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Las propiedades físicas y químicas de azufre

Azufre – elemento bastante común en la naturaleza química (contenido XVI en la corteza terrestre y el sexto – en las aguas naturales). Hay tanto azufre nativo (elemento de estado libre) y sus conexiones.

El azufre en la naturaleza

Entre los más importantes minerales naturales de azufre puede ser llamado pirita de hierro, blenda, galena, cinabrio, estibina. Los océanos contenían principalmente en la forma de sulfato de calcio, de magnesio y rigidez causando de sodio de las aguas naturales.

Como llegar azufre?

Extracción del mineral de azufre producido por diferentes métodos. El principal método de azufre es su fundición directamente in situ.

método de minería abierta implica el uso de excavadoras, la eliminación de capas de roca estéril que cubren mineral sulfúrico. Después de la trituración las ráfagas de costura mineral dirigidas a su planta seroplavilny.

En la industria, el azufre se obtiene como un subproducto de los procesos en hornos para fusión, en el refinado. En grandes cantidades, está presente en el gas natural (en la forma de dióxido de azufre o sulfuro de hidrógeno), la extracción de que se deposita en las paredes de los equipos utilizados. gas atrapado a partir de azufre se usa en la industria química fina como materias primas para la producción de diversos productos.

Este material puede prepararse a partir de dióxido de natural y azufre. Para ello, utilice el método de Noel. Consiste en la aplicación de "pozos de azufre" en las que hay una desgasificación de azufre. El resultado es un azufre modificado son ampliamente utilizados en la producción de asfalto.

Básica azufre modificación alotrópica

El azufre alotropía inherente. Un gran número de modificaciones alotrópicas. Los más conocidos son el ortorrómbica (cristalina), monoclínica (aguja) y azufre plástico. Las dos primeras modificaciones son estables, la tercera durante la solidificación se convierte en una rómbica.

Las propiedades físicas que caracterizan azufre

Las moléculas de ortorrómbica (α-S) y monoclínica (ß-S) contienen modificaciones a 8 átomos de azufre, que están conectados en un bucle cerrado mediante enlaces covalentes individuales.

En condiciones normales, el azufre tiene una modificación rómbica. Es un sólido cristalino amarillo con una densidad de 2,07 g / cm 3. Se funde a 113 ° C. densidad de azufre monoclínico es de 1.96 g / cm 3, su temperatura de fusión es 119,3 ° C.

Tras la fusión aumenta de azufre en volumen y se convierte en líquido amarillo que se vuelve marrón a 160 ° C y se convierte en una masa de color marrón oscuro viscoso al alcanzar alrededor de 190 ° C. A temperaturas por encima de este valor la viscosidad de azufre disminuye. A aproximadamente 300 ° C de nuevo se convierte en estado fluido líquido. Esto es porque en el proceso de calentamiento se polimeriza azufre, al aumentar la temperatura aumenta la longitud de cadena. Y cuando el valor de la temperatura de más de 190 ° C hay destrucción de unidades polimerizadas.

Después de enfriar la fusión de azufre naturalmente formada en crisoles cilíndricos llamados bulto de azufre – cristales rómbicos de grandes dimensiones, que tiene una forma distorsionada de octaedros con parte de "corte" bordes o esquinas.

Si el material fundido se somete a enfriamiento rápido (por ejemplo, mediante el uso de agua fría), es posible obtener un azufre plástico, es un marrón elástico gomoso masa o de color rojo oscuro, con una densidad de 2,046 g / cm 3. Esta modificación, a diferencia del rómbico y monoclínico es inestable. Poco a poco (durante varias horas), cambia de color a amarillo, se vuelve quebradizo y se convierte en un romboide.

Al congelar vapor de azufre formas de nitrógeno líquido (muy caliente) purpurea su modificación, que es estable a temperaturas por debajo de menos 80 ° C.

El medio acuoso es prácticamente de azufre insoluble. Sin embargo caracteriza por una buena solubilidad en disolventes orgánicos. Mal conductor de electricidad y calor.

El punto de azufre de ebullición es 444,6 ° C. proceso acompañado de liberación de humos de color amarillo anaranjado que consisten principalmente en S 8 moléculas que se disocian tras el calentamiento posterior, lo que resulta en la formación de equilibrio de ebullición forma S 6, S 4 y S 2. Además, cuando se calienta se descompone moléculas grandes, y a una temperatura por encima de 900 grados pares consisten esencialmente en S 2 moléculas se disocian en átomos a 1500 ° C.

Lo que tiene unas propiedades químicas de azufre?

El azufre es un no metal típico. Químicamente activos. La oxidación propiedades de reducción de azufre se muestran en relación con una pluralidad de elementos. Cuando se calienta, se puede conectar fácilmente con casi todos los elementos, lo que explica su presencia obligatoria de minerales metálicos. La excepción es Pt, Au, I 2, N 2 y gases raros. La oxidación que se manifiesta en compuestos de azufre, -2, 4, 6.

Propiedades de azufre y oxígeno causan su aire de combustión. El resultado de esta interacción es la formación de dióxido de azufre (SO 2) y azufre (SO 3) anhídridos utilizado para producir ácidos sulfurosos y sulfúrico.

A temperatura ambiente, las propiedades de reducción de azufre se manifiestan sólo en relación con el flúor en la reacción que forma el hexafluoruro de azufre :

  • S + 3F 2 = SF 6.

Tras el calentamiento (en una masa fundida) se hace reaccionar con cloro, fósforo, silicio, carbono. Las reacciones con hidrógeno sulfuro de las formas de adición de hidrógeno sulfano combinaron fórmula general H 2 S H.

propiedades oxidativas observaron azufre por reacción con metales. En algunos casos, se puede observar una reacción bastante fuerte. La interacción de sulfuros metálicos formados (compuestos de azufre) y polisulfuros (metales mnogosernistye).

calentamiento prolongado reaccionar con ácidos fuertes, oxidantes, en el que el oxidado.

