propiedades químicas básicas de dióxido de carbono

Antes de considerar las propiedades químicas del dióxido de carbono aclarar algunas de las características del compuesto.

visión de conjunto

El dióxido de carbono es el principal componente de agua de soda. Es él quien da la bebida al fresco, chispeante. Este compuesto es un óxido formador de sal ácida. Masa molecular relativa de dióxido de carbono es 44 g / mol. Este gas es más pesado que el aire y se acumula en la parte inferior de la sala. Este compuesto es poco soluble en agua.

propiedades químicas

Las propiedades químicas de dióxido de carbono brevemente. En contacto con el agua de la formación del ácido carbónico débil. Casi inmediatamente después de la formación de hidrógeno se disocia en cationes y aniones son carbonato o bicarbonato. El compuesto resultante se hace reaccionar con los metales activos, óxidos, y también con álcali.

¿Cuáles son las propiedades químicas básicas de dióxido de carbono? ecuaciones de reacción confirman carácter ácido del compuesto. El monóxido de carbono (4) es capaz de formar carbonatos con óxidos básicos.

propiedades físicas

En condiciones normales, el compuesto está en estado gaseoso. Cuando el aumento de la presión puede transferirlo a un estado líquido. Este gas es incoloro, inodoro, tiene un ligero sabor ácido. dióxido de carbono licuado es una incoloro, transparente, ácido de flujo, similar en sus parámetros externos éter o alcohol.

masa molecular relativa de dióxido de carbono es 44 g / mol. Es casi 1,5 veces mayor que la del aire.

En caso de que la temperatura se reduce a -78.5 grados Celsius la formación de hielo seco. Él es su dureza es similar al Cretácico. Tras la evaporación de las sustancias formadas por óxido de carbono gaseoso (4).

reacción cualitativa

Al considerar las propiedades químicas del dióxido de carbono, es necesario seleccionar la respuesta cualitativa. En la reacción de la sustancia química con agua de cal (hidróxido de calcio) se forma un precipitado nublado de carbonato de calcio.

Cavendish capaz de detectar dichas propiedades físicas características de monóxido de carbono (4), la solubilidad en agua y alta gravedad específica.

Lavoisier se llevó a cabo experimento químico, durante la cual se trató de aislar un óxido de metal puro de vino cada uno.

Identificados como resultado de tales estudios y las propiedades químicas del dióxido de carbono han confirmado propiedades de reducción del compuesto. Lavoisier óxido de encendido plomo con monóxido de carbono (4) se las arregla para recibir el metal. Con el fin de asegurar que el segundo material es monóxido de carbono (4), se pasa a través de un agua de cal gas.

Todas las propiedades químicas del dióxido de carbono confirma carácter ácido del compuesto. La atmósfera de la tierra contiene el compuesto en cantidad suficiente. Con un aumento sistemático en la atmósfera de la Tierra, este compuesto puede causar un grave cambio climático (calentamiento global).

Que el dióxido de carbono juega un papel importante en la naturaleza, debido a que el producto químico ha estado activamente involucrada en el metabolismo de las células vivas. Es un compuesto químico es el resultado de una variedad de procesos oxidativos asociados con la respiración de los organismos vivos.

El dióxido de carbono contenido en la atmósfera es una fuente principal de carbono para las plantas vivas. En el proceso de la fotosíntesis (la luz) se produce proceso de fotosíntesis, que se acompaña de la formación de glucosa, la liberación de oxígeno en la atmósfera.

El dióxido de carbono no tiene propiedades tóxicas, que no soporta la respiración. A mayores concentraciones de la sustancia en la atmósfera se produce a la persona contener la respiración, hay fuertes dolores de cabeza. En los organismos vivos, el dióxido de carbono es de gran importancia fisiológica, por ejemplo, es necesario para la regulación del tono vascular.

peculiaridades de

En escala industrial dióxido de carbono se puede separar del gas de combustión. Por otra parte, el CO2 es un subproducto de la descomposición de la dolomita, piedra caliza. Las plantas modernas para la producción de dióxido de carbono requieren el uso de una solución acuosa de gas etanamina adsorber contenido en el gas de combustión.

En el laboratorio, el dióxido de carbono se recuperó por reacción de un carbonato o hidrógeno con un ácido.

El uso de dióxido de carbono

Este óxido ácido utilizado en la industria como un agente o conservante de desintegración. En el embalaje del producto, este compuesto se indica como E290. El dióxido de carbono líquido se utiliza en extintores de incendios para la extinción de incendios. El monóxido de carbono (4) se utiliza para producir agua de soda y la bebida limonada.