La base débil y sales de ácidos fuertes por hidrólisis

Para entender cómo procede sales de hidrólisis en sus soluciones acuosas, para comenzar la definición del presente procedimiento.

Definición y especialmente la hidrólisis

Este proceso implica el efecto químico de iones de agua con iones de sal formados como resultado de una base débil (o ácido) y los cambios de medio de reacción. Cualquier sal puede ser representada como el producto de la interacción química entre la base y el ácido. Dependiendo de lo que es su fuerza identificó una serie de variantes del flujo del proceso.

tipos de hidrólisis

En química visto tres tipos de reacción entre los cationes y agua salada. Cada proceso se lleva a cabo con un cambio en el pH, por lo tanto, se supone que se utilizará para la determinación del índice de hidrógeno diferentes tipos de indicadores. Por ejemplo, el tornasol púrpura medio ácido usado para fenolftaleína alcalina es adecuado. Analizar más características de hidrólisis de cada realización. Las bases fuertes y débiles pueden ser determinadas por la solubilidad de la mesa, y la fuerza del ácido detectada por la tabla.

La hidrólisis del catión

Como un ejemplo de una sal tal Considere cloruro férrico (2). hidróxido de hierro (2) – una base débil y un ácido fuerte es ácido clorhídrico. Durante la reacción con agua (hidrólisis) se forma de una sal básica (hidroxicloruro férrico 2) y el ácido clorhídrico formado. Aparece en la solución ácida, para determinar su posible uso de tornasol azul (pH inferior a 7). De este modo se procede por hidrólisis del catión, como la base débil utilizada.

Otro ejemplo para la hidrólisis descrita caso. Considere la sal de cloruro de magnesio. El hidróxido de magnesio – es una base débil y ácido clorhídrico – fuerte. En el proceso de interacción con cloruro de moléculas de agua de magnesio es convertido en una sal básica (hidroxicloruro). El hidróxido de magnesio, cuya fórmula general se representa como M (OH) _2, ligeramente soluble en agua, pero da una solución de ácido clorhídrico fuerte, un ambiente ácido.

La hidrólisis del anión

Una realización adicional se caracteriza por la hidrólisis de la sal que se forma por una base fuerte (alcalino) y el ácido débil. A modo de ejemplo para este caso se considera el carbonato de sodio.

Esta sal tiene una base de sodio fuerte, y un ácido carbónico débil. Interacción con las moléculas de agua procede con formación de una sal de ácido – carbonato de sodio, es decir, por hidrólisis es un anión. Además, se formó en una solución de hidróxido de sodio, lo que da una solución de un ambiente alcalino.

Otro ejemplo en este caso. sulfito de potasio – una sal, que está formada por una base fuerte – hidróxido de potasio, y más débil ácido sulfuroso. En el proceso de interacción con el agua (por hidrólisis) está formado hidrogenosulfito de potasio (sal de ácido) e hidróxido de potasio (álcali). El medio en el que la solución es alcalina, se puede confirmar usando un fenolftaleína.

hidrólisis completa

La sal de ácido débil y base débil se somete a hidrólisis completa. Trate de averiguar cuál es su función, y qué productos se forman como resultado de la reacción química.

Analizar la hidrólisis de una base débil y un ácido débil en el Ejemplo de aluminio sulfuro. Esta sal de hidróxido de aluminio formado, que es una base débil y un ácido débil, sulfuro de hidrógeno. Por reacción con agua observado hidrólisis completa, lo que resulta en el gas de sulfuro de hidrógeno formación, así como precipitado de hidróxido de aluminio. Esta interacción se produce y para catión y el anión, por lo tanto, dicha hidrólisis se considera completa.

También en las interacciones ejemplares de este tipo con agua salada puede conducir sulfuro de magnesio. Como parte de la sal es hidróxido de magnesio, se fórmula – Mg (OH) 2. Esta es una base débil, insoluble en agua. Además, hay ácido sulfhídrico, que es débil en sulfuro de magnesio. Por reacción con agua se lleva a cabo la hidrólisis completa (por catión y el anión), para formar un precipitado de hidróxido de magnesio y sulfuro de hidrógeno liberado en forma de gas.

Si tenemos en cuenta la hidrólisis de la sal que se forma con un ácido fuerte y base fuerte, hay que señalar que no se escape. Medio Ambiente en soluciones de sales tales como cloruro, nitrato de sodio, potasio, permanece neutral.

conclusión

Las bases fuertes y débiles, sales de ácidos que se forman, afectan el resultado del medio de reacción de hidrólisis en la solución resultante. Tales procesos están ampliamente distribuidos en la naturaleza.

La hidrólisis es particularmente importante en la transformación química de la corteza terrestre. Contiene sulfuros metálicos, ligeramente soluble en agua. Como su hidrólisis se produce la formación de sulfuro de hidrógeno, sus emisiones durante la actividad volcánica en la superficie de la tierra.

rocas de silicatos en los hidróxidos de transición, causando la destrucción gradual de la roca. Por ejemplo, tal como un malaquita mineral, que es el producto de carbonatos de cobre hidrólisis.

proceso de hidrólisis Intensive también tiene lugar en los océanos. hidrógeno carbonatos de magnesio y calcio, que se toman fuera del agua, tienen un medio ligeramente alcalino. Bajo tales condiciones, excelente proceso de fotosíntesis tiene lugar en plantas marinas, los organismos marinos se están desarrollando intensivamente.

El aceite tiene impurezas de agua y sales de calcio y magnesio. En el proceso de calentamiento de aceite, es su interacción con el vapor de agua. Durante la hidrólisis, se forma cloruro de hidrógeno, el cual, por reacción con el metal se produce la destrucción del equipo.