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Solubilidad – ¿qué es esto?

Química – una ciencia interesante y bastante complejo. Sus términos y conceptos nos encontramos en la vida cotidiana, y no siempre intuitiva, lo que significan y cuál es su significado. Uno de estos conceptos es la solubilidad. Este término se utiliza ampliamente en la teoría de las soluciones, y en la vida cotidiana nos enfrentamos a su uso debido rodeado por estas mismas soluciones. Pero es importante no es tanto el uso del término, ya que esos fenómenos físicos que representa. Pero antes de pasar a la parte principal de nuestra historia, el avance rápido hasta el siglo XIX, cuando Svante Arrhenius y Wilhelm Ostwald formularon la teoría de la disociación electrolítica.

historia

Se inicia el estudio de soluciones y solubilidad de la teoría física de la disociación. Es el más fácil de entender, sin embargo, es demasiado primitiva y sólo una parte de los puntos coinciden con la realidad. La esencia de esta teoría es que el soluto de entrar en la solución se descompone en partículas cargadas llamadas iones. Estas partículas y determinan las propiedades químicas de la solución y algunas de sus propiedades físicas, incluyendo la conductividad y un punto de ebullición, punto de fusión y cristalización.

Sin embargo, unas más complejas teorías que consideran el sistema como una solución, en la que las partículas interactúan entre sí y forman una de las llamadas solvatos – iones rodeados de dipolos. Dipolo – es generalmente una molécula neutral, que opuestamente polos cargada. Dipolo es generalmente una molécula de disolvente. Una vez en solución, el soluto se disuelve en iones y dipolos son atraídos a los iones de carga opuesta, una en relación con los mismos fines, y otros iones – respectivamente otra carga opuesta con respecto al extremo de la misma. Así obtenido solvatos y – moléculas están enfundados con otras moléculas neutras.

Ahora vamos a hablar un poco acerca de la esencia de las propias teorías, y mirar de cerca.

la teoría de las soluciones

La formación de tales partículas puede ser explicado por muchos fenómenos que no se pueden describir utilizando la teoría clásica de soluciones. Por ejemplo, el calor de reacción se disolvió. Desde el punto de vista de la teoría de Arrhenius, es difícil decir por qué en la disolución de una sustancia en otra de calor puede ser absorbido y liberado. Sí, hay una destrucción de la red cristalina y, por tanto, la energía gastada y se enfrió la solución o liberado por la descomposición, ya sea debido al exceso de energía de los enlaces químicos. Pero para explicar que es imposible, porque él permanece mecanismo de fallo incomprensible desde el punto de vista de la teoría clásica. Si la teoría aplica solución química, se hace evidente que las moléculas de disolvente en las cavidades de acuñamiento rejillas, destruyen su interior, como iones "esgrima" Aparte solvato shell.

En la siguiente sección vamos a ver lo que la solubilidad y todo lo relacionado con este valor aparentemente simple e intuitiva.

El concepto de solubilidad

Intuitivamente claro que la solubilidad demuestra lo bien que una sustancia disuelta en un disolvente dado. Sin embargo, la naturaleza del soluto que sabemos es por lo general muy pequeña. ¿Por qué, por ejemplo, la tiza no es soluble en agua y sal – por el contrario? Toda la materia está en la fuerza de los enlaces dentro de la molécula. Si los bonos son fuertes, es debido a esto, estas partículas no pueden disociarse en iones, destruyendo así el cristal. Por lo que permanece insoluble.

Solubilidad – es una característica cuantitativa de mostrando qué fracción del soluto está en forma de partículas solvatadas. Su valor depende de la naturaleza del soluto y disolvente. Solubilidad en agua para diferentes sustancias son diferentes, dependiendo de los enlaces entre los átomos en la molécula. Las sustancias con enlaces covalentes tienen una solubilidad muy baja, mientras que con iónica – el más alto.

