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monóxido de carbón

Como resultado de la combustión incompleta de carbono o productos que lo contienen, se forma monóxido de carbono (CO) o monóxido de carbono. Otros nombres para esta sustancia tóxica no tener el color o el olor (no es causada por monóxido de carbono, sustancias orgánicas e impurezas), – óxido de carbono (II) o monóxido de carbono. Su densidad a 0 ° C igual a 0,00125 g / cm³. A una temperatura de menos 192 ° C pasa del estado gaseoso al estado líquido, y al menos 205 ° C – sólido. Temperatura de autoignición plus 609 ° C. Óxido es ligeramente soluble en agua (0.0026 g en 100 ml), pero soluble en cloroformo, ácido acético, acetato de etilo, etanol, hidróxido de amonio, benceno. Tiene una masa molar de 28,0101 g / mol.

Además monóxido también son conocidos y otros óxidos de carbono. El más común de ellos es dióxido de carbono o dióxido de carbono (CO2), que se produce por la combustión completa de carbono (libre y unida). Es un gas incoloro con un sabor ligeramente amargo, pero no tener un olor. Es altamente soluble en agua, formando de ese modo un hidróxido de CO carbono ácida (OH) 2 o H2CO3 ácido carbónico. subóxido de carbono (C3O2) es un gas venenoso sin color, pero con un fuerte olor sofocante. En condiciones normales, es fácil para polimerizar, en última instancia, para producir productos que no son solubles en agua y se tiñen de rojo, amarillo o púrpura. Hay también otros óxidos de carbono que son menos bien conocidos y tienen una estructura lineal o cíclica. Fórmulas de esta serie puede variar en C2O2 a C32O8. Además hay una sustancia polimérica, tal como óxido de grafito del mismo, una molécula compuesta de elementos de C y O y el número de ambos átomos puede variar.

El monóxido de carbono obtenido por oxidación parcial de carbono (una cinta de zapatos) para el gas oxígeno de carbono. Por ejemplo, durante el funcionamiento del horno o en el motor de combustión interna en un espacio cerrado. En presencia de oxígeno, monóxido de carbono quema de llama azul para formar dióxido de carbono: 2CO + O2 → 2CO2. Coke (o carbón) de gas, que se utiliza ampliamente para 60s siglo anterior para iluminación interior, cocinar y calefacción, incluye en su composición hasta un 10% de monóxido de carbono. Puesto que la combustión de CO, una gran cantidad de calor, tal gas es un componente valioso combustible. Algunos procesos en las tecnologías modernas (por ejemplo, arrabio) todavía está acompañada por la formación de un subproducto tal, tales como monóxido de carbono. En la mayor fuente de origen natural monóxido de carbono en el mundo son las reacciones fotoquímicas que ocurren en la troposfera y la generación de alrededor del 5 • 1012 kg por año. Otras fuentes naturales de monóxido de carbono son volcanes, incendios forestales, y otros procesos de combustión.

Desde el punto de vista químico, que se caracteriza por una reducción de monóxido de carbono propiedades y una tendencia a reacciones de adición. Pero estas dos tendencias se muestran sólo a temperaturas elevadas en el que el monóxido de carbono se puede conectar con ciertos metales, cloro, oxígeno y azufre. El metal se utiliza la capacidad de la sustancia calentando para recuperar muchos metales en óxidos. En la reacción del cloro generado gas fosgeno: CO + Cl2 ↔ COCl2. Es un veneno, usado en la síntesis orgánica, puede ser descompuesto gradualmente con agua de acuerdo con la ecuación de reacción: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.

El monóxido de carbono se puede conectar directamente a la temperatura y presión para ciertos metales elevada para formar carbonilos metálicos que son compuestos complejos: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 y otros. El monóxido de carbono (II) puede hacerse reaccionar con amoniaco sobre el catalizador (óxido de torio ThO2) a 500 ° C con la formación de cianuro de hidrógeno: CO + NH3 HCN + H2O →.

El monóxido de carbono es tóxico para humanos y animales. propiedades tóxicas de monóxido de carbono debido a su capacidad de reaccionar de modo irreversible con la hemoglobina en la sangre, perdiendo de ese modo la capacidad de llevar oxígeno a las células y tejidos del cuerpo. Es decir, que proviene tipo hipoxia hemática. De lo contrario, se llama (debido a la menor capacidad de oxígeno de la sangre) en la sangre. También óxido de carbono (II) participa en la reacción, molestar a los tejidos del cuerpo equilibrio bioquímico. Fácil intoxicación acompañada de dolor de cabeza, golpear en los templos, mareos, dolores de pecho y tos seca, ojos llorosos, náuseas, vómitos, alucinaciones visuales y auditivas, enrojecimiento de la piel y las mucosas, taquicardia, aumento de la presión. En la somnolencia y los conjuntos moderada (manteniendo al mismo tiempo la conciencia) parálisis motora. intoxicación grave se caracteriza por síntomas tales como dilatación de las pupilas, pérdida de conciencia, convulsiones, coma, insuficiencia respiratoria, la descarga involuntaria de heces y orina, azulado de la piel y las membranas mucosas. La muerte se produce debido a un fallo cardíaco y la respiración.