concentración molal. ¿Qué significa la concentración molar y molal?
Molar y la concentración molal, a pesar de los nombres similares, los valores son diferentes. La diferencia principal es que en la determinación del cálculo de la concentración molal no se hace en el volumen de la solución como la molaridad de detección, mientras que el peso del disolvente.
Información general acerca de las soluciones y la solubilidad
solución verdadera llamado sistema homogéneo, que incluye en su composición un número de componentes, independientes entre sí. Uno de ellos es el disolvente, y el resto son sustancias disueltas en ella. El disolvente se considera que es la sustancia en la solución que más.
Solubilidad – una sustancia con otras sustancias para formar un sistema homogéneo – soluciones en las que es en forma de átomos individuales, iones, moléculas o partículas. Una concentración – una medida de la solubilidad.
En consecuencia, la solubilidad de las sustancias es la capacidad de ser distribuidos uniformemente en forma de partículas elementales en todo el volumen del disolvente.
Las verdaderas soluciones se clasifican de la siguiente manera:
- por tipo de disolvente – no acuoso y agua;
- por tipo de soluto – soluciones de gases, ácidos, álcalis, sales, etc.;
- para la interacción con una corriente eléctrica – electrolitos (sustancias que tienen conductividad eléctrica) y no electrolitos (sustancias que no son capaces de la conductividad eléctrica);
- de la concentración – diluido y se concentró.
La concentración y los medios de su expresión
contenido de las llamadas Concentración (peso) de una sustancia disuelta en una cierta cantidad (peso o volumen) del disolvente, o en un volumen definido de la solución total. Sucede los siguientes tipos:
1. La concentración de interés (expresada en%) – es indica cuántos gramos de soluto contenida en 100 gramos de solución.
2. concentración molar – es el número de moles-gramo por 1 litro de solución. Se indica el número de gramos-moléculas contenidas en 1 litro de solución de la sustancia.
3. La concentración normal – es el número de equivalentes-gramo por 1 litro de solución. Se indica cuántas contenía equivalentes gramo de un soluto en 1 litro de solución.
4. concentración molal muestra la cantidad de moles de soluto en la cantidad por 1 kilogramo de disolvente.
5. Titer determina el contenido (en gramos) de soluto disuelto en 1 mililitro de solución.
Molar y concentraciones molares diferentes unos de otros. Considere sus características individuales.
La concentración molar
La fórmula para determinar que:
Cv = (v / V), en donde
v – número de sustancias disueltas mol;
V – volumen total de litros de solución o m3.
Por ejemplo, "solución de H 2 0,1 M SO 4" indica que en 1 litro de solución de este tipo está presente 0,1 mol (9,8 g) de ácido sulfúrico .
concentración molal
Siempre se debe tener en cuenta el hecho de que las concentraciones molares y molares tienen significados completamente diferentes.
¿Cuál es el molal concentración de la solución? La fórmula para determinar que es:
Cm = (v / m), donde
v – número de sustancias disueltas mol;
m – masa del disolvente, kg.
Por ejemplo, la grabación de solución 0,2 M de NaOH significa que en 1 kilogramo de agua (en este caso, es el disolvente) disolver 0,2 mol de NaOH. 
fórmulas adicionales necesarios para los cálculos
Muchos información auxiliar puede ser necesaria con el fin de se calculó la concentración molal. Fórmula, que puede ser útil para resolver los problemas principales son los siguientes.
cantidad utilizada de sustancia ν realizar un cierto número de átomos, los electrones, moléculas, iones u otras partículas de TI.
v = m / M = N / N A = V / V m, donde:
- m – masa del compuesto, g o kg;
- M – masa molar, g (o kg) / mol;
- N – número de unidades estructurales;
- N A – el número de unidades estructurales por 1 mol de una sustancia, constante de Avogadro: 6,02. De octubre de 23 mol – 1;
- V – un volumen total de l o m 3;
- V m – volumen molar, litros / mol o m3 / mol.
Última calculada de la siguiente manera:
V m = RT / P, donde
- R – constante de 8,314 J / (mol K.);
- T – temperatura del gas, K;
- P – presión de gas Pa.
Ejemplos de objetivos para la molaridad y molalidad. tarea №1
Para determinar la concentración molar de la solución de hidróxido de potasio en un volumen de 500 ml. La solución de KOH peso es igual a 20 gramos.
definición
Masa molar de hidróxido de potasio es:
KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.
Esperamos mucho de hidróxido de potasio está contenido en la solución:
ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 moles.
Tenemos en cuenta que el volumen de la solución que se expresa en litros:
500 ml = 500/1000 = 0,5 litros.
Determinar la concentración molar de hidróxido de potasio:
Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / litro.
tarea №2
¿Qué óxido (IV) de azufre en condiciones normales (es decir, cuando P = 101.325 Pa, y T = 273 K) deben tomar con el fin de preparar una solución de ácido sulfuroso con una concentración de 2,5 mol / litro de volumen de 5 litros?
definición
Definimos como ácido sulfuroso contenido en la solución:
ν (H 2 SO 3) = Cv (H 2 SO 3) ∙ V (solución) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.
recibo Ecuación de ácido sulfuroso tiene la siguiente forma:
SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3
De acuerdo con esto:
nu (SO 2) = ν (H 2 SO 3);
ν (SO 2) = 12,5 mol.
Teniendo en cuenta que en condiciones normales de 1 mol de gas tiene un volumen de 22,4 litros, el volumen de avance del óxido de azufre:
V (SO 2) = ν (SO 2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 litros.
tarea №3
Para determinar la concentración molar de NaOH en la solución cuando su fracción en peso, igual al 25,5%, y una densidad de 1,25 g / ml.
definición
Aceptado como la solución de muestra en un volumen de 1 litro y determinar su masa:
m (solución) = V (solución) ∙ P (solución) = 1,000 ∙ 1,25 = 1,250 gramo.
Esperamos que gran parte de la muestra por medio de álcali peso:
m (NaOH) = (w ∙ m (solución)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gramos.
Masa molar del hidróxido de sodio igual a:
NaOH M = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
Esperamos como hidróxido de sodio está contenida en la muestra:
v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.
Determinar la concentración molar del álcali:
Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / litro. 
tarea №4
En agua (100 gramos) se disolvieron 10 gramos de sal de NaCl. Conjunto concentración de la solución (molalidad).
definición
La masa molar de NaCl es igual a:
M NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.
Número NaCl, contenida en la solución:
ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 moles.
En este caso, el disolvente es agua:
100 gramos de agua = 100/1000 = 0,1 kg H 2 O en la solución.
concentración molal de la solución será igual a:
Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (agua) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.
tarea №5
Determinar la concentración molal de una solución alcalina de NaOH al 15%.
definición
15% de solución de álcali significa que cada 100 gramos de solución contiene 15 gramos de NaOH y 85 gramos de agua. O que en cada 100 kilogramos de solución tiene 15 kg de NaOH y 85 kg de agua. Con el fin de prepararlo, es necesario en 85 gramos (kilogramos) H 2 O disueltos 15 gramos (kg) de álcali.
Masa molar es hidróxido de sodio:
NaOH M = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
Ahora nos encontramos con la cantidad de hidróxido de sodio en solución:
ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.
disolvente Peso (agua) en kg:
85 gramos de H 2 O = 85/1000 = 0,085 kg H 2 O en la solución.
A partir de entonces se determina la concentración molal:
Cm = (ν / m) = 0,375 / 0,085 = 4,41 mol / kg.
De acuerdo con estos típico problema puede ser resuelto, y la mayoría de la otra para determinar la molalidad y molaridad.
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