En pocas palabras acerca del complejo: la estructura de las capas de electrones de los átomos

profesor de química Provincial Dzhon Dalton en 1803 abrió "La ley de las proporciones múltiples." Esta teoría afirma que si un elemento químico particular puede formar compuestos con otros elementos, a continuación, cada parte de las masas se caerá de la masa de otra sustancia, y la relación entre ellos será la misma que entre números enteros pequeños. Fue el primer intento de explicar la compleja estructura de la materia. En 1808, este mismo científico, tratando de explicar el descubrimiento de la ley, sugirió que los átomos de elementos diferentes pueden tener diferentes masas.

El primer modelo del átomo fue creado en 1904. La electrónica estructura del átomo en este modelo, los científicos llama "pudín de ciruela". Se creía que el átomo – un cuerpo con una carga positiva, que se mezcla de manera uniforme sus componentes. Tal teoría no podía responder a la pregunta de si los componentes de la átomo en movimiento o en reposo. Por lo tanto, casi simultáneamente con la teoría de la "pudding" japonés Nagaoka propuso una teoría en la que la estructura de la capa de electrones de un átomo comparó el sistema solar. Sin embargo, en referencia a que cuando se hace girar alrededor de sus constituyentes atómicos deben perder energía y no se corresponden con las leyes de la electrodinámica, Vin rechazó la teoría planetaria.

Sin embargo, después de que el descubrimiento del electrón , se hizo evidente que la estructura del átomo es más complicado de lo imaginado. Tengo una pregunta: ¿qué es un electrón? ¿Cómo funciona? ¿Hay otras partículas subatómicas?

A principios del siglo XX fue finalmente adoptado la teoría planetaria. Se hizo evidente que cada electrón en órbita alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol, tiene su propia trayectoria.

Sin embargo, otros experimentos y estudios han refutado este punto de vista. Resultó que su propia trayectoria, los electrones no son, sin embargo, es posible predecir un área en la que la partícula se encuentra con más frecuencia. Que giran alrededor del núcleo, los electrones orbitales forma, llamada capa de electrones. Ahora fue el de investigar la estructura de las capas de electrones de los átomos. Los físicos interesados en preguntas: ¿cómo se mueven los electrones? ¿Hay un pedido de movimiento? Tal vez el movimiento es caótico?

Bohr abuelo física atómica y varios de los principales científicos demostraron que los electrones giran conchas, capas, y su movimiento corresponde a ciertas leyes. Tuvimos que cerrar y el estudio detallado de la estructura de las capas de electrones de los átomos.

Es especialmente importante conocer la estructura de la química, debido a que las propiedades de la sustancia, ya estaba claro, que depende del dispositivo y el comportamiento de los electrones. Desde este punto de vista, el comportamiento de los orbitales electrónicos – la característica más importante de esta partícula. Se ha encontrado que cuanto más cerca del núcleo del átomo, los electrones están dispuestos, se debe aplicar el esfuerzo más para romper el enlace del electrón-núcleo. Los electrones están situados junto al núcleo, están con él el enlace máximo, pero un mínimo de energía. En los electrones exteriores, por otro lado, la relación con el núcleo se reduce, y la reserva de energía aumenta. Así formada átomos electrónicos alrededor de capas. La estructura de las capas de electrones de los átomos se hizo más clara. Se encontró que los niveles de energía (capas) formadas en una energía de partícula similar de valores.

Hoy en día se sabe que el nivel de energía es dependiente de n (es el número cuántico) y corresponde a números enteros de 1 a 7. La estructura de las capas de electrones de los átomos y el mayor número de electrones en cada nivel se determina por la fórmula N = 2n2.

En grandes letras en esta fórmula representa el mayor número de electrones en cada nivel, y la pequeña – Número de serie de este nivel.

La estructura de las capas de electrones de los átomos determina que la primera cáscara puede ser no más de dos átomos, y el cuarto – no más de 32. La capa acabada exterior no contiene más de 8 electrones. Capas en las que se consideran concluyentes menos electrones.