El hidrógeno óxido de: preparación y propiedades

La sustancia más importante y común en nuestro planeta, por supuesto, el agua. Lo que se puede comparar con ella en importancia? Se sabe que la vida en la Tierra se hace posible sólo con la llegada de líquido. Como el agua es un (óxido de hidrógeno), desde un punto de vista químico? ¿Qué es y qué propiedades? Trate de entender este artículo.

El hidrógeno y sus compuestos

El átomo más fácil en el conjunto del sistema periódico – hidrógeno. Él tiene una posición dual, tendido en el subgrupo de halógenos, así como el primer grupo y los metales alcalinos. ¿Qué explica estas características? Su estructura electrónica cáscara de un átomo. Él tiene sólo un electrón, que puede ser fácil ya que la licencia, y adjuntar a sí mismo otra, formando un par, y completando la capa externa.

Por eso, la principal y sólo el grado de oxidación de los elementos 1 y -1. Es fácilmente reacciona con metales formadores de hidruros – no volátiles sólido compuesto de sal-como del color blanco.

Sin embargo también genera fácilmente moléculas de hidrógeno y las sustancias volátiles que interactúan con los elementos no metálicos. Por ejemplo:

• sulfuro de hidrógeno H ₂ S;
• CH metano _4;
• silano _SiH4 y otros.

En general, el hidrógeno compuestos genera suficiente. Sin embargo, la sustancia más importante, que se incluye, es el óxido de hidrógeno cuya fórmula es H ₂ O. Este es un compuesto conocido que se reconoce la fórmula incluso estudiante de escuela primaria, todavía no está familiarizado con la química. Después del agua (y esta es la más alta de óxido de hidrógeno) – no sólo las cosas comunes, pero también la fuente de la vida en nuestro planeta.

El mismo nombre del elemento refleja su principal esencia – hidrógeno, es decir, "dar a luz en el agua." Al igual que cualquier otro óxido, activo también es un compuesto binario que tiene una serie de propiedades físicas y químicas. Además, hay características especiales que distinguen agua de todos los otros compuestos.

Otra clase importante de compuestos que forman hidrógeno son ácidos, tanto orgánicos como mineral.

Propiedades químicas del hidrógeno

Desde el punto de vista de reactividad, hidrógeno – suficientemente fuerte agente reductor. En muchas reacciones que demuestra dichas propiedades. Sin embargo, la interacción con otros metales más fuertes, se convierte oxidante.

Muy importante en la industria es la reacción del hidrógeno con óxidos metálicos. Es una forma de conseguir la última de una forma pura. Vodorodotermiya – un método metalúrgico para la síntesis de óxidos metálicos puros mediante reducción con hidrógeno.

La reacción con óxido de hidrógeno tiene la siguiente forma general: Me _x O _y + H ₂ = H ₂ O + Me.

Por supuesto, este no es el único método para la síntesis de los metales puros. Hay otros. Sin embargo, la reducción con hidrógeno de los óxidos de – proceso de fabricación suficientemente energéticamente favorable y simple que ha encontrado una amplia aplicación.

También es interesante la característica de que cuando se mezcla con aire, gas hidrógeno puede formar una mezcla explosiva con fuerza. Su nombre se detonante de gas. Para este propósito, la mezcla debe hacerse a razón de dos volúmenes de hidrógeno a un átomo de oxígeno.

Agua – óxido de hidrógeno

El hecho de que el óxido es muy importante, ya hemos mencionado varias veces. Ahora, vamos a caracterizar en términos de química. ¿Es este compuesto pertenece a esta clase de sustancias inorgánicas?

Para ello, tratar de escribir un poco diferente fórmula: H ₂ O = HOH. El resultado final es el mismo que el número de átomos de la primera, sin embargo, ahora está claro que nos enfrentamos a un hidróxido. ¿Qué propiedades debe tener? Considere la disociación de compuestos:

HOH = H ⁺ + OH ^-.

En consecuencia, las propiedades del ácido, debido a que el hidrógeno presente en la solución de los cationes. Además de la principal no pueden ser solamente forman después de los metales alcalinos.

Por lo tanto, otro nombre que tiene óxido de hidrógeno – oxiácido composición muy simple. Una vez que tal característica de tejido complejo de una molécula dada, por consiguiente, sus propiedades serán especiales. Y las propiedades son repelidos por la estructura de la molécula, por lo que y analizan.

La estructura de la molécula de agua

Por primera vez en este modelo pensado Niels Bohr, y pertenece al campeonato y la autoría de este problema. Se establecieron las siguientes características.

1. La molécula de agua – un dipolo, ya que los elementos dentro de su estructura difiere mucho de manera significativa electronegatividad.
2. Su forma es triangular, en la base – hidrógeno, y en la parte superior – el oxígeno.
3. Debido a esta estructura, la sustancia capaz de formar enlaces de hidrógeno entre las mismas moléculas, y otros compuestos que tienen una composición fuertemente elemento electronegativo.

