hidróxido de fósforo – Propiedades fórmula

Hay tres clases de compuestos inorgánicos complejos: óxidos, hidróxidos (que incluyen ácidos y bases) y sales de los mismos. Muchos metales y no metales pueden formar óxidos, hidróxidos, y parte de los residuos de ácido. Por lo tanto, el fósforo está incluido en un residuo ácido PO _4. Hay varias variedades de óxido de fósforo. En consecuencia, se dispone de varios hidróxidos que se forman a partir de estos óxidos. hidróxido de fósforo adicional – es ácido fosfórico. En este artículo vamos a ver las propiedades físicas y químicas del elemento y sus compuestos, así como informarle sobre su prevalencia en la naturaleza, y otros datos interesantes.

Las propiedades físicas de fósforo

Puede existir en una variedad de variaciones. Fósforo – una sustancia que consta de un solo elemento químico. Sus átomos no se combinan para formar moléculas. fórmula Fósforo – R. Sin embargo, dependiendo de la estructura reticular cristalina, el elemento puede existir en la forma de tres sustancias.

El más común es el fósforo blanco – que tiene una estructura cerosa y alta toxicidad. El punto de esta sustancia de fusión es de cuarenta y cuatro grados Celsius y el punto de ebullición – doscientos ochenta grados. Por la fricción se encienden con facilidad el material, por lo que lo cortó, simplemente colocando en el medio acuático. Si por un largo tiempo para calentarlo a una temperatura de doscientos cincuenta grados centígrados, se convierte en fósforo rojo. Este material se presenta en forma de color marrón-rojo en polvo. El fósforo rojo, en contraposición a blanco, no es venenosa.

La forma más estable de la existencia de este elemento puede ser llamado fósforo negro que en algunas de las características externas similares a metal: tiene un brillo peculiar, tiene alta dureza, eléctrica y conductividad térmica.

En términos de la química

Fósforo – elemento, que está en el quinto grupo y el tercer período de la tabla periódica. De esto podemos concluir que la valencia es cinco. Por otra parte, el sistema periódico puede ser visto que el elemento fósforo tiene un peso atómico igual a treinta y a un gramo por mol. Esto significa que 1 mol de uno tendrá un peso de 31 gramos. Teniendo en cuenta las propiedades químicas de fósforo, vamos a hablar de sus reacciones a compuestos simples y complejos.

La interacción con sustancias simples

La primera cosa a tener en cuenta – la oxidación del fósforo. Es su reacción con oxígeno. Todo dependerá de las proporciones de estos componentes – Como resultado, dos sustancias diferentes se pueden formar.

Una primera forma de realización – de cuatro moles de fósforo y tres moles de oxígeno producido dos moles de óxido de fósforo. Record interacción química similar mediante el uso de la siguiente ecuación: 4F + 3O ₂ = 2P ₂ O _3.

Segunda opción – una formación de cuatro a cinco moles de fósforo y oxígeno moles de dos moles de pentóxido de fósforo. Para expresar esta reacción mediante el uso de la siguiente ecuación: 4P + 5O ₂ = 2P ₂ O _5.

Cuando dos reacciones químicas es una emisión significativa de luz. Además, el fósforo pueden interactuar con sustancias tales simples, tales como metales, halógenos (flúor, yodo, bromo, cloro), azufre. elemento químico activo es capaz de exhibir las propiedades de reducción y de oxidación. Un ejemplo de la interacción con halógenos puede servir cloración. Se produce en dos etapas. La primera – la formación de dos moles de fósforo trihlorata dos moles considerados no metal y tres moles de cloro. Esta reacción se puede expresar por la siguiente ecuación: 2P + 3Cl ₂ = 2PCl _3.

El segundo paso del proceso consiste en la adición de átomos de cloro al fósforo trihloratu ya obtenidos. Por lo tanto, además de un mol de este último de la misma cantidad de cloro producido por mol de pentahlorata fósforo. Escribimos esta ecuación de reacción así: PCl ₃ + Cl ₂ = PCl _5.

La ley de interacción de fósforo con metales pueden considerar el siguiente ejemplo. Si tomamos tres moles de potasio por mol de fósforo por mol obtener fosfuro de potasio. Record este tipo de proceso se puede utilizar la siguiente ecuación de reacción: P = 3K + K ₃ R.

Interacción con sustancias complejas

Para los compuestos químicos complejos, que es capaz de reaccionar de fósforo incluyen ácidos y sales. Ahora describir las características de la orden de contacto del elemento con los grupos de datos de productos químicos.

