El peso molecular expresado como la suma de las masas de los átomos contenidos en la molécula de la sustancia. Por lo general, se expresa en amu (unidades de masa atómica), a veces también llamado Da y se denota D. Para 1 amu adoptado hoy 1/12 C peso 12 átomos de carbono, en unidades de masa iguales 1,66057.10 -27 kg. 
Por lo tanto, la masa atómica del hidrógeno es igual a 1, indica que un átomo de hidrógeno en los 1 H 12 C 12 veces más fácil átomos de carbono. Multiplicando el compuesto químico de peso molecular en 1,66057.10 -27 obtener valor de peso molecular en kilogramos.
En la práctica, sin embargo, disfrutar de una más conveniente vientre magnitud = M / D, donde M – peso molecular en las mismas unidades de peso como D. La masa molecular de oxígeno, expresada en unidades de carbono es 16 x 2 = 32 (molécula de oxígeno diatómico) . Asimismo, en los cálculos químicos y se calculan masa molecular de otros compuestos. La masa molecular de hidrógeno, que es también una molécula diatómica es igual a, respectivamente, 2 x 1 = 2.
peso molecular – una característica de la masa media de la molécula, que permite la composición isotópica de los elementos que forman la sustancia química. Esta tasa puede ser determinado para una mezcla de varias sustancias cuya composición se conoce. En particular, la molecular masa de aire puede ser tomado igual a 29.
A principios de la química se utilizó el concepto de mol. Hoy en día este concepto se sustituye por mol – cantidad de sustancia que comprende un número de partículas (moléculas, átomos, iones) igual a la constante de Avogadro (6,022 × 10 23). Hasta hoy en día, también se utiliza tradicionalmente el término "peso molar (molecular)." Sin embargo, en contraste con el peso, que depende de las coordenadas geográficas, el peso – es un parámetro constante, por lo que de todos modos es más correcto utilizar este término.
masa molecular del aire como otros gases se puede encontrar usando la ley de Avogadro. Esta ley establece que en condiciones idénticas en volúmenes idénticos de gases presentes el mismo número de moléculas. En consecuencia, en virtud de cierta temperatura y presión del gas mol ocupará el mismo volumen. Dado que esto se realiza estrictamente por la ley de los gases ideales gas mol contiene 6.022 x 23 moléculas de octubre de toma a 0 ° C y 1 atmósfera de presión y un volumen de 22,414 litros.
La masa molecular de aire o cualquier otro sustancias gaseosas es como sigue. Determinado por la masa de un volumen conocido de gas a una cierta presión y temperatura. Entonces se corrigen para la no idealidad de la gas real y usando la ecuación PV Clapeyron = RT da volumen a las condiciones de presión de 1 atmósfera y 0 ° C. Luego, conociendo el volumen y la masa en estas condiciones durante un gas ideal, es fácil calcular el peso de 22,414 litros y la especie de gas de prueba es decir, su peso molecular. De este modo y se determinó la masa molecular del aire.
Este método da una valores de peso molecular bastante precisas, que a veces se utilizan incluso para la determinación de las masas atómicas de los compuestos químicos. Para una estimación aproximada del peso molecular del gas generalmente se considera ideal, y cualquier ajuste adicional no se hace.
El método anterior se utiliza a menudo para determinar el peso molecular de los líquidos volátiles.
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