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La reacción homogénea.

Como se sabe, la reacción química es la conversión de una sustancia que normalmente se denomina fuente a otra, que será diferente de ella tiene una composición química y la estructura. En el primer caso hablamos de los reactivos, y la segunda – de los productos de reacción. Se sabe que todos los demás desde el curso de química de la escuela. También, por supuesto química de la escuela conocido hecho de que durante tal reacción no cambia la composición de los elementos químicos, en este caso, sólo una distribución de los núcleos y los electrones, dando como resultado los nuevos productos químicos formados.

Todas las reacciones químicas se pueden dividir en clases. Debe otmetitt primera reacciones homogéneas. Estas son las reacciones que tienen lugar en una sola fase. reacciones homogéneas, ejemplos de los cuales también se encuentran fácilmente en cualquier libro de texto sobre química, implica diversas reacciones homolíticos de flujo caracterizadas por la descomposición de moléculas en radicales, la sustitución y la eliminación, redisposición, y así sucesivamente. Por otra parte, sucede por regla general en la fase líquida. La velocidad de reacción homogénea si la cantidad de sustancia permanece constante dependerá de la ley de acción de masas. reacciones homogéneas que ocurren entre los reactivos, que inicialmente se encuentran en diferentes fases, se hace posible sólo bajo la condición de que se produzca la difusión entre ellos. Entonces la velocidad de reacción aumentará significativamente. Si la difusión de los materiales de partida será lenta, la reacción muy homogénea se producirá en la interfaz entre la fase de difusión. Todas las características de estas reacciones y sus mecanismos dependerá de las condiciones en las que los reactivos actuarán.

La velocidad de reacción dependerá de varios factores, tales como: la naturaleza de las sustancias reactivas, su concentración, la temperatura a la que ocurre la reacción, y la presencia de un cierto catalizador en el mismo. Ayuda a que la reacción continúe a un ritmo más rápido y con una menor energía de activación. En cuanto a la concentración de sustancias, es claro que los más sustancias entran en la reacción, la más probable es que se chocan y, como resultado, se incrementará la velocidad de reacción.

Un primer ejemplo de un sistema homogéneo puede ser cualquier mezcla de gases. Todos los gases a temperatura elevada estarán en grandes cantidades para disolver uno en el otro. Esto también se aplica a una mezcla de nitrógeno y oxígeno. Se puede citar otro ejemplo que muestra que tal reacción homogénea. Esto no es nada, como una solución acuosa que contiene cloruro de sodio, sulfato de magnesio, nitrógeno y oxígeno. El sistema funciona en este caso sólo una fase. Si, sin embargo, la reacción procede en un sistema homogéneo, se hace cargo de todo el volumen. Si, por ejemplo, el drenaje, y con agitación una solución de ácido sulfúrico y se producirá neblina de tiosulfato de sodio. Se va a pasar por el azufre que aparece en todo el volumen de la solución.

Durante el curso de una reacción homogénea particular, se genera una cierta cantidad de calor. El calor de reacción dependerá de las cantidades de reactivos en la reacción tomada y de que los productos se obtienen por la reacción. La pregunta es, qué tan rápido se procederá reacción homogénea dependerá de qué cantidad de tiempo que tarda. Aclaración de las cuestiones implicadas en toda la ciencia. Se llama el "Cinética". El más importante es el postulado de que para la ocurrencia de un reacciones de moléculas que participan en el mismo, deben estar siempre en contacto unos con otros. Sin embargo, no todos tal contacto puede causar que una reacción química. reacciones homogéneas – solamente aquellos en los que las partículas humedecida de flujo tendrán una reserva de energía que exceden el valor umbral.