Gas agrio Fórmula, producción, propiedades químicas

El óxido de azufre (dióxido de azufre, dióxido de azufre, anhídrido sulfuroso) es un gas incoloro que tiene en condiciones normales un olor característico (similar al olor de un fósforo encendido). Se licúa bajo presión a temperatura ambiente. El dióxido de azufre es soluble en agua y se forma ácido sulfúrico inestable. Esta sustancia también se disuelve en ácido sulfúrico y etanol. Este es uno de los componentes principales que componen los gases volcánicos.

Cómo obtener gas amargo

La producción de SO2 – dióxido de azufre – de una manera industrial consiste en quemar azufre o quemar sulfuros (principalmente se usa pirita).

4FeS2 (pirita) + 11O2 = 2Fe2O3 (óxido de hierro) + 8SO2 (gas sulfuroso).

Bajo condiciones de laboratorio, el dióxido de azufre puede ser obtenido por la acción de ácidos fuertes sobre hydrosulfites y sulfitos. Al mismo tiempo, el dióxido de azufre resultante se descompone inmediatamente en agua y dióxido de azufre. Por ejemplo:

Na2SO3 (sulfito sódico) + H2SO4 (ácido sulfúrico) = Na2SO4 (sulfato sódico) + H2SO3 (ácido sulfúrico).
H2SO3 (ácido sulfúrico) = H _ {2} O (agua) + SO _ {2} (dióxido de azufre).

El tercer método de obtención de anhídrido sulfuroso consiste en la acción del ácido sulfúrico concentrado al calentar a metales poco activos. Por ejemplo: Cu (cobre) + 2H2SO4 (ácido sulfúrico) = CuSO _ {4} (sulfato de cobre) + SO _ {2} (dióxido de azufre) + 2H _ {2} O (agua).

Propiedades químicas del dióxido de azufre

La fórmula del dióxido de azufre es SO3. Esta sustancia se refiere a óxidos ácidos.

1. El dióxido de azufre se disuelve en agua, con la formación de ácido sulfúrico. Bajo condiciones normales, esta reacción es reversible.

SO _ {2} (dióxido de azufre) + H _ {2} O (agua) = H _ {2} SO _ {3} (ácido sulfúrico).

2. Con los álcalis, el dióxido de azufre forma sulfitos. Por ejemplo: 2NaOH (hidróxido sódico) + SO _ {2} (gas ácido) = Na _ {2} SO _ {3} (sulfito sódico) + H _ {2} O (agua).

3. La actividad química del dióxido de azufre es bastante alta. Las propiedades reductoras del anhídrido sulfuroso son más pronunciadas. En tales reacciones, el grado de oxidación del azufre aumenta. Por ejemplo: 1) SO2 (dióxido de azufre) + Br2 (bromo) + 2H2O (agua) = H2SO4 (ácido sulfúrico) + 2HBr (bromhidrato); 2) 2SO _ {2} (dióxido de azufre) + O _ {2} (oxígeno) = 2SO _ {3} (sulfito); 3) 5SO2 (dióxido de azufre) + 2KMnO4 (permanganato de potasio) + 2H2O (agua) = 2H2SO4 (ácido sulfúrico) + 2MnSO4 (sulfato de manganeso) + K2SO4 (sulfato de potasio).

Esta última reacción es un ejemplo de una reacción cualitativa a SO2 y SO3. Hay una decoloración de la solución de color violeta).

4. En presencia de agentes reductores fuertes, el anhídrido sulfuroso puede presentar propiedades oxidantes. Por ejemplo, para recuperar el azufre de los gases de escape en la industria metalúrgica, se utiliza la reducción del dióxido de azufre con monóxido de carbono (CO): SO2 (dióxido de azufre) + 2CO (monóxido de carbono) = 2CO2 (dióxido de carbono) + S (azufre).

Además, las propiedades oxidantes de esta sustancia se utilizan para la producción de xilitol rico en fósforo: PH3 (fosfina) + SO2 (gas sulfuroso) = H3PO2 (ácido fosfórico) + S (azufre).

Cuando se utilice dióxido de azufre

Básicamente, el dióxido de azufre se utiliza para producir ácido sulfúrico. También se utiliza como conservante (E-220) en la producción de bebidas de bajo contenido alcohólico (vino y otras bebidas de la categoría de precio medio). Debido a la propiedad de este gas, para matar a varios microorganismos, fumigan instalaciones de almacenamiento y tiendas de verduras. Además, el óxido de azufre se utiliza para blanquear lana, seda, paja (aquellos materiales que no pueden ser blanqueados con cloro). En los laboratorios, se utiliza dióxido de azufre como disolvente y con el fin de obtener diversas sales de ácido sulfúrico.

Efectos fisiológicos

El gas de azufre tiene fuertes propiedades tóxicas. Síntomas de intoxicación – tos, secreción nasal, ronquera de la voz, una especie de sabor en la boca, un fuerte sudor en la garganta. Cuando el dióxido de azufre se inhala en altas concentraciones, se hace difícil de tragar y ahogar, trastornos del habla, náuseas y vómitos, posiblemente el desarrollo de edema pulmonar agudo.

MPC de dióxido de azufre:
– en interiores – 10 mg / m³;
– El tiempo medio máximo diario en el aire ambiente es de 0,05 mg / m³.

La sensibilidad al dióxido de azufre en individuos, plantas y animales es diferente. Por ejemplo, entre los árboles el roble y el abedul son los más estables, y los menos – abetos y pinos.