A continuación, considere las propiedades básicas de los compuestos de azufre.

dióxido de azufre

óxido de azufre (IV), también referido como el dióxido de azufre y anhídrido sulfuroso, es un gas (incoloro) con un olor sofocante agudo. Tiende a ser licuado bajo presión a temperatura ambiente. SO 2 es un óxido ácido. Se caracteriza por una buena solubilidad en agua. Esto crea un ácido sulfuroso débil, inestable, que sólo existe en solución acuosa. La reacción de dióxido de azufre con sulfitos alcalinos formado.

Tiene una actividad química bastante alto. La mayoría de los pronunciada son las propiedades de la reducción química de óxido de azufre (IV). Tales reacciones están acompañadas por un aumento en el grado de oxidación del azufre.

propiedades químicas oxidativas manifiestan óxido de azufre en presencia de agentes reductores fuertes (por ejemplo, monóxido de carbono).

trióxido de azufre

El trióxido de azufre (dióxido de azufre) – el más alto de óxido de azufre (VI). En condiciones normales, es un líquido volátil incoloro que tiene un olor sofocante. Se tiende a congelar a valores de temperatura inferiores a 16,9 grados. En este caso, una mezcla de diferentes modificaciones cristalinas del trióxido de azufre sólido. Alta de óxido de azufre propiedades higroscópicas causan su "dymlenie" en las condiciones de aire húmedo. Como resultado, la formación de gotitas de ácido sulfúrico.

sulfuro de hidrógeno

El sulfuro de hidrógeno es un compuesto químico binaria de hidrógeno y azufre. H 2 S – es un gas incoloro tóxico, los rasgos característicos de los cuales son sabor dulce y olor a huevos podridos. Se funde a una temperatura de menos 86 ° C y hierve a -60 ° C. Térmicamente inestable. A temperatura valores superiores a 400 ° C causa la descomposición del sulfuro de hidrógeno a S y H 2. Se caracteriza por una buena solubilidad en etanol. El agua disuelve mal. Como resultado de la disolución en agua forma ácido débil sulfuro de hidrógeno. El sulfuro de hidrógeno es un agente reductor fuerte.

Inflamable. En su aire de combustión puede observar llama azul. En altas concentraciones puede reaccionar con muchos metales.

ácido sulfúrico

El ácido sulfúrico (H 2 SO 4) puede ser de varias concentraciones y pureza. El estado anhidro es un líquido aceitoso incoloro que no tienen olor.

la temperatura a la que se funde la sustancia, es de 10 ° C. Punto de ebullición es 296 ° C. El agua disuelve bien. Cuando se disuelve sulfúrico se forman hidratos de ácido, con una gran cantidad de calor. El punto de ebullición de las soluciones acuosas a una presión de 760 mm Hg. Art. mayor que 100 ° C. El aumento del punto de ebullición se produce al aumentar la concentración de ácido.

Las propiedades de ácido del material aparecen en la interacción con los óxidos básicos y bases. H 2 SO 4 es un diácido, por lo tanto puede formar como sulfatos (medio de sales) y hidrosulfatos (sal ácida), la mayoría de los cuales son solubles en agua.

Esto se manifiesta más claramente propiedades de ácido sulfúrico en reacciones redox. Esto es debido al hecho de que la composición de H 2 SO 4 en el más alto grado de oxidación del azufre (6). Como un ejemplo manifestaciones de propiedades oxidativas de ácido sulfúrico puede resultar en la reacción con el cobre:

  • Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.

Azufre: propiedades útiles

El azufre es un elemento traza esencial para los organismos vivos. Es una parte de los aminoácidos (metionina y cisteína), enzimas y vitaminas. Este elemento está involucrado en la formación de la estructura terciaria de la proteína. La cantidad de azufre unido químicamente contenida en las proteínas, es en peso 0,8 a 2,4%. El contenido del elemento en el cuerpo humano es de aproximadamente 2 gramos por 1 kg de peso (es decir, aproximadamente 0,2% de azufre).

Propiedades útiles de la oligoelemento no puede ser sobrestimada. La protección del protoplasma de la sangre, el azufre es un asistente activo al cuerpo en la lucha contra las bacterias dañinas. Depende de la cantidad de la coagulación, que es un elemento de ayuda para mantener su nivel adecuado. El azufre también juega un papel en el mantenimiento de los niveles normales de la concentración de bilis producida por el cuerpo.

"La belleza mineral" se llama a menudo, porque es absolutamente necesario para preservar la salud de la piel, el cabello y las uñas. El azufre capacidad inherente para proteger el cuerpo contra diversos tipos de impacto ambiental negativo. Que ayuda a ralentizar el proceso de envejecimiento. Azufre limpia el cuerpo de toxinas y protege de la radiación, que es especialmente importante ahora, dada la situación ambiental actual.

cantidades insuficientes de elementos traza en el cuerpo puede conducir a una mala eliminación de toxinas, inmunidad baja y vitalidad.

El azufre – un participante de la fotosíntesis bacteriana. Es un componente de bacterioclorofila y sulfuro de hidrógeno – la fuente de hidrógeno.

Sera: propiedades y aplicaciones en la industria

El azufre más ampliamente utilizada para producir ácido sulfúrico. También las propiedades de este material permiten su uso para la vulcanización del caucho, como un fungicida en agricultura e incluso de drogas (azufre coloidal). Por otra parte, el azufre se utiliza para la producción de cerillas y composiciones pirotécnicas, que es una parte para la fabricación de las composiciones serobitumnyh seroasfalta.