Pero no siempre es posible entender lo que el valor de la solubilidad de un grande y lo pequeño. Por lo tanto, la siguiente sección a discutir lo que es la solubilidad de diferentes sustancias en el agua.

comparación

En la naturaleza, hay una gran cantidad de disolventes líquidos. Más ya existe sustancias alternativas que pueden servir como la última al llegar a ciertas condiciones, tales como un cierto estado de agregación. Está claro que si Recopilar datos sobre la solubilidad en el uno al otro cada par "la sustancia disuelta – disolvente" no es suficiente para toda la eternidad, porque resulta un enorme número de combinaciones. Por lo tanto, sucedió que en el solvente universal planeta y el estándar es el agua. Lo hicimos porque es más común en la Tierra.

Por lo tanto, la tabla de solubilidad en agua durante muchos cientos de miles de sustancias ha sido elaborada. Todos hemos visto, pero en una forma breve y comprensible. Las células de la tabla se inscriben letras que designan sustancia soluble que es insoluble o ligeramente soluble. Pero hay una mesa más especializados para los que entiende seriamente la química. Hay exacto valor indicado solubilidad numérico en gramos por litro de solución.

Pasemos ahora a la teoría de una cosa tal como la solubilidad.

química solubilidad

¿Cómo es el proceso de disolución en sí, ya hemos discutido en las secciones anteriores. Pero así es como, por ejemplo, para escribir todo en la forma de una reacción? Todo lo que no es tan simple. Por ejemplo, mediante la disolución de la reacción de ácido se produce la interacción de iones de hidrógeno con agua para formar iones hidronio, H 3 O +. Así, por la ecuación de reacción HCl sería:

HCl + H 2 O = H 3 O + + Cl

Solubilidad de sales, dependiendo de su estructura, como se determina por su reacción química. forma final depende de la estructura de sal y enlaces dentro de su molécula.

Nos dimos cuenta de cómo registrar gráficamente la solubilidad de las sales en el agua. Ahora ha llegado el momento de uso práctico.

solicitud

Si la lista de los casos en que este valor es necesaria, no es suficiente para un siglo. De forma indirecta, mediante el uso de ella se puede calcular los otros valores que son muy importantes para el estudio de cualquier solución. Sin ella no podríamos conocer la concentración exacta de la sustancia, su actividad no es capaz de evaluar si el fármaco va a curar o matar a una persona (incluso el agua no es segura para vivir en grandes cantidades).

Además de la industria química y para fines científicos, es necesario comprender la solubilidad incluso en el hogar. A veces se desea producir, por ejemplo, una solución sobresaturada de una sustancia. Por ejemplo, es necesario para producir los cristales de sal para niño tarea. Conociendo la solubilidad de la sal en el agua, se puede determinar fácilmente la cantidad que se requiere para llenar un recipiente, comienza a precipitar y cristales de la forma de una sobreabundancia.

Antes de concluir nuestra breve incursión en la química, vamos a hablar de algunos conceptos relacionados con la solubilidad.

¿Qué más es interesante?

En nuestra opinión, si ha llegado a esta sección, probablemente ya sabía que la solubilidad – no es sólo un extraño cantidades químicas. Es la base para las otras cantidades. Entre ellos: la concentración, actividad, constante de disociación, pH. Y esto no es una lista completa. Usted probablemente ha escuchado al menos una de estas palabras. Sin este conocimiento, la naturaleza de las soluciones, cuyo estudio se inició con la disolución, no podemos imaginar la química moderna y la física. Lo que hace la física? A veces, la física se ocupa también de soluciones, medir su conductancia, y utilizar sus otras propiedades para satisfacer sus necesidades.

conclusión

En este artículo, nos encontramos con los conceptos químicos, tales como la solubilidad. Debe haber sido la información bastante útil, ya que la mayoría de nosotros apenas puede imaginar la profunda esencia de la teoría de las soluciones, que no tengan ganas de sumergirse en detalle en su estudio. En cualquier caso, es muy útil para entrenar a su cerebro, aprender algo nuevo. Después de una vida de un hombre tiene que "estudiar, estudiar y estudiar de nuevo."