Ver como hidrógeno visto ve esquemáticamente óxido, se puede representar a continuación.

Las propiedades físicas de óxido de hidrógeno

algunos rasgos característicos básicos pueden ser descritos.

1. Forma: gaseoso – vapor, líquido, sólido – nieve, hielo.
2. Punto de ebullición – 100 ⁰ C (99.974).
3. Punto de fusión – 0 ⁰ C.
4. El agua puede reducir cuando se calienta en el intervalo de temperatura de 0-4 ⁰ C. Esto explica la formación de hielo en la superficie, que tiene una densidad más baja y la preservación de la vida bajo una capa de óxido de hidrógeno.
5. El alto valor de la capacidad de calor, sin embargo, muy baja conductividad térmica.
6. En el estado líquido exposiciones de óxido de hidrógeno viscosidad.
7. Una propiedad particular puede ser llamado la tensión superficial y la formación del potencial eléctrico negativo en la superficie.

Como mencionamos anteriormente, especialmente las propiedades dependen de la estructura. Por lo que es aquí. La capacidad de formar enlaces de hidrógeno dio lugar a características similares del compuesto.

óxido de hidrógeno: Propiedades químicas

Desde el punto de vista de la química, la actividad de agua es suficientemente alta. Especialmente cuando se trata de reacciones acompañados por calentamiento. Lo que es capaz de reaccionar hidrógeno óxido?

1. Con metales que se encuentran en los voltajes de fila a hidrógeno. Por lo tanto el más activo (a Al) no necesita condiciones especiales, y tienen un menor poder reductor para reaccionar sólo con vapor. Los que son, después de hidrógeno, no son capaces de participar en tales interacciones.
2. Con los no metales. No todos, pero la mayoría. Por ejemplo, en una atmósfera de un agua de flúor quemaduras llama violeta. Además, la reacción puede ser cloro, carbono, silicio y otros átomos.
3. Con óxidos metálicos (básico) y ácido (no metales). Se forman, respectivamente, álcalis y ácidos. Entre los metales para tales reacciones de representantes capaces de los dos primeros grupos principales de subgrupos, excepto berilio y magnesio. Los no metales que forman óxidos ácidos reaccionan con toda el agua. Una excepción es la arena de río – _SiO2.

reacciones de ecuaciones de óxido de hidrógeno como un ejemplo, como sigue: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Distribución en la naturaleza

Ya hemos descubierto que la sustancia – el más común en el mundo. Denotan el porcentaje de contenido de los objetos.

1. Alrededor del 70% del peso del cuerpo humano y mamíferos. Algunos óxido de fauna compone de hidrógeno aproximadamente un 98% (medusas).
2. 71% de la tierra cubierta por agua.
3. El peso máximo del agua de los océanos.
4. Aproximadamente el 2% está contenida en los glaciares.
5. 0,63% se concentra en el suelo.
6. 0,001% de la atmósfera (niebla).
7. cuerpo de la planta se compone de 50% de agua, algunas especies aún más.
8. Muchos de los compuestos que se encuentran en forma cristalina que contiene agua enlazada.

Continuar la lista puede ser larga, porque difícil de recordar nada, una parte que no incluye el agua o cuando algo no está incluido. O formado sin la participación del óxido.

Métodos para la preparación

Preparación valor industrial no tiene óxido de hidrógeno. Después de todo, más fácil de usar fuentes prefabricadas – ríos, lagos y otros cuerpos de agua que gastar una enorme cantidad de energía y productos químicos. Por lo tanto, en el laboratorio es relevante sólo para obtener destilada, agua ultra-pura.

Para estos fines, utilizar aparatos específicos, tales como imágenes fijas. se requiere tal agua para muchas reacciones químicas, ya que el crudo contiene grandes cantidades de impurezas, sales, iones.

El papel biológico

Decir que el agua se utiliza en todas partes, por no decir nada. Es inconcebible imaginar la vida sin esta conexión. Desde la mañana hasta tarde en la noche las personas que están constantemente utilizando tanto en usos domésticos e industriales.

Propiedades de óxido de hidrógeno implican el uso de la misma como un disolvente universal. Y no sólo en el laboratorio. Sino también en los seres vivos, donde cada segundo lugar miles de reacciones bioquímicas.

Además, el agua es en sí mismo un participante en muchas síntesis, que también sirve como un subproducto resultante de ellos. Cada persona en el mundo durante 60 años, pasa a través de sí mismo alrededor de 50 toneladas de este material increíble!

se usa hidrógeno Oxide:

• en todas las industrias;
• la medicina;
• síntesis química;
• en todo tipo de industrias;
• artículos del hogar,
• la agricultura.

Es difícil determinar el área de la vida en la que se puede vivir sin agua. Sólo los seres que no tienen óxido de hidrógeno en su composición de estar y vivir sin ella, son los virus. Es por eso que un hombre difícil de tratar con estos organismos.