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El principio de Le Chatelier: un gran avance científico del siglo 18

El hecho de la existencia de principio de Le Chatelier, muchos saben de la escuela. Pero pocos entienden y puede explicar lo que es exactamente el principio bien conocido.

científico francés le dijo al mundo sobre el equilibrio dinámico de la ley en 1884. Para el final del siglo XIX, el descubrimiento fue muy importante e inmediatamente atrajo la atención de la comunidad científica. Sin embargo, debido a la falta de cooperación científica internacional y medio atrás siglos, el avance científico de Le Chatelier sólo conocía sus compatriotas. En 1887, el desplazamiento del equilibrio químico en el que cambian las condiciones externas, dijo el científico alemán Karl Ferdinand Braun, descubrió de forma independiente la misma ley científica, como insuficientemente informados sobre el Abierto de Francia. No por casualidad, este principio se refiere a menudo como el principio de Le Chatelier – Brown.

Entonces, ¿cuál es el principio de Le Chatelier?

un sistema en equilibrio siempre está dispuesto a mantener su equilibrio y para contrarrestar las fuerzas externas, los factores y condiciones. Esta regla se aplica a cualquier sistema y para cualquier procesos: química, eléctrica, mecánica, térmica. De particular importancia práctica del principio de Le Chatelier es a reacciones químicas reversibles.

Influencia de la temperatura sobre la velocidad de reacción depende directamente del tipo de reacción por efecto térmico. Con el aumento de temperatura observó desplazamiento del equilibrio hacia la reacción endotérmica. Bajar la temperatura, respectivamente, conduce a un desplazamiento del equilibrio químico hacia la reacción exotérmica. La razón de esto se ve en el hecho de que durante el sistema de inyección de equilibrio de fuerzas externas en un estado menos dependiente de factores externos. La dependencia de los procesos endotérmicos y exotérmicos del estado de equilibrio se expresa por van't Hoff:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

en el que V2 – es la velocidad de reacción química a la temperatura cambiada, V1 – velocidad de reacción inicial, y – un indicador de la diferencia de temperatura.

científico sueco Arrhenius deriva una dependencia exponencial fórmula de la velocidad de reacción de la temperatura.

K = A • e (-E (RT)), donde E – energía de activación, R – constante universal de los gases, T la temperatura en el sistema. El valor A es constante.

A medida que el desplazamiento del equilibrio químico aumenta la presión observada en la dirección donde las sustancias ocupan menos volumen. Si el volumen de los materiales de partida mayor volumen de productos de reacción, el equilibrio se desplaza hacia los componentes de partida. Por consiguiente, si el volumen supera el volumen de los productos de reacción de reactivos, el equilibrio se desplaza hacia los compuestos químicos resultantes. Se supone que cada mol de gas ocupa el mismo volumen en condiciones normales. Pero el cambio de presión en el sistema no siempre afecta el equilibrio químico. el principio de Le Chatelier muestra que la reacción de adición en un gas inerte cambia la presión, pero el sistema está en equilibrio. En esta reacción significativamente sólo la presión que está asociado con los reactivos (helio no tiene electrones libres, que no reacciona con las sustancias en el sistema).

Además de la reacción una cierta cantidad de una sustancia conduce a un desplazamiento del equilibrio hacia el lado del proceso en el que esta sustancia se vuelve menos.

El equilibrio es dinámico. Se "roto" y "alineada" de forma natural en el curso de la reacción. Explicar esta situación a través de un ejemplo. solución de hidrogenación bromo formado ácido bromhídrico. Llega un momento en que se forma el producto final demasiado, su volumen es superior a la cantidad total de hidrógeno monomolecule y bromo, la velocidad de reacción disminuye. Si se añade al sistema es hidrógeno o bromo, la reacción va en la dirección opuesta.