bonos donador-aceptor: Ejemplos de sustancias

vínculo de donante-aceptor, o enlace coordinado – un tipo de enlace covalente. Identificar las características distintivas de este tipo de comunicación, damos ejemplos que demuestran su formación.

enlace covalente

Para comenzar, selecciona los rasgos distintivos de la mayor parte del enlace químico covalente.

Puede ser polar y no polar, dependiendo de la posición del par de electrones entre los átomos. Si hay un cambio parcial de la densidad de electrones en la dirección de uno de los átomos se produce covalente polar enlace químico. Un fenómeno similar es posible con la formación del enlace entre los no metales, que tienen diferente electronegatividad. Cuando se levantó, un cambio significativo del par de electrones en la dirección de un átomo con un alto índice de la EO. Cuando la formación de la unión entre los no metales que tienen el mismo valor de electronegatividad no observado par desplazamiento de los electrones, tal conexión se denomina un no polar.

Ejemplos son el oxígeno, el hidrógeno, el ozono y el fósforo. enlace polar es ácido clorhídrico, agua, amoníaco.

Hay un término especial, gracias a la cual se pueden caracterizar por el número de pares de electrones se forman entre los átomos.

Teniendo en cuenta que para la formación de una conexión requiere dos electrones tendrán tres comunicación entre los átomos de nitrógeno, es decir, la multiplicidad corresponde a tres. Donador-aceptor enlace – es un caso especial del enlace covalente polar, pero se supone la interacción intermolecular de las sustancias.

Características del mecanismo

Para formar un enlace covalente suficiente interacción convencional entre dos electrones (pares en total). enlace donador-aceptor formado por química a través de un par de electrones de un lado (de un donante), vacío (libre) en orbital de otro átomo (aceptor). En caso covalente polar (no polar) y la comunicación con la interacción donador-aceptor de los electrones eventualmente se convierten en común.

catión amonio Educación

A medida que se forma de la unión de donante-aceptor? Ejemplos de sustancias dadas en el curso de la química de la secundaria, catión amonio limitado. Examinemos más educación.

El nitrógeno, parte de la molécula de amoníaco está en el quinto grupo (subgrupo principal) de la tabla periódica. En su exterior nivel de energía son cinco electrones. En la formación de moléculas de amoníaco en la unión covalente de nitrógeno polar pasa tres electrones, por lo que el par de electrones, que no está implicado en un proceso tal, permanece sin utilizar.

Fue ella quien le dio el derecho de ejercer las propiedades del donante cuando se acerque a las moléculas de amoníaco con dipolos de agua. En agua a un catión de hidrógeno tienen su propio electrón, por lo que exhibe propiedades aceptor.

En el momento en que las moléculas de amoníaco son lo suficientemente cerca de los protones de hidrógeno a partir de agua, nube de nitrógeno que consiste en dos electrones se convierte en catión atracción de hidrógeno, se convierte en común a ellos. El resultado es la formación de conexión tetravalente entre el nitrógeno y el hidrógeno, se supone mecanismo de donante-aceptor. Esto es lo que se llama un ejemplo clásico de la formación de un enlace.

Educación oxonio cación

En el plan de estudios (nivel básico) no se considera oxonio cationes (hidronio), como la teoría proteolítica de las soluciones que se estudia sólo en el nivel de perfil. Puesto que hay también enlace usado donador-aceptor, los ejemplos de su formación un vistazo más de cerca.

Como donante en este caso actuará como una molécula de agua, y exhibe las propiedades de un aceptor de protones. Visto mecanismo donador-aceptor – se llama la química de base de los compuestos complejos, y por lo tanto merece especial atención. Se explica la teoría esencia ácidos electrolíticos de desintegración, sales, bases, cuando se disuelve en agua para cationes y aniones.

Cuando se produce tal cruce debido permeación unido electrones en la capa exterior de átomos enlazables. Por lo tanto un aumento en el número de electrones de las capas exteriores a uno.

La segunda formación de enlaces algoritmo

Hay otro mecanismo por el cual forma un enlace donador-aceptor. Ejemplos de tal interacción son numerosos, en particular, la formación de fluoruros de metales. No es el uso de un par de electrones de uno de los átomos de reaccionantes. Como resultado, un átomo se suma a una cantidad máxima de su piel, pero debido a tomar parte, no todos los ocho electrones, sólo una cierta parte de ellos. Esos electrones que no están involucrados en, se llama libre, y con la ayuda de los demás y crean un vínculo de donante-aceptor. Ejemplos de tal formación de variantes enlace donador-aceptor se refieren fluoruros de metales alcalinos y alcalinotérreos. Por ejemplo, de manera similar preparado fluoruro de sodio, potasio, calcio.

¿Qué otra cosa es diferente de bonos donador-aceptor? Podemos distinguir compuestos estables que surgen debido a mecanismos similares de formación de compuestos químicos. Por ejemplo, la disolución en agua de fluoruro de hidrógeno, la relación entre el amoníaco y cloruro de aluminio, lo que conduce a la formación de compuestos complejos.

conclusión

Dado el estado de interacción donador-aceptor, tenga en cuenta que los gases inertes pueden así actuar como donantes activos, ya que la carcasa exterior tiene una cantidad máxima de electrones. Experimentalmente esta declaración ha sido completamente validado y óxidos de gases inertes se forma por las interacciones donador-aceptor identificado.

Este tipo de enlace covalente es de particular importancia en la vida humana. Además de la participación activa en su vida debido al enlace donador-aceptor puede crear alimentos de diversas preparaciones farmacéuticas. Por ejemplo, el mecanismo de formación se discutió anteriormente se refiere a la formación de catión de amonio de amoníaco se utiliza ampliamente en la medicina moderna.