ácido fosforoso y

Entre todos los demás particularmente notable reaccionar fosforoso y ácido nítrico. Para llevar a cabo tal reacción debe tener los siguientes componentes: fósforo en una cantidad de tres moles de cinco moles de ácido nítrico y agua – dos moles. Como resultado de la interacción química se obtienen los siguientes productos: ácido fosfórico y óxido de nitrógeno. Esta ecuación de reacción se escribe como sigue: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5NO.

sales de fósforo y

Este tipo de interacción química puede ser considerado como un ejemplo de la reacción bajo consideración con sulfato cuprum no metal. Para llevar a cabo este proceso, es necesario tener dos moles de fósforo, cinco moles de sulfato de cobre, ocho moles de agua. La interacción de estas sustancias se obtienen los siguientes compuestos químicos: sulfato de ácido en una cantidad de cinco moles de cobre puro – la misma, así como ácido fosfórico – dos moles. Record este proceso puede ser en la forma de esta ecuación: 2P + 5CuSO ₄ + 8H ₂ O = 5H ₂ SO ₄ + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

Preparación del no metal

En la industria, el producto químico en cuestión se produce a partir de compuestos químicos tales como fosfato de calcio. Para esto se lleva a cabo reacción química siguiente: dicha sal se mezcla con arena (sílice) y de carbono en una relación molar de 1: 3: 5, para producir el silicato de calcio, fósforo y gas chadny en una relación molar de 3: 2: 5.

Los compuestos de fósforo y sus propiedades

Los compuestos más comunes de fósforo se considera un hidróxido de metal. Puede ser de varios tipos, dependiendo del óxido de que se forma. Obtener hidróxido de fósforo es posible por medio de una reacción química entre su óxido y el agua. A través de tal reacción produce varios tipos de sustancias. trióxido de este modo, del hidróxido pueden ser preparados (3), y de pentóxido – hidróxido de fósforo (5). Estos materiales tienen propiedades ácidas y son capaces, a su vez, reaccionan con los metales, sales, bases y otros.

hidróxido de fósforo adicional – es el ácido fosfórico. Es oxigenada y tribásico. Su fórmula – H ₃ PO _4.

Las principales propiedades químicas

fósforo Hidróxido, cuya fórmula se ha dado anteriormente, es capaz de reaccionar con ambos compuestos simples y complejos. Tenga en cuenta estos procesos en detalle.

reacción del ácido fosfórico con metales

Como otras clases de compuestos químicos, fósforo hidróxido capaz de reaccionar con los metales. Durante este proceso hay reacción de sustitución en el que los átomos de metal de átomos de hidrógeno desplazan, formando con ello una sal e hidrógeno, liberado en el aire como un gas con un olor desagradable. Para esta reacción puede llevarse a cabo, el metal debe ser posicionado a la izquierda de la de hidrógeno en la actividad serie electroquímica. Es decir, sustancias tales como cobre, plata y otros como ellos, no son capaces de reaccionar con ácido fosfórico, ya que debido a su baja reactividad, no serán capaces de desplazar los átomos de hidrógeno a partir de sus compuestos.

Como ejemplo, considere aluminio. Cuando la adición de dos moles del elemento a dos moles de hidróxido de fósforo se obtiene fosfato de aluminio e hidrógeno en una cantidad de 2 o 3 moles, respectivamente. La ecuación de la reacción se escribe como sigue: 2Al + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2.

Interacción con bases

fósforo hidróxido, así como muchos otros ácidos pueden entrar en reacción química con bases. Tales procesos se denominan metátesis. Entre ellos, un nuevo hidróxido de resultado, y el nuevo ácido. Este tipo de reacción se puede llevar a cabo sólo si uno del producto obtenido es insoluble en agua, es decir, precipitados, se evapora en un gas o agua o es muy débil electrolito.

ácido fosfórico y sales de los mismos

En este caso también se produce una reacción de intercambio. Como resultado, es posible obtener un nuevo ácido y la sal. Para llevar a cabo este tipo de reacción, también, debe cumplir las normas, que se ha descrito justo anteriormente.

El uso de fósforo y sus compuestos en la industria

El primer compuesto de este elemento químico se utiliza para hacer una mezcla que se aplica a la superficie lateral de cajas de cerillas. También, con una mezcla de fósforo sí mismos tratada coincide con la cabeza. pentóxido considerado no metal se utiliza ampliamente como un secador de gas. También se utiliza en la industria química con el fin de obtener hidróxido de fósforo, fórmula y cuyas propiedades se han discutido anteriormente. Además, se utiliza en la fabricación de vidrio.

