Óxidos de ácido: una breve descripción del grupo

Los óxidos ácidos son un grupo bastante grande de sustancias complejas que reaccionan con los álcalis. Con esto, se produce la formación de sales. Pero con los ácidos no interactúan.

Los óxidos ácidos se forman principalmente por no metales. Por ejemplo, azufre, fósforo y cloro pueden ser asignados a este grupo. Además, pueden formarse sustancias con las mismas propiedades a partir de los llamados elementos de transición con una valencia de cinco a siete.

Los óxidos ácidos pueden reaccionar con el agua para formar ácidos. Cada ácido inorgánico tiene un óxido apropiado. Por ejemplo, los óxidos de azufre forman ácidos sulfato y sulfito, y el ácido fosfórico – orto- y metafosfato.

Óxidos de ácido y métodos para su preparación

Existen varios métodos básicos para obtener óxidos con propiedades ácidas.

El método más común es la oxidación de átomos no metálicos por el oxígeno. Por ejemplo, cuando el fósforo reacciona con un oxígeno , se produce óxido de fósforo. Por supuesto, este método no siempre es posible.

Otra reacción bastante común es la llamada combustión de sulfuros de oxígeno. Además, los óxidos también se producen por la reacción de ciertas sales con ácidos.

A veces se utiliza una técnica ligeramente diferente en los laboratorios. Durante la reacción, el ácido apropiado se retira del agua – se lleva a cabo un proceso de deshidratación. Por cierto, es por eso que los óxidos de ácido se conocen bajo otro nombre – anhídridos ácidos.

Propiedades químicas de los óxidos ácidos

Como ya se ha mencionado, los anhídridos pueden interactuar con óxidos básicos o álcalis. Como resultado de tal reacción, se forma la sal del ácido correspondiente, y en la reacción con la base también se forma agua. Es este proceso el que caracteriza las propiedades ácidas básicas de los óxidos. Además, los anhıdridos no interaccionan con ácidos.

Otra propiedad de estas sustancias es la posibilidad de reacción con bases anfóteras y óxidos. Como resultado de este proceso, también se forman sales.

Además, algunos anhídridos reaccionan con agua. Como resultado de este proceso, se observa la formación del ácido correspondiente. Es de esta manera, en el laboratorio, por ejemplo, se produce ácido sulfúrico.

Los anhídridos más comunes: una breve descripción

El óxido ácido más común y conocido es el dióxido de carbono. Esta sustancia en condiciones normales es un gas incoloro sin olor, pero con un sabor amargo débil.

Por cierto, a presión atmosférica, el dióxido de carbono puede existir en estado gaseoso o sólido (hielo seco). Con el fin de convertir el anhídrido carbónico en un líquido, es necesario aumentar la presión. Es esta propiedad la que se utiliza para almacenar la materia.

El dióxido de carbono pertenece a un grupo de gases de efecto invernadero, porque absorbe activamente los rayos infrarrojos emitidos por la tierra , manteniendo el calor en la atmósfera. Sin embargo, esta sustancia es muy importante para la vida de los organismos. El dióxido de carbono está contenido en la atmósfera de nuestro planeta. Además, es utilizado por las plantas en los procesos de fotosíntesis.

El anhídrido de azufre, o trióxido de azufre, es otro representante de este grupo de sustancias. Bajo condiciones normales, es un líquido incoloro, altamente volátil con un olor desagradable e inodoro. Este óxido es muy importante en la industria química, ya que produce la mayor parte del ácido sulfúrico.

El óxido de silicio es otra sustancia bastante conocida, que en el estado normal es un cristal. Por cierto, la arena consiste precisamente en este compuesto. El óxido de silicio puede fundirse y solidificarse cuando se calienta. Esta es su propiedad utilizada en la producción de vidrio. Además, la sustancia prácticamente no conduce corriente eléctrica, por lo tanto se utiliza como dieléctrico.