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Ejemplo enlace covalente no polar. Enlace covalente polar y no polar

Un papel significativo en el nivel de químico de organización del mundo juega un método de partículas de comunicación estructurado, entre compuestos. El gran número de sustancias simples, a saber, los elementos no metálicos son no polares tipo de enlace covalente, a excepción de los gases inertes. Los metales en forma pura tienen una particular método de comunicación que se realiza por la socialización de electrones libres en la red cristalina.

Todas las sustancias complejas (excepto para algunos orgánico) son enlaces químicos covalentes polares. Tipos y ejemplos de estos compuestos se discuten a continuación. Mientras tanto, conocer las características de un átomo afecta a la polarización de comunicación.

electronegatividad

Los átomos, y más específicamente su núcleo (que, como se sabe, están cargados positivamente), tienen la capacidad de atraer y retener la densidad de electrones, en particular, la formación de enlaces químicos. Esta propiedad se llama electronegatividad. La Tabla Periódica su valor crece en períodos y los principales elementos de los subgrupos. índice de electronegatividad no siempre es constante y puede variar, por ejemplo, cambiando el tipo de hibridación, que entran orbitales atómicos.

enlaces químicos, tipos y ejemplos de los cuales se enumeran a continuación, y más específicamente, la localización o desplazamiento parcial de estos contactos a uno de los participantes de unión se explica por la característica electronegativo de un elemento particular. El desplazamiento se produce al átomo, que es más fuerte.

enlace covalente no polar

"Fórmula" enlaces covalentes no polares simples – dos átomos de la misma naturaleza se combinan entre sí en un par de electrones de sus capas de valencia. Dicho par se denomina divididos, ya que pertenece a ambas partes igualmente vinculantes. Es a través de la densidad de electrones socialización en la forma de un par de electrones, los átomos se mueven en un estado estable, ya que completa su nivel de electrones externo, y "octeto" (o "doblete" en el caso de una sustancia simple de hidrógeno H 2, sólo s-orbital, para finalización de que necesita dos electrones) – un estado de nivel externo, a los que todos los átomos, como corresponde a llenar el estado con energía mínima.

Un ejemplo de un enlace covalente no polar es en los inorgánicos y, por extraño que pueda parecer, sino también en la química orgánica, también. Este tipo de conexión que es común a todas las sustancias simples – no metales distintos de los gases nobles, como el nivel de valencia del átomo de gas inerte y ya ha completado octeto de electrones, y por lo tanto con una unión similar sí mismo no tiene ningún significado para él, y aún menos favorable energéticamente. En la materia orgánica no-polaridad encontrado en alguna estructura particular de la molécula y es condicional.

enlace polar covalente

Ejemplo enlace covalente no polar limita a unas pocas moléculas de una sustancia simple, mientras que los compuestos de dipolos en el que la densidad de electrones se desplaza parcialmente hacia un elemento más electronegativo, – una mayoría abrumadora. Cualquier combinación de átomos con diferente valor de electronegatividad da enlace polar. En particular, debido a la materia orgánica – un enlace covalente polar. A veces los óxidos inorgánicos iónicos también son polares, y sales de ácidos y enlace iónico predomina tipo.

Como caso extremo de la unión polar a veces tratado y los compuestos de tipo iónicos. Si la electronegatividad de uno de los elementos es significativamente más alto que el otro, un par de electrones está completamente desplazada del centro de la comunicación a la misma. Así que hay una división en iones. Cualquier persona que recoge un par de electrones, se convierte en un anión y recibe una carga negativa, y la pérdida de un electrón – se transforma en un catión y se convierta en positiva.

Ejemplos de sustancias inorgánicas con un tipo de enlace covalente no polar

Las sustancias con enlace covalente apolar – es, por ejemplo, todas las moléculas de gas binarios: hidrógeno (H – H), oxígeno (= O), nitrógeno (en su molécula 2 átomos ligados triple enlace (N ≡ N)); líquidos y sustancias sólidas: cloro (Cl – Cl), flúor (F – F), bromo (Br – Br), yodo (I – I). sustancias también complejos constituidos por átomos de elementos diferentes, pero con el mismo valor real de electronegatividad, por ejemplo, hidruro de fósforo – PH 3.

Orgánica y la unión no polar

Es completamente evidente que toda la materia orgánica compleja. La pregunta es, ¿cómo puede haber un enlace no polar en un asunto complejo? La respuesta es bastante simple, aunque un poco el pensamiento lógico. Si los valores de electronegatividad elementos relacionados difieren ligeramente y no crean un momento dipolar en el compuesto, tal conexión puede ser considerado como no polar. Esta es la situación con carbono e hidrógeno: todo C – enlaces de H en la materia orgánica se consideran ser no polar.

Ejemplo no polar enlace covalente – molécula de metano, el más simple compuesto orgánico. Se compone de un átomo de carbono que, según su valencia, conectados por enlaces simples a cuatro átomos de hidrógeno. De hecho, la molécula no es un dipolo, puesto que no hay localización de carga en algo y, a expensas de la estructura tetraédrica. La densidad electrónica se distribuye uniformemente.

Un ejemplo de un enlace covalente no polar es en compuestos orgánicos más complejos. Se realiza a expensas de efectos mesoméricos, es decir, la densidad de electrones de tracción consistente, que rápidamente se extingue por la cadena de carbono. Así, en la molécula de enlace hexacloroetano C – C no polar debido a tirando de electrones densidad seis átomos de cloro uniformes.

Otros tipos de bonos

Además de un enlace covalente, que, por cierto, pueden llevarse a cabo sobre el mecanismo de donante-aceptor, hay enlaces iónicos, metálicos y de hidrógeno. características breves penúltimas dos presentados anteriormente.

enlace de hidrógeno – es la interacción intermolecular electrostática, lo que puede ocurrir si hay un átomo en la molécula y cualquier otra de hidrógeno que tiene pares de electrones no compartidos. Este tipo de unión es mucho más débil que los otros, pero debido al hecho de que la sustancia de estos enlaces se puede formar mucho, contribuye significativamente a las propiedades del compuesto.