hidróxido de fósforo también encuentra aplicación en muchas industrias. En primer lugar, se utiliza en la fabricación de fertilizantes. Esto es debido al hecho de que el fósforo es simplemente vital para las plantas. Por lo tanto, hay un número de diferentes fertilizantes, que se hacen sobre la base de compuestos no metálicos se consideran. Para este propósito sustancias tales como fosfato de calcio. La sal se usa como fertilizante en forma de un martillo. Además, para este fin, ordinario y superfosfato triple. Como el fertilizante también puede servir Amofoso y nitroammophos. Además de los anteriores, sales o hidróxido de fósforo utilizados como un reactivo para detectar la presencia en la solución de compuestos de plata. Por lo tanto, la sustancia añadida, que incluye un residuo de ácido PO _4, a una solución. Si el último contiene precipitado caída sal o hidróxido de plata rico color amarillo. Este fosfato Argentum tiene la fórmula química: AgNO _3.

La estructura del átomo de fósforo

Se sabe que todos los átomos están compuestos de un núcleo y electrones giran alrededor de él. El núcleo contiene protones y neutrones. Los electrones tienen una carga negativa, los protones y los neutrones positivos – – cero. El número de serie del fósforo en la tabla periódica – quince años. Se puede concluir de esto que los quince contenían protones en su núcleo. Si el átomo es neutro, no es un ion, los electrones como mucho y protones. Ese es el caso con el fósforo de quince años.

Si un electrón dejará su órbita, el átomo se convierte en un ion cargado positivamente, que es un catión. Si un electrón unidos forman un ion cargado negativamente – anión.

El sistema periódico de los elementos químicos se puede ver que el fósforo pertenece al tercer período. De esto es evidente que hay tres de la órbita en la que los electrones se distribuyen uniformemente alrededor del núcleo. Los dos primeros se encuentran en el segundo – ocho electrones, y el tercero – cinco.

La prevalencia en la naturaleza

La proporción en masa de fósforo en la corteza es 0,08%. No es muy común en la naturaleza, un elemento químico. Sin embargo, hay un grupo de minerales, que incluyen fósforo. Este apatita y fosforita. El más común en el primer grupo – fluorapatita. Su fórmula química es la siguiente: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • _CaF2. Es tonos claros, verde y azul turquesa. Entre fosfato de fosfato de calcio distribuido más, tiene la fórmula química: Ca ₃ (PO4) _2. Por otra parte, compuestos de fósforo encontrados en la composición de varios tejidos de los organismos vivos.

El papel de fósforo y sus compuestos en la naturaleza y el cuerpo

Este elemento químico es muy importante para el buen funcionamiento de casi todos los órganos y sistemas. En primer lugar, no es posible sin el trabajo sin problemas de los riñones. Este elemento está involucrado en el metabolismo del organismo. También contribuye a la regeneración rápida de los tejidos. Sin ella, algunas vitaminas simplemente no pueden ser activados para dar beneficios para el cuerpo – es por eso que casi todos los suplementos vitamínicos como un componente adicional a menudo se añade fósforo. Además, es uno de los elementos químicos que aseguran el funcionamiento normal del corazón. Que, además de todo lo anterior, participa en el proceso de la división celular, por lo que sin este elemento no puede ser la vida en la Tierra.

Regulación del balance de agua-sal – una característica más, que se lleva en el cuerpo de la conexión que se examina en este artículo no metal. Además, es uno de los principales componentes de los huesos y el tejido muscular. Un gran porcentaje de la misma está contenida en los dientes. Además, es también digno de mención que el fósforo está involucrado en garantizar el funcionamiento normal del sistema nervioso. Los síntomas de la falta de elementos traza en el cuerpo consideran los siguientes: fatiga, baja eficiencia, alteraciones en el sistema nervioso (la neurosis, la histeria, etc.), los resfriados demasiado frecuentes, el agotamiento del músculo cardíaco, dolor en los huesos y músculos, muy poco apetito. Para evitar este fenómeno, como una deficiencia de fósforo en el organismo, es necesario saber cuáles son los productos que contiene. La más importante de productos que se consideran ricos elemento químico, peces más destacado. Especialmente se observa una alta concentración de fósforo en formas tales como esturión, caballa, jurel, atún, sardina, capelán, abadejo, olía. También discute en este artículo, un oligoelemento que se encuentra en la carne de cangrejo, camarón, así como en los productos lácteos como el queso cottage, queso crema, queso.

hallazgos

El fósforo es, aunque no es muy común en el elemento químico mundo, pero tiene gran importancia desde el punto de vista industrial y biológica. Él y sus conexiones, en particular, el hidróxido de fósforo, utilizado en la producción de diversos tipos de productos. El artículo también describe las propiedades de fósforo hidróxido (ácido fosfórico), y en particular de sus interacciones con los metales, bases y sales.