Efectos de diferentes productos químicos en el cuerpo humano es ambiguo. La mayoría de nosotros compuestos conocidos o son neutrales, y juega un papel positivo en la vida humana. Pero hay un grupo de sustancias, lo que representa una seria amenaza para la salud. Se dividen en varias clases. Considerado en este ácido arsénico artículo – uno de estos productos químicos tóxicos. Según la clasificación actualmente aceptado, se incluye en la segunda clase de alto riesgo, junto con compuestos de cloroformo, de plomo y de litio. Se estudian las propiedades del ácido arsénico más detalle.
La estructura molecular y el estado físico de la materia
Este compuesto en condiciones normales tiene una estructura cristalina. Siendo un tribásico, ácido arsénico, donde la fórmula H 3 AsO 4 tiene dos secundarios y sales de ácido. Por ejemplo, gidroarsenat potasio – K 2 HASO 4, digidroarsenat de sodio – NaH 2 AsO 4, arseniato de litio – Li 3 AsO 4. ácido arsénico calcinación, gemipentoksid arsénico obtenido llamados arsénico pentóxido. Sus cristales transparentes blancos forman una masa vítrea, es poco soluble en agua.
disociación
H3AsO 4, junto con ácido fórmico y hidróxido de plomo es moderadamente débil electrolito. Por lo tanto, en la tabla de ácido los principales ácidos de ionización ortomyshyakovaya tiene tres constantes de disociación: 5,6 x 10 -3, 1,5 x 10 -7 y 3, 89 x 10 -12. Estos indicadores caracterizan cuantitativamente la fuerza del ácido. De acuerdo con constantes de disociación en un número de ácidos inorgánicos H 3 AsO 4 ocupa una posición entre el cromo y ácidos de antimonio. químicos rusos experimentadores AL y I. L. Agafonovy formularse expresión matemática, en el que la relación derivada primera y segunda constante de disociación del ácido arsénico de una temperatura que varía de 0 ° C a 50 ° C.
propiedades especialmente químicos
El grado de oxidación de los átomos de arsénico que constituyen la molécula de ácido, es 5. Se refiere al hecho de que el propio compuesto en reacciones químicas con otras sustancias presentan propiedades oxidantes. Así, durante su interacción con el yoduro de potasio actúa como un agente reductor, en un medio ácido encontramos ácido arsenioso es H 3 AsO 3 entre los productos de reacción. Recordemos que el ácido arsénico, donde la fórmula H 3 AsO 4 es tribásico, y por lo tanto, las reacciones con bases alcalinas o insoluble, que pueden dar tres tipos de sales: Mediana, hidro- y digidroarsenaty. reacción cualitativa a AsO 4 3- iones en la química analítica de la interacción en sí es ácido arsénico o sus sales con sales de plata solubles, tales como nitrato. Como resultado de la observación de precipitación de Ag 3 AsO 4 de color café.
método yodométrica para la determinación de ácido arsénico
En química analítica, una tarea importante es detectar compuestos químicos en las soluciones. Arsénico ácidos, propiedades químicas que hemos comentado anteriormente, se pueden detectar yodometría micrométodo. A 1 ml de su solución se vierte el mismo volumen de 4N. ácido clorhídrico y 1 ml de una solución al 4% de yoduro de potasio. Formado sesquióxido de arsénico As 2 O 3, la masa de los cuales bajo estrictas cantidades cuantitativas de reactivos es siempre el mismo y es igual a 0,5746 mg.
La capacidad de oxidación de ácido arsénico
Como se sabe, H 3 AsO 4 como el ácido ortofosfórico, una resistencia media electrolito. Sus cristales transparentes blancos son delicuescente y se formulan 2H 3 AsO 4 x H 2 O. sus sales formadas con metales alcalinos (como promedio, y el ácido), en soluciones acuosas tienen un pH mayor que 7. arseniatos litio, potasio, sodio y amonio fácilmente soluble en agua, y el resto de la sal de medio no se disuelve en ella. ácido arsénico – un buen oxidante. En las reacciones redox, se restaura al ácido arsenioso o arsina.
H 3 AsO 4 + 2e + 2H + = H 3 AsO 3 + H 2 O
H 3 AsO 4 + 8e + 8H + = AsH 3 + 4H 2 O
Además, el ácido arsénico se oxida fácilmente varios metales, yoduro de sulfito y ácido, y sulfuro de hidrógeno.
Preparación de ácido arsénico
En condiciones de laboratorio, H 3 AsO 4 puede obtenerse por reacción de sesquióxido de arsénico con ácido nítrico con calentamiento. Los productos detectados óxido nitroso y H 3 AsO 4. Otro método de preparación – es la disolución en agua de óxido de arsénico. utiliza con frecuencia para obtenerlo oxidación simultánea e hidrólisis trialkilarsenitov calentó a 50 ° C con una solución de peróxido de hidrógeno. Al mismo tiempo, la mezcla de reacción se retira del agua y alcohol. La solución se evaporó a continuación y el ácido arsénico de alta pureza obtenida. En la naturaleza, la materia prima para el ácido arsénico son minerales arsenolita y arsenopirita, que son ricos en yacimientos de Chelyabinsk y Chita Región de la Federación Rusa.
H3AsO4 aplicación
Dado el hecho de que ortomyshyakovaya ácido es uno de los venenos más fuertes. Su aplicación en la industria y la vida diaria es limitada. sal Más común – arseniatos, cuya toxicidad es mucho menor que la de la mayoría H 3 AsO 4. Así, en la industria de procesamiento de la madera con sulfato de zinc y sal de sodio pentaclorofenol, ácido arsénico se utiliza para el tratamiento de la madera. Este método minimiza la pérdida de la destrucción de las infecciones fúngicas de celulosa y larvas de escarabajos, barrenadores de la madera. En la medicina H 3 AsO 4 se utiliza en la preparación "Atoxil" para el tratamiento de infecciones por protozoos, tales como giardiasis, balantidiasis, isosporiasis.
Debe tenerse en cuenta que la población infectada estas infecciones en los últimos años ha aumentado de forma espectacular. Hay varias razones – por ejemplo, la infección por el alimento que contiene esporas protozoos, por picaduras de insectos o sexual. ácido arsénico se utiliza como material de partida en los procesos de producción de los vidrios ópticos, así como en la ingeniería eléctrica. H derivado de 3 AsO 4 – su sal de sodio, se aplica con éxito en dermatología y la tuberculosis. Los compuestos usados en arsénico dental (pasta de arsénico) como un fármaco usado para disminuir la sensibilidad al dolor del nervio inflamado después de la retirada de un canal del diente.
La acción del ácido sobre el cuerpo humano
Como se mencionó anteriormente, H 3 AsO 4 incluido en la segunda clase mayor peligro de – sustancias altamente peligrosas. Considerado dosis letal de tanto el ácido y sus sales en el intervalo de 15 a 150 mg por kilogramo de cuerpo humano. Junto con efecto tóxico común, ácido arsénico causa la necrosis de la piel y las membranas mucosas de los órganos internos: pulmones, estómago, intestinos.
En el laboratorio, en los experimentos con arseniato y H 3 AsO 4 se requiere el uso de guantes de protección, y los propios experimentos se realizaron bajo una campana extractora. En el caso del nivel de toxicidad celular violado su sistema de enzimas, como la inactivación de las enzimas. En los seres humanos, arseniato de intoxicación conduce a paresia o incluso parálisis. En la quimioterapia oncológica con incumplimiento de los regímenes de dosificación de los fármacos y los casos de envenenamiento miarsenolom novarsenolom grabado. De primeros auxilios para las sales de intoxicación de ácido arsénico es lavado gástrico inmediato (por ejemplo, unitiola de sodio o dióxido de silicio preparados).
Para evitar la insuficiencia renal aguda, la hemodiálisis se prescribe. Como antídoto además unitiola solución al 5%, es posible utilizar un protector Strizhevskaya. Antes de la llegada de primera ayuda de emergencia en el hogar para reducir el nivel de intoxicación se puede utilizar una solución de ácido cítrico, a continuación, inducir el vómito y lavado de estómago. Todas las medidas terapéuticas deben llevarse a cabo de acuerdo con un estricto reposo en cama bajo supervisión médica.
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