonito color bronceado y brillo. "El oro de los tontos" pirita mineral es a menudo llamado. Para los metales de sus minerales llevado a calcinación o reducción. El sulfuro de hidrógeno H2S tiene las mismas estructuras electrónicas, tales como agua. El origen de H2S:

  • se libera durante la descomposición de proteínas (por ejemplo, huevos de pollo);
  • Se entra en erupción con gases volcánicos;
  • Se acumula en las aguas naturales, aceite;
  • liberado en los huecos de la corteza terrestre.

¿Por qué es la fórmula valente SO2 óxido de azufre?

dióxido de fórmula indica que un átomo de azufre en una molécula unido a dos átomos de oxígeno, cada uno de los cuales debe ser de 2 al octeto de electrones. La unión resultante es por naturaleza un covalente polar (EO más oxígeno). La valencia del azufre en este compuesto tiene un valor de IV (+), porque el electrón átomo de azufre 4 son desplazados hacia los dos átomos de oxígeno. La fórmula puede escribirse como: S2O4, pero de acuerdo con las reglas debe ser reducida por 2. dióxido cuando se disuelve en agua forma iones de ácido sulfuroso son débiles. Sus sales – sulfitos – agentes reductores fuertes. gas SO2 es un intermedio en la producción de ácido sulfúrico.

¿Qué sustancias de azufre exhibe su máxima valencia?

Óxido o SO3 S2O6 – líquido incoloro a temperaturas inferiores a 17 ° C, se endurece. En el compuesto de SO3 es la valencia del oxígeno II de (-), y VI (+) de azufre. óxido Superior se disuelve en agua y forma un ácido sulfúrico fuerte dibásico. Para un papel importante en el proceso de producción de una sustancia llamada "el pan de la industria química." papel importante en la economía y la medicina pertenece sales de ácido – sulfatos. Utilice de calcio hidratado (yeso), sodio (sal de Glauber), magnesio (Inglés o sal amarga).

La formación de diferentes tipos de enlace químico puede participar 1, 2, 3, 4, 6, los electrones exteriores. Llamamos la posible azufre de valencia, dado que hay compuesto raro e inestable: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Un segundo elemento de valencia positiva adquiere monóxido de SO. El valor más común II de (-), IV (+), VI (+) muestra azufre en la composición del grupo de sustancias que tienen importancia industrial, agrícola y médica. Sus compuestos se utilizan en la fabricación de fuegos artificiales.

El gran problema es la captura de gases de desecho, incluyendo dañinos para los humanos y el medio ambiente de los óxidos de azufre IV (+), VI (+ ) y sulfuro de hidrógeno. tecnología establecida para el procesamiento de estos gases de desecho y la obtención de ellos a partir de los sulfatos de ácido sulfúrico. Con este fin, las plantas químicas erigidas cerca de fábricas de acero o en la misma zona. Como resultado, la cantidad de contaminación se reduce, hay menos "lluvia ácido sulfúrico."