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masa molar de hidrógeno: pesada y ligera

El más ligero de los elementos químicos, componente obligatorio de la materia orgánica, moléculas parte esencial de la vida – agua – y es todo acerca de hidrógeno. El propio nombre traducido al ruso con la ayuda de conversión de partes de la palabra griega – "dar a luz en el agua." El gas de hidrógeno – una sustancia bastante caprichosa y peligrosa (inflamable!). Un hidrógeno en forma atómica – es muy activo y ha propiedades reductoras. Por lo tanto, se le puede pedir al estudiante zadachnik químico para determinar cuál es la masa molar de hidrógeno. Esta pregunta puede difuminar incluso olvidado la química adultos.

Aclara qué se entiende

El concepto de "hidrógeno" desde un punto de vista, ambigua lógico. Puede significar cualquiera de los átomos de hidrógeno, y el gas correspondiente existente en la forma molecular. En el segundo caso – una combinación de los dos átomos. Más bien, en el concepto de "masa molar de hidrógeno" se entiende un gas, como para los átomos individuales en lugar aplicar el concepto de masa atómica. Pero en la forma hidrógeno libre pueden existir, especialmente cuando algunos procesos físicos y químicos. Y esta sustancia tiene un peso mole. Así que cada vez que se decida a desafiar especificar exactamente lo que se quiere decir.

átomo libre

Si nos referimos a un átomo, la masa molar de hidrógeno es igual a un gramo por mol. Se puede convertir en kilogramos por mol de cumplir con los requisitos de la IS, para ello sólo tiene que multiplicar el 1 al 10 a la tercera potencia menos. Aunque estos datos no son del todo exacto, ya que el peso atómico – valores no son números enteros y fracciones.

¿Qué tan difícil!

Pero tenga cuidado – si resuelve el problema en el libro de física, puede enfrentar una forma pesada de hidrógeno, que tiene un peso molecular diferente. El más común se llama de hidrógeno protium y pesa un gramo mol, pero hay deuterio (2r en moles) y tritio (3 g por mol). El deuterio en cantidades muy pequeñas (menos de 0,2%) se encuentra en el mundo, y casi todo el tritio no se produce, pero es fácil de conseguir en las reacciones nucleares. En el proceso de resolver los problemas reales de la física y la química no distinguen entre, por lo que si se está preparando para una carrera en las ciencias naturales, es necesario estar preparado para determinar la masa molar de hidrógeno en este tipo de situaciones inusuales.

Los cálculos para la forma molecular

Si el problema está destinado gas, entonces necesitará para multiplicar el peso atómico del hidrógeno para dos y un gramos atribuidas por mol. unidades atómicas y gramos por mol numéricamente igual, pero el primero ya utilizado en la física y la discusión de las propiedades de los elementos, y el segundo – en la solución de problemas prácticos en química. Pero incluso en este caso se puede tomar y pedir un peso de hidrógeno pesado. Por cierto, tenga cuidado, a veces desde que se espera que no se multiplique 2 o 3 en dos. Hay formas híbridas, por ejemplo, deuterio y tritio (masa molar de hidrógeno por lo tanto ser de 2 + 3 = 5), con deuterio o protium (3), el tritio o C contra (4). Por lo tanto, lógicamente y plegado, en lugar de multiplicar, que no debe confundirse con las moléculas pesadas.

Lo interesante es que el agua, que incluye hidrógeno pesado, también conocido como pesada. Problema con ella salir del hidrógeno pesado puede ser difícil y para este propósito puede tener que calcular cuál es la masa molar de hidrógeno en su